DIVERSES DÉTERMINATIONS

Pesanteur spécifique de la Houille—On prit des morceaux types de houille, pesant environ 3 grammes chacun, suspendus à l'extrémité d’un fil mince et pesés dans l'air; on les fit ensuite bouillir dans l'eau distillée pendant une demi-heure à trois quarts d'heure, afin d'enlever l'air des pores et on les fit ensuite refroidir sous une pression réduite qui enleva tout l'air pouvant rester dans la houille qui fut ensuite pesée étant suspendue dans l'eau. Ze premier poids de la houille divisé par la différence entre le premier et le dernier poids donne la pesanteur spécifique du morceau de houille pris. Cette détermination ne fut pas comprise dans les essais réguliers qui furent faits, car les essais aux solutions lourdes décrits dans le 1er Volume, Vème Partie, donnèrent des informations similaires, mais plus complètes et de plus de valeur.

Matière soluble dans la houille.—On traita un échantillon de houille avec de l'eau dans le but principal de déterminer si quelque composé de nitrogène était soluble dans l'eau. La houille pour l'expérience, le No. 2010, contenait 1:7 pour cent de nitrogène, 5:2 pour cent de soufre, et 16:9 pour cent de cendres. On prit un grand cylindre dans lequel on introduit la plus courte branche d'un tube de siphon qu'on relia à l'extrémité à un tuvau recourbé reposant sur le bas du cylindre. On mit un kilogramme de houille brovée à la grosseur l4” dans le cylindre que l'on remplit ensuite d'eau distillée: on fit fonctionner le siphon d'eau à une proportion d'environ un demi-litre par jour. On empêcha la houille d'entrer dans le tube à siphon au moven du tuyau recourbé et on ajouta de temps en temps de l'eau fraîche pour remplacer celle qui était partie. On trouva que la matière dissoute se composait presqu'entièrement de sels de fer, !: rmés probablement par la lente oxydation de pvrites de fer dans la houille, car ces sels se formèrent en plus grandes quantités quand on recommença à faire fonctionner le siphon après que l'on eut laissé le siphon être à sec et que la houille humide eut été amenée en contact avec l'air. Comme même après quatre ou cinq jours d'extraction, il ne semblait vavoir aucune réduction dans la matière transformée en solution, on arrêta l'extraction, la solution fut évaporée jusqu'à la sécheresse et on obtint ainsi 13-1 grammes de matière solide. On trouva que cette matière ne contenait que 0-18 pour cent de nitrogène sous forme de sels d'ammoniaque — correspondant à 0:0023 pour cent dans la houille--aucun nitrogène albuminoid et aucun nitrate.

Matière soluble dans l'eau. On prit un litre d'eau de Montréal, telle qu'employée dans les essais de lavage, on la filtra et on l'évapora jusqu'à sécheresse dans un bassin de platine au-dessus d'un bain d'eau: le résidu, séché à 105°C, pesa 00-984 gramme; après avoir été allumé dans un manchon, il pesa 00-701 grammes. Ces deux poids correspondent à 9:84 et 7-01 parties par cent millièmes respectivement.

Sulfate d'hydrogène et dioxide de soufre dans le gaz du gasogène.— Ms furent d'abord déterminés par la méthode décrite par JC. Thomlinson

dans le “Chemical News” du 21 Fév. 1908. Le gaz fut aspiré lentement à travers une petite bouteille contenant 25 c.c. d’une solution aqueuse d'iode et de carbonate de soude, :, normale tant en ce qui concerne l'iode et le carbonate de soude, (préparée en ajoutant 50 c.c. d'une solution décinormale d'iode dans une solution d'iodure de potassium à un volume égal d'une solution décinormale de carbonate de soude et en mélangeant le tout à 250 c.c.). On arrêta le gaz aussitôt que l'iode fut décoloré. Le volume de gaz enlevé fut déterminé par le mesurage de l'eau enlevée de la bouteille d'aspiration; et tout acide sulfurique formé dans la petite bouteille fut déterminé par le titrage avec de l'alcali étalon; d'après ces données on calcula le pourcentage de sulfate d'hydrogène et de bioxyde de soufre présent dans le gaz. Les réactions qui eurent lieu sont montrées par les équations suivantes:

NaCOs + 21 + HS = 2Nal + CO + H:20 + S NaCO; + 21 + SO: + H:0 = 2Nal + CO: + H,S0,

Comme on ne trouva aucun dioxide de soufre dans les quelques premiers échantillons, qui furent essayés d’après cette méthode, on substitua plus tard une méthode plus simple pour déterminer le sulfate d'hydrogène seulement; d'après cette méthode, deux litres de gaz furent aspirés à travers une solution de potasse caustique; la solution fut juste acidifiée avec de l'acide chlorhydrique et le sulfate d'hydrogène nrésent fut de suite titré avec une solution d'iode normale au 50ème, avec addition d'un peu de solution d'amidon comme indicatrice.

Cette détermination ne fut faite que pour quelques essais au gazogène. On choisit deux essais dans lesquels la houille essayée contenait un pourcentage élevé de cendres et un troisième avec de la houïlle contenant un pourcentage moyen. Les résultats obtenus sont ainsi qu'il suit: gaz provenant de la houille No. 10 (5:4 pour cent de soufre) contenant, comme moyenne des trois déterminations, 0:22 pour cent ce sulfate d'hydrogène; gaz de la houille No. 11 (5-8 pour cent de soufre) contenant, moyenne de dix déterminations, 0:40 pour cent de sulfate d'hydrogène; et gaz de la houille No. 36, (2:4 pour cent de soufre) contenant, moyenne de cinq déterminations, 0:22 pour cent par volume de gaz à sulfate d'hydrogène.