CARTER

Les résultats des analyses ont permis d’établir pour le chromoaluminate de calcium, une formule analogue à celle du sulfoaluminate de calcium :

3 CaO.Al?0%.3 CrO Ca.30 H°0.

ANALYSE VOLUMÉTRIQUE :

Nombre decm3 Nombre de cm3 Nombre de cm3 Nombre de cm3

trouvé calculé trouvé calculé CaO MR Es 15,9 15,9 45:0 15,6 CrACa be 11,0 10,6 10,8 10,4

ANALYSE GRAVIMÉTRIQUE :

après dessication sur le chlorure de calcium :

Nombre de Nombre de Poids du sel Poids Poids mol./100 H20/mol. mol./100 HO/mol. désséché de AI203 de CaO trouvé trouvé calculé théor.

0 gr. 8694 0 gr. 0708 0 gr. 2306 0,0690 29,4 0,068 30

ETUDE DE L’'ÉQUILIBRE DU CHROMO-ALUMINATE DE CALCIUM AVEC SES CONSTITUANTS.

CourBE Î. — Phases solides : CaO ; 4 CaO. Al203 ; 3 CaO. Al208.3 CrO!Ca.

CAO RE een: 0,0424% 0,0408 0,0390 0,0386 CROCHES RES TE RE 2e 0,00772 0,02408 0,0649 0,0791

Cour8Ee II.— Phases solides : 41203; 3 CaO.AlP20%; 3 CaO.Al?08.3 CrO Ca.

CaO Re I ee 0,0070 0,0026 0,0014% 0,0004% ChOCRME RENE 0,00218 0,00386 0,00816 0,01755

CourBEe III. — Phases solides : 4 CaO.Al?03 ; 3 CaO.Al?203 ; 3 CaO. Al203.3 CrO'Ca.

Décomposition du sel double dans l’eau de chaux.

Ca0 sr. sr eee 0,0168 * 0,0132 0,004% OCTO ET SR SN 0,0008 0,00126 0,0024

Ca0"T. PRE 0,0015

Sa Ve

Décomposition dans des solutions de chromate de calcium.

A Rs ne 0,0006 0,0005 0,0003 0,0002 (2111. ROSES 0,0116 0,0172 0,0196 0,0333

=] o a on

Chromate de Calcium.mol:litré =] © (=) on

0 0,005 0,010 0,015 0,020 Chaux .mol:litre —

Fig. 6.

Sélénio-aluminate de calcium.

Le sélénio-aluminate de calcium est obtenu plus difficilement. Par la méthode habituelle, à partir de solution d’aluminate, avec la chaux en faible excès, il faut une concentration d’environ 0,32 mol. de séléniate de calcium au litre pour obtenir le sel double pur, Au-dessous de cette concentration, comme dans le

cas des autres sels, on obtient un mélange d’aluminate de calcium et de sel double.

Le précipité a un aspect gélatineux. Longtemps après sa précipitation, il cristallise mal, et se filtre difficilement. Les méthodes habituelles de précipitation lente n’améliorent pas sensiblement sa cristallisation. Cependant à l’analyse, le précipité est bien défini.

Sa formule :

3 CaO.Al?03.3 Sé0?Ca.30 H°0.

a été établie par les analyses suivantes :

Nombre de cm3 Nombre de cm?

versé calculé CaOm Este 15,9 TON LORS TT res 15,6 45,75 En mol. trouvé En mol. caiculé SD ÉD ET eee . 0,8 0,788

Après dessiccation sur le chlorure du calcium :

Poids du sel Nombre de mol./100 H20/mol. Nombre de mol./100 H20/mol. désséché trouvé trouvé calculé théorique

0 gr. 2816 0,02100 29 0,02063 30

ETUDE DE L’ÉQUILIBRE ENTRE LE SÉLÉNIO-ALUMINATE DE CALCIUM ET SES CONSTITUANTS.

Courge I. — Phases solides : CaO ; 4 CaO. Al?03 ; 3 CaO. Al203.3 SéO1Ca

CORRE RTS 0,0218 0,0195 0,0188 0,0182 VO NES AR 0,0061 0,0316 ‘ 0,0520 0,1001 HALO TINNERT 0,00018 0,00013 0,00013 0,00013

Cour8E II. — Phases solides : CaO ; 4 CaO. Al208 ; 3 CaO. Al203.3Sé04Ca.

CAT FL 0,0012 0,000% 0,0003 0,0002 SOICARUR Matt 0,004 0,0161 0,0630 0,1579 Ne arr TA 0,0008 . 0,0002 0,00013 0,00013

Cour8E III. — Phases solides : 4 CaO. AI208 ; 3 CaO. Al?08 : 3 CaO. Al208 3 SéOiCa.

Se/éniate de Cslcium. mol: litre