RECHERCHES DE GÉOLOGIE

Rechercfies sur les produits de la décomposition des espèces minérales de la famille des silicates.

Les produits de la décomposition des minéraux qui appartiennent à la famille des silicates ont été peu examinés jusqu'ici par les minéralogistes. Le seul fait acquis à la science est celui de la transformation des espèces feldspathiques en kaolin. Ce phénomène naturel s'est accompli et s'accomplit probablement encore tous les jours sur une grande échelle. Toutes les roches qui admettent une espèce feldspathique comme principe constituant, se présentent souvent dans un état plus ou moins avancé de décomposition, et l'on sait que ces roches forment à elles seules une partie considérable de l'écorce solide du globe. Mais l'élément feldspathique n'est pas le seul qui s'y trouve dé( om- II. 1

posé, et des silicates ne renfermant pas d'alcali s'y montrent aussi sujets à de profondes altérations. Les faits que j'ai rassemblés dans ce Mémoire ont eu surtout pour but d'éclaicir ce qui se passe dans le cas de la décomposition des silicates non alcalifères. Ils montreront, je l'espère, que la transformation du feldspath en kaolin n'est qu'un cas particulier de la décomposition des silicates sous l'influence des agents atmosphériques.

Rapport de ces recherches avec la géologie, — L'importance de celte étude, au point de vue purement géologique, me semble résulter des considérations suivantes.

Les géolc^ues admettent généralement que les terrains stratifiés proviennent en grande partie de la destruction des terrains préexistants. Tout nous prouve que des masses énormes de roches ignées ont été entraînées par les eaux , et ont concouru par conséquent à produire les formations sédimentaires. Cette désagrégation des roches plutoniqnes a-t-elle été un phénomène purement mécanique, a-l-elle été précédée ou accompagnée d'une véritable décomposition des minéraux qui les constituaient?

Pour résoudre cette question, je ferai d'abord remarquer que l'état de décomposition d'une roche est en relation trèsintime avec sa cohésion. Il est bien évident que des roches altérées seront désagrégées et entraînées par les eaux avec beaucoup plus de facilité que les autres. Les stries qu'on remarque sur les roches polies dans les Alpes , les Pyrénées , la Scandinavie, ne prouvent-elles pas que des roches non décomposables à l'air ne s'entament pas sensiblement pendant des milliers d'années?

En comparant, Sune manière générale ^ la composition chimique des roches ignées et des terrains stratifiés, on arrive à la même conclusion.

Les minéraux qu'on rencontre dans les roches d'origine ignée sont principalement la silice à l'état de quartz et des silicates complexes dont les bases sont la potasse et la

soude, l'alumine, la chaux et la magnésie, du fer et du manganèse ordinairement k Tétat de protoxydes. Toutes les bases se trouvent ici dans le même clal de combinaison.

Si nous examinons maintenant les formations sédimentaires, nous y retrouvons les mêmes éléments, mais les groupements moléculaires sont devenus beaucoup plus simples, et le mode de combinaison, au lieu d'clre uniforme pour toutes les bases, comme dans les espèces minérales des terrains ignés, est essentiellement variable d'une base à l'autre^ suivant l'énergie des affinités de chacune d'elles.

Ainsi , nous observons dans les terrains formés par voie aqueuse, la silice, soit à l'état de quartz comme dans les grès, les meulières, soit à l'état soluble dans les alcalis, comme dans la gaise des Ardennes (i).

L'alumine se trouve presque toujours en combinaison avec la silice et l'eau dans les argiles.

La chaux se présente quelquefois à l'état de sulfate, mais la proportion de ce sel est peu considérable par rapport à celle du carbonate que l'on rencontre quelquefois presque pur, plus ordinairement mélangé avec des proportions variables d'argile , dans les calcaires marneux et les marnes.

La magnésie se trouve ordinairement associée à la chaux à l'état de carbonate; quelquefois cependant on la rencontre en combinaison avec la silice dans certaines argiles.

On voit que la magnésie , par le rôle qu'elle joue dans la formation des terrains stratifiés, tient le milieu entre r alumine et la chaux. Ses affinités la rangent aussi entre ces deux bases.

Le fer et le manganèse se trouvent ordinairement à l'état

(i) M. Sauvage a montré que des couches fort épaisses dans TOxford-clay et dans le terrain du grès vert des Ardennes étaient en grande partie composées de silice soluble dans les alcalis. Des recherches récentes faites au laboratoire de l'École des Mines sur des échantillons remis par M. d'Archiae ont montré qu'il en était de même pour un grand nombre de couches de la craie tufeau.

de suroxydes hydratés , mêlés ensemble en toutes proportions , mais isolés de toute combinaison avec la silice. Ces oxydes sont le plus souvent mêlés avec les groupes moléculaires formés par les autres bases, dans les grès, les argiles, les calcaires.

Quant aux alcalis , on ne les rencontre plus qu'en faible proportion dans les terrains formés par la voie aqueuse, ei la solubilité de leurs composés rend bien raison de cette circonstance. On trouve cependant de la potasse en quantité fort notable dans certains terrains (grains verts des terrains néocomien, crétacé, tertiaire inférieur)^ les argiles en contiennent toutes des quantités appréciables. Le sel marin forme à lui seul , comme on sait , des couches et des amas considérables.

Les terrains stratifiés renferment donc tous les éléments des roches d'origine ignée, et, en outre, des acides qui n'existaient dans celle-ci qu'en faible proportion.

Si les terrains de sédiment avaient été produits par une simple désagrégation des roches d'origine igQée, il est évident que l'on retrouverait dans les roches arénacées , les argiles par exemple , les mêmes éléments que dans les premières , dans les mêmes proportions et le même état de combinaison. Or les argiles sont de véritables combinaisons , en proportions variables , de silice, d'alumine et d'eau, et elles possèdent des propriétés physiques et chimiques fort différentes de celles qui appartiennent aux silicates des roches ignées. Nous sommes donc en droit d'en conclure que la destruction de celles-ci a été accompagnée , dans la plupart des cas, de la décomposition des minéraux qui les constituaient.

Cette proposition acquerra encore une plus grande probabilité par les résultats des analyses que contient ce Mémoire. Si l'on généralise, en eflet, les résultats que j'ai obtenus dans ces recherches , on trouvera que la décomposition des silicates complexes des roches plutoniques doit

conduire précisément, pour chacune des bases qu'ils contiennent, au mode de combinaison que avons rencontré dans les formations sédimentaires.

Presque tous les minéraux que j'ai pu examiner jusquMci présentent, sur le même échantillon, un passage incontestable et graduel entre le minéral intact et le minéral altéré. En analysant séparément les deux parties et comparant leur composition, j'ai pu reconnaître quels avaient été les éléments entraînés, dissous par le fait de la décomposition, et quelles modifications avaient subies les éléments restant en place.

Produits de la décomposition des silicates naturels.

J'ai examiné d'abord quelques silicates naturels dont la plupart appartiennent au groupe pyroxénique^ ce sont :

1® Le bisilicate de manganèse venant d'Alger 5 Xe bisilicate de manganèse de Saint-Marcel 5

3° La bustamite de la mine d'argent de Tetala (Mexique)-,

Le grenat mélanite de Beaujeux (Rhône).

J'ai analysé ensuite diverses roches basaltiques qui présentaient aussi un passage évident, sur le même échantillon, entre la roche intacte et la partie altérée.

Je vais indiquer ici, avec quelques détails, les résultats obtenus dans chaque cas, et je ferai ressortir ensuite les conséquences qui résulteront de leur comparaison.

i^. Silicate de manganèse d'Alger.

