SIXIÈME SECTION

M Mercure 46730 » »

M Argent 27590 25680

» Platine » « 28090

Palladium » > 23790

a Or » » 49020

Il manque à ce tableau plusieurs métaux dont je n'ai pu avoir les sels à ma disposition ; d'un autre côté, les métaux des premières sections forment, avec leurs nitrates, des nitrites qui faussent les résultats, ce qui m'a forcé d'abandonner cette classe de sels ; d'autres sels sont insolubles et mauvais conducteurs, d'autres enfin sont trop instables pour donner des résultats comparables. Je n'ai donc pu réunir, pour le moment,' que 56 déterminations dont chacune est la moyenne d'au moins deux nombres, chacun de ces nombres étant lui-même une moyenne de deux obseiTations au moins*

L'ordre dans lequel les métaux étudiés sont classés d'après les nombres qui précèdent, présente, avec la classification résultant des affinités de ces métaux pour l'oxygène, une concordance qu'on ne pourrait guère désirer plus parfaite. Il me parait donc difficile de se refusera admettre que l'affinité de deux corps est bien réellement mesurée par la quantité de chaleur ou de puissance vive qui est rendue disponible pendant la combinaison par équivalent de ces deux corps. Cela n'empêchera pas que, dans beaucoup de cas, il pourra

s'effectuer, sous l'influence de la chaleur par exemple, des réactions chimiques à travail négatif. C'est un phénomène du même genre qui se produit dans la fusion de la glace ou révaporation de Teau. En réalité, la chaleur dégagée n'est pas la cause, mais bien l'effet de l'actioii chimique. C'est dans la constitution moléculaire des corps, dans le mode de distribution des atmosphères éthérées autour de chaque particule, et surtout dans l'installation du mouvement vibratoire calorifique dans ce système complexe, qu'il faut chercher les causes et les lois des réactions chimiques. Quelles qu'elles soient, leur intensité se mesure par l'effet produit, qui est une certaine quantité de puissance vive non créée, mais rendue disponible, c'est-à-dire ayant passé de l'état latent à l'état libre.

La méthode que j'ai suivie dans ce mémoire peut recevoir un grand nombre d'applications variées. L'eau ne conduit pas par elle-même. Dans les dissolutions des sels dans l'eau, ce sont les sels qui conduisent, et ce sont eux qui sont décomposés directement. Pareille chose a lieu avec l'alcool, l'éther et probablement tous les hydrogènes carbonés. Il est donc possible d'obtenir, avec un dissolvant convenable, des métaux qui ne supportent pas le contact de l'eau, tels que le calcium, le baryum, le magnésium, le manganèse, etc. D'un autre côté, en décomposant par la pile un chlorure, par exemple, on peut agir chimiquement sur le dissolvant, soit par le chlore, soit par le métal naissant, faire nattre des réactions nouvelles ou mesurer numériquement des affinités complexes. Un tel travail exigerait l'intervention d'un chimiste ; la méthode, du reste, est arrivée à un assez grand degré de simplicité et de précision pour que tout chimiste puisse la manier aisément.