EXPÉRIENCES DE M. FARADAY

Un même courant traverse successivement un voltamètre à gaz et un tube rempli de protochlorure d'étain maintenu en fusion par une lampe à alcool et dans lequel plongeaient deux fils de platine.

Poids de l'étain réduit 38',5000

Poids de l'eau décomposée déduit du volume

des gaz recueillis 0<^%4900

Poids de Teau calculé du poids de l'étain. . 0S'',5625

Différence — 0«',0725

Sn=^9

EXPÉRIENCES DE M. MÂTTEUCCI.

Un même courant traverse successivement un voltamètre à gaz et un voltamètre contenant de Tacétate de plomb.

Poids du plomb déposé 0«%037

Poids de Feau décomposée dédoit du volume des gaz recueillis 0^%00322H

Poids calculé du poids du plomb. . . . OiK',0032174

Différence — 0«% 000040 négligeable.

Même expérience avec le nitrate d'argent :

Poids de l'argent réduit 0«%039

Poids de Peau décomposée calculé du volume

des gaz recueillis 0«%003216

Poids calculé du poids de l'argent 0<^%003250

Différence 0«',000034

Erreur relative. ... 0,04

Voici les résultats que j'avais obtenus moi-même dans mes premières recherches (1846).

Un même courant traverse successivement deux voltamètres, l'un à eau acidulée et lames de platine, l'autre à sulfate de cuivre.

20 RECHERCHES SUR L'ÉLBCTRICITÉ.

Durée de Texpérience, une heure.

Poids du cuivre réduit 0«%024

Mélange gazeux sec à 0° et sous la pression

normale 760 42",06

Volume du mélange calculé d'après le cuivre. . 4 2^'',59

Différence — 0",52

Erreur relative 0''%0A2

Erreur en cuivre 0'^001

Même expérience avec un courant plus fort

Durée de Texpérience, une heure.

Poids du cuivre réduit 0«',130

Mélange gazeux sec, à 0<* et sous la pression

normale 760 63*%56

Mélange calculé du cuivre 68,215

Différence.. — 4««,7B5

Erreur relative 0,069

Erreur en cuivre 0,008

Le voltamètre à gaz a été disposé de manière h recueillir les gaz sur le mercure, et avant que l'expérience commençai la décomposition avait duré près d'une heure.

PRBIflER MÉMOIRE. 27

Durée de Texpérience, une heure.

Poids du cuivre déposé sur la lame négative. . 08',121 Mélange gazeux seCj à Oo et sous la pression 760 60K%85

Mélange calculé d'après le cuivre 638^49

Différence — 28^64

Erreur relative 08',043

Erreur en cuivre C,005

M. Schœnbein attribue ces écarts à un dépôt de gaz qui s'effectue sur les lames et y adhère. Le dépôt est réel ; mais une fois qu'il est produit, l'écart devrait cesser, ce qui n'est pas. M. De la Rive l'explique par une oxydation du platine. Cette oxydation devrait être assez marquée, quand on constate des pertes de 4 à 5 centimètres cubes d'oxygène, pour qu'on pût voir l'oxyde, qui serait d'ailleurs bien instable. Il est un autre fait qui se reproduit chaque fois que l'on opère sur des dissolutions acides et qui me parait être la vraie cause de l'écart signalé : c'est la formation d'eau oxygénée sous l'influence de l'oxygène naissant. Cette eau oxygénée, se disse» minant dans la liqueur acide, arrive au pôle négatif où elle est ramenée à l'état d'eau ordinaire par l'hydrogène naissant. Il y a donc perte d'oxygène d'abord, puis ensuite perte d'hydrogène s'ajoutant à la première. Cette double perte est variable avec le degré de concentration de l'acide et avec la température.

Je reviendrai sur ce phénomène à l'occasion des résistances au passage et des forces électromotrices ; le fait de son existence est tout ce qu'il importe de constater pour le moment. Par lui-même, il laissera toujours régner une grande incertitude sur l'exactitude des résultats obtenus avec

les voltamètres à gaz, ce qui m'a fait rejeter leur emploi, à moins qu'on n'empêche Toxygène de se dégager en l'absorbant par un métal facilement oxydable, tel que le zinc.