S (CH401)?+ HI = CLCHELT + C1LC?H4.SH OI. CHAI+S (CHACD?2=IS (C?H4CD

le chloréthyImercaptan qui se serait caractérisé par son odeur et l’iodure de trichloréthylsulfinium, vraisemblablement cristallisé. Les résultats ont été complètement différents. M. Grignard et ses collaborateurs (1) n’ont obtenu que le sulfure d’iodéthyle S. (CH£.I)?.

J'ai pensé qu’en traitant le chlorosulfocyanate d’éthylène par de l’acide chlorhydrique la fonction

(4) V. GRIGNARD, G. Rivar et G. ScarcuarD, Ann. de Chim. [91

nt 15; p'511921.

AU

sulfocyanate serait hydrolysée et remplacée par le sulfhydrile en donnant naissance à la chlorhydrine suivant la réaction :

HCI+ CILC?HA. SON +2H*0 = CO?+ N'HACI + CIL.C'H4.SH

Hofmann (1) a montré, en effet, que les éthers sulfocyaniques ordinaires étaient scindés par l’acide chlorhydrique en mercaptan ou en sulfure neutre, gaz carbonique, sulfhydrique et ammoniaque.

R.S.CN +2H?0 = RSH +CO?+ NH.

2RSH = R?S + SH,

Action de l’acide chlorhydrique sur le chlorosulfocyanate d’éthylène.

J'ai chauffé le chlorosulfocyanate d’éthylène avez de l’acide chlorhydrique dans un ballon adapté à un réfrigérant ascendant. Au bout d’une heure et

demie, j'ai obtenu un liquide brun possédant l’odeur caractéristique de mercaiptan, mais beaucoup plus épais que la chlorhydrine. Il s’est fait également un produit blanc insoluble dans l’acide chlorhydrique, insoluble dans l'eau, soluble en partie dans l’alcool bouillant, Celui-ci, décanté et filtré, laisse déposer par refroidissement des petits cristaux blancs se ramollissant à 89° et fondant complètement à 84°. Ils renferment du chlore et possèdent une grande analogie avec les cristaux que lj’ai obtenus dans l’action de l’aside chlorhydrique sur le sulfure d'éthylène. Ceci montre que la chlorhydrine se fait vraisemblablement mais

(1) A. W Hormanx, Deuts, Chem. Gesells, t. I, p-180, 1868.