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Par Pauz REMY-GENNETE

Assistant à la Faculté des Sciences de l'Université de Strasbourg

INTRODUCTION

De nombreux auteurs ont étudié la dissociation de l’hy- drure de calcium et ont trouvé des résultats fort discordants. L'ensemble de leurs travaux met en lumière une difficulté technique signalée, d’ailleurs, par tous les chercheurs : le calcium mis en liberté lors de la dissociation distille facilement et se dépose dans les parties plus froides de l'appareil utilisé ; il s’y combine, à nouveau, à l'hydrogène et les résultats sont ainsi faussés.

Nous avons repris cette étude en cherchant à empêcher la distillation du calcium ; nous y sommes parvenu en employant un tube de fer présentant une paroi mince qui se comporte, au rouge, comme une paroi semi-perméable laissant passer l'hydrogène mais non le calcium (vapeur).

Après avoir étudié la dissociation de l’hydrure de calcium nous pensions faire un travail analogue relatif aux hydrures de baryum et de strontium. Malheureusement, la chauffe prolongée du baryum fondu en présence du fer provoque une attaque de ce dernier et il ne nous a pas été possible

PAUL REMY-GENNETÉ

d'obtenir des résultats constants. En désespoir de cause et malgré les données de la littérature peu encourageantes à ce sujet, nous avons essayé le nickel ; le nickel, en effet, jouit de propriétés rappelant celles du fer: dans des conditions de température analogues, il est poreux à l'hydrogène ; en évitant soigneusement de laisser couler le baryum fondu sur la paroi mince, peut-être pourrions-nous obtenir de bons résultats. La fabrication du tube de nickel à paroi mince semi-perméable fut très laborieuse, le nickel se soudant très mal à lui-même. Après divers essais infructueux, nous avons pu réaliser un tube semblant répondre aux conditions d'étanchéité désirées et l'essai fut commencé par l'introduction de l'hydrogène dans l'appareil. A la température du rouge, l'hydrogène passant au travers de la paroi mince devait hydrogéner le baryum enfermé au préalable dans le tube de nickel. Une absence de quelques jours nous a fait différer la chauffe. Grande fut notre surprise, à notre retour, de constater que la pression avait fortement baissé dans l'appareil : d'une part, le tube n'était pas étanche; d’autre part, le baryum avait absorbé lentement l'hydrogène à la température ordinaire. Ce fait n'ayant, à notre connaissance, jamais été signalé, pour le baryum tout au moins, il nous à paru intéressant de faire, à ce point de vue, une étude des métaux alcalino-terreux, voire du lithium. Ce travail nous a semblé d'autant plus utile que les divers auteurs donnent des indications peu comparables sur la température de début de l'absorption de l'hydrogène par les métaux alcalino-terreux.

Nous avons pu montrer que ces métaux se comportent, vis-à-vis de l'hydrogène, de façon très différente suivant qu'il s'agit d’un métal récemment distillé et conservé à l'abri de tout contact avec l'air ou d’un métal qui a subi superficiellement l'action de l'atmosphère : dans le premier cas, le métal est toujours « actif » ; dans le second cas, le métal est très souvent « inactif ». Cette observation pérmet

d'éclairer d'un jour nouveau le phénomène de l’absorpüon (1) de l'hydrogène par les métaux alcalino-terreux et d'expliquer la diversité des données bibliographiques pour

les métaux qui ont subi quelque peu l’action de l’atmosphère.

Etendant le champ de nos investigations, nous avons étudié l’action, à la température ordinaire, sur divers métaux alcalino-terreux, de certains gaz, notamment celle des carbures d'hydrogène, de l’oxyde de carbone, de l’anhydride carbonique et de l’azote.

Entre temps, nous avons essayé de préparer du baryum au départ de son chlorure par action du carbure de calcium vers 14000. Pour l'exposé de notre travail, nous distinguerons quatre parties :