Ce minéral qu'on trouve en filons dans le terrain primitif des environs d'Alger, accompagne un minerai de manganèse que l'on commence à e>[ploitcr. L'échantillon qui m'a été remis par M. Renou, membre de la Commission scienlifiqtie d'Algérie , à qui Ton doit la découverte du minerai de manganèse, est formé de deux parties bien distinctes, Tune lamelleusc en trois sens cl de (ouleur rose-, Vautre, à la

surface du morceau exposée à l'air, est noire et terreuse sur une épaisseur de 7 à 8 millimètres , mais il est facile de saisir le passage entre ces deux matières. On voit, en effet, les lamelles roses se parsemer de points noirs , dans le voisinage de la partie altérée, et devenir enfin complètement noires , tout en conservant leur texture. H est donc bien évident que la matière noire résulte d'une altération du minéral rose. J'ai séparé avec soin et soumis à l'analyse cha-cune des deux parties de l'écliantillon.

a. Substance rose, — La densité de ce minéral est de 3^559. Il raye le verre. Sa texture est tantôt lamelleuse et tantôt grenue. Il fond, mais pas très-facilement, au chalumeau. H ne fait pas d'effervescence avec les acides. L'acide chlorhydrique bouillant Tattaque lentement^t avec difficulté avec dépôt de silice. J'ai reconnu dans la liqueur, par les procédés ordinaires , la présence des protoxydes de fer et de manganèse , de la chaux et de la magnésie.

Pour faire l'analyse de cette substance , j'en ai fait fondre jB'*, 077 avec 4 grammes de carbonate de soude sec. La masse fondue a été traitée par Tacide chlorhydrique, et la silice séparée par les procédés ordinaires. Elle s'est dissoute en entier, après avoir été pesée, dans une solution faible de potasse. Le fer et le manganèse ont été précipités ensemble de la dissolution au moyen du sulfhydrate d'ammoniaque. Les sulfures séparés de la liqueur par filtration ont été redissous dans l'acide chlorhydrique concentré, auquel on a ajouté quelques gouttes d'acide nitrique pour peroxyder le fer, puis on a séparé le peroxyde de fer de l'oxyde de manganèse au moyen du succinate d'ammoniaque. Le man^ ganèse a été dosé à l'état de protoxyde.

La liqueur dont on avait séparé le fer et le manganèse a été saturée par un acide , bouillie et filtrée pour séparer le soufre, puis saturée par de Tammoniaque, et précipitée successivement par Foxalate et le phosphate d'ammoniaque. La chaux a été dosée à l'état de sulfate. Voici les résultats

de l'analyse

Oiygèiic. Rajipoil.

Silice . . 4^)49 ^3,64

Protoxyde de manganèse . . 89 , 46 8 , 65

Protoxyde de fer 6,4^ i > 46

Chaux 4,66 i,33

Magnésie 2,60 1 ,00

La matière rose est donc du hisilic^ate de manganèse ( rliodonite de M. Beudant) , ainsi que les caractères extérieurs l'indiquent. Une partie très-notable du protoxyde de manganèse s'y trouve remplacée par des bases isomorphes. I^a formule de ce minéral est par conséquent :

2(SiO), (MnO, CaO,FeO, MgO).

j3. Matière noire à la surface du silicate, — Cette matière est friable \ cbauiTée dans un tube fermé , elle donne de l'eau. L'acide cblorhydrique Tallaque aisément avec dégagement de chlore, en laissant un résidu de couleur rose.

Pour faire l'analyse de cette substance, j'en ai attaqué un gramme dans un petit ballon par de l'acide cblorhydrique bien pur (i) , et j'ai reçu le chlore dans une solution bien claire d'acide sulfureux mêlée de chlorure de barium. J'ai cessé de faire bouillir l'acide aussitôt après la décoloration de la substance et l'expulsion complète du chlore hors du petit ballon, afin d'attaquer le moins possible la matière rose. La dissolution d'acide sidfureux bouillie , puis filtrée, a donné du sulfate de baryte, dont le poids a permis de calculer l'oxygène qui se trouvait dans le minéral essayé en sus du protoxyde.

La liqueur provenant du traitement de la matière noire par l'acide cblorhydrique a été filtrée, puis évaporée à siccité pour séparer quelques flocons de silice, et filtrée de

(1) L'acide cblorhydