MO

Équivalents

des principaux métaux :

Signe» abrégés

Aluminium

Antimoine

Sb (du latin Slibium),

Argent

Barium

Bismuth

Calcium

Chrome

Cobalt

Cuivre

Êtain

Sn ( do latin Siannam )

Fer

Magnésium

Manganèse

Mercure

Hg (da latin Hydrargyrum)

Nickel

AU ( du latin Auront )

Platine

Plomb

Potassium

K ( du latin Kalium )

Sodium

Na ( du latin Natrium)

Zinc

Oxygène : gaz permanent, incolore , inodore. Équivalent : 100. Signe : 0. Densité : 1,1056. État naturel : entre dans le poids de l'air pour 0,23, dans le poids de Veau pour £ et pour y environ dans celui des plantes et des animaux. Caractère distinctif : rallume, comme le protoxide d'azote AzO, une allumette presque éteinte, s'en distingue parce qu'il est complètement absorbé à froid par le phosphore et parce que mêlé au bioxide d'azote AzO 1 il produit des vapeurs rouges d'acide hypoazotique AzO 4 . Divers modes de préparation :

1° On chauffe vers 450° de l'oxide rouge de mercure HgO dans une cornue de grés :

HgO = Hg + 0.

2° On chauffe au rouge, dans une cornue de grés, du peroxide de manganèse MnO* qui perd une partie de son oxygène : 3 MnO 1 = Mn 5 4 + O 1 .

Oûdarovge de manganèse

3° On chauffe à une température inférieure à 100° dans une cornue de verre un mélange de peroxide de manganèse MnO* et d'acide sulfuriqueSO',HO :

MnO 1 + SO*,HO = MnO SO 5 +HO +

♦ SaHote

de manganèse

4° On chauffe dans une cornue de verre du chlorate de potasse KO,C10* qui fond d'abord et se décompose ensuite : KO,a0 8 =KCl + ()•.

Chlomre de calcium

Azote : gaz permanent, incolore, inodore. Equivalent : 175. Signe: As ou N (nitrogène). Densité: 0,9714. Etat naturel : entre dans le poids de l'air pour 0,77, ..... Caractère distinctif : si on fait passer une série d'étincelles électriques à travers un mélange d'un volume d'azote et de

deux volumes et demi d'oxygène humides, il se forme de l'acide azotique Az 0\ HO. Préparation : on l'extrait de l'air qui est un mélange d'oxygène et d'azote ou de l'ammoniaque qui est un composé d'azote et d'hydrogèue : V on brûle sous une cloche pleine d'air un morceau de phosphore qui en absorbe l'oxygène, il se fait de l'acide phosphorique solide et il reste l'azote :

4 azote

Air \

{ oxygène

Phosphore.

> acide phosphorique.

2° On fait passer un courant, d'air sur de la tournure de cuivre chauffée au rouge sombre, qui en absorbe l'oxygène, il se fait de l'oxide de cuivre et l'azote se dégage :

] azote 1 oxygène. \

i oxîde de cuivre.

Cuivre.

3° On traite une dissolution d'ammoniaque ÀzH s par un courant de chlore Cl :

4AzH» + 3 Cl = 3 (AzH 5 , H Cl) + Az

Chlorhydrate d'ammoniaque.

Air atmosphérique : gaz permanent, incolore, inodore, formé d'un mélange d'oxygène et d'azote; il contient en outre de 4 à 6 dix-millièmes de son poids d'acide carbonique CO* et une quantité variable de vapeur d'eau HO. Poids d'un litre d'air sec : t', 293 à 0° et sous la pression de 0,760. Densité de l'air comparée à celle de l'eau :

S = °' 001893 = 7Ï3- Composition de l'air en volumes : 100 volumes d'air privé d'acide carbonique et desséché contiennent 21 volumes d'oxygène et 79 d'azote. Composition de l'air en poids : 100

parties d'air privé d'acide carbonique et desséché contiennent 23 parties d'oxygène et 77 d'azote*

Hydrogène : gaz permanent, incolore, inodore. Equivalent : 12,50. Signe : H. Densité : 0,0693. Etat naturel : entre dans le poids de l'eau pour £. . . Caractère distinctif : c'est le plus léger de tous les gaz; si on l'enflamme à l'air, il brûle avec une flamme pâle en donnant de la vapeur d'eau ; mélangé dans l'eudiomètre, avec un demi-volume d'oxygène il ne donne aucun résidu après le passage de l'étincelle électrique. Préparation : on l'extrait de l'eau : 1° on fait passer un courant de vapeur d'eau HO sur du fer chauffé au rouge : 4HO -+- 3Fe = Fe 8 4 + 4HO

Oxide magnétique de fer

2° On traite à froid l'eau HO par le zinc et l'acide sulfurique SO*, HO dans un flacon bitubulé :

H0 + Zn + S0 3 ,H0 = ZnO,SO» + HO + H.

Snlfale de sine,

Eau ou protoxide d'hydrogène : Formule : HO. Equivalent : 112, 5. Point de fusion : 0% Point d'ébullition : 100° sous la pression de 0", 760. Température du maximum de densité : 4*,1. Densité delà glace : 0,92. Densité de la vapeur d'eau : 0,6235 ou à peu près les £ de celle de l'air. Etat naturel : couvre les £ environ de la surface dn globe. Composition en volumes • un volume de vapeur d'eau est formé d'un volume d'hydrogène, et d'un demi-volume d'oxygène, il y a contraction d'un demi-volume. Composition en poids ; 100 parties d'eau sont formées de 88,89 d'oxygène et de 11,11 d'hydrogène.

Carbone : corps infusible, fixe. Equivalent : 75. Signe : C Plusieurs variétés. . . Diamant : Carbone cristallisé. Den-

site du diamant : varie de 3,50 à 3,55. Prix du diamant brut : on multiplie ordinairement 50 fr. par le carré du poids évalué en carats; le carat vaut 205 milligrammes. Prix du diamant taillé ; on multiplie ordinairement 200 fr. par le carré du poids évalué en carats c'est-à-dire que le diamant taillé vaut généralement quatre fois plus que le diamant brut de même poids. Poids du Régent : 136 carats ou près de 28 grammes. Caractère distinctif du carbone : brûlé dans l'oxygène il donne de l'acide carbonique CO*.

Acide carbonique : combinaison gazeuse. Formule : CO*. Equivalent : 275. Etat naturel : on le trouve libre et en combinaison : il entre pour 0,0005 environ dans le poids de l'air atmosphérique. Sa production dans la fermentation alcoolique : le sucre de fruit se décompose en alcool et en acide carbonique :

G* i H * « O 1 • = 2 (C* H« 0») + 4CO*.

Suer* Alcool /

Liquéfaction : à 0° sous une pression de 36 atmosphères : il peut être solidifié. Point d'ébullition du liquide : — 78°. Densité du gaz : 1,529. Solubilité : un litre d'eau en dissout un litre environ. Densité du liquide : 0,8. Caractère distinctif : trouble l'eau de chaux, il se fait alors du carbonate de chaux CaO, CO*. Préparation : on l'6xtrait du marbre ou de la craie qui sont des carbonates de chaux : 1° on chauffe du marbre dans une cornue de grès :

CaO,CO* = CaO + CO*

Marbre Chaux

2* On décompose à froid dans un flacon bitubulé le marbre par l'acide chlorhydrique ou la craie par l'acide sulfurique : Ca O, CO* + H Cl = Ca Cl + HO + CO*.

Marbre Acide Chlorure

eblorbydrique de calcium

Ca 0, CO* + SO», HO = Ca 0, SO 5 + HO -f CO*.

Craie Acide Sulfate

tulfurique de chaux

Oxide de Carbone : gaz permanent très-vénéneux. For. mule : GO. Equivalent ; 175. Densité : 0,967. Caractère distinctif : si on l'enflamme à l'air, il brûle avec une flamme bleue en donnant de l'acide carbonique : CO +0 = CO" . Préparation : on oxide le carbone, ou bien on desoxide l'acide carbonique libre ou en combinaison » ou encore on décompose l'acide oxalique libre ou combiné : 1* on chauffe au rouge un mélange d'oxide de zinc et de charbon : Zn + C = Zn -f CO.

OiMe dt «uc

2° On fait passer du gaz acide carbonique sur du charbon chauffé au rouge :