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théoriques est réalisée dans le mélange des liqueurs avant précipitation. L'analyse du précipité bien essoré ne donne aucun flottement à ce sujet. ;
On a vu au contraire, que dans la précipitation des aluminates simples, on n'obtient pas de composition immédiate répondant nettement à cette formule.
Il semble que la présence de sel de calcium amorce la réaction entre chaux et alumine et favorise la formation du groupement alumineux bien défini. Les sels peuvent ne pas être purs, c’est-àdire le radical alumineux ne pas être saturé en sel de calcium, ce radical n’en existe pas moins nettement dans la formule du précipité, dès que la condition d’excès théorique de chaux dans la liqueur-mère est remplie, et l’on a toujours : 3Ca0O.Al?20%. n(A)?Ca,avec n<1 pour les sels de cette série (n<3 pour les sels de la 2e série).
La formation facile et bien définie du groupement 3 CaO.Al?20% en présence d’un sel de calcium est un fait en faveur de l’existence d’un aluminate tricalcique stable, dont la formation, on l’a vu, n’est pas immédiate dans les réactions entre chaux et alumine seules.
C'est sans doute sur l'observation précédente que s’est basé M. Travers pour la préparation d’un aluminate tricalcique hexagonal, à partir d’aluminate de potassium, d’eau de chaux, en présence de nitrate de calcium.
Cette méthode, pour obtenir un aluminate de calcium pur, présente cependant un grave inconvénient. Le nitrate de calcium en effet lorsqu'il est en faible concentration, et que la chaux est également en faible concentration, n'intervient pas encore dans la précipitation. Mais dès que la concentration en chaux ou en nitrate de calcium augmente, on peut se trouver dans les conditions de précipitation du nitro-aluminate de calcium, ainsi que le fait prévoir l’étude précédente sur le nitro-aluminate de calcium. Lorsque le point représentant la concentration en chaux et en nitrate de calcium dans la liqueur, se trouve dans la concavité de la courbe III de décomposition du nitro-aluminate
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de calcium, le nitro-aluminate précipite en même temps que l’aluminate de calcium.
Un aluminate répondant à la composition du tricalcique, ne peut être obtenu pur dans ces conditions, que dans un domaine très étroit, où la chaux est en quantité suffisante pour éviter la précipitation d’alumine, mais où elle n’est pas en trop grand excès pour favoriser l'introduction du nitrate de calcium dans le sel hydraté. La concentration du nitrate de calcium dans la liqueur doit être en tout cas toujours inférieure à la limite de décomposition dans l’eau du nitro-aluminate de calcium, c’est-àdire inférieure à 0 mol. 0029 de nitrate de calcium au litre.
La structure de ces sels doubles, en vérifiant l’aluminate tricalcique, explique également la formule de l’aluminate tétracalcique.
Celui-ci peut se rattacher en effet à cette première catégorie de sels doubles : 3 CaO.Al?03%.(A)?Ca, où le radical acide (A)? est simplement remplacé par l'oxygène. Sans attacher à cette analogie l'importance d’une vérification expérimentale, elle permet cependant de confirmer les données antérieures.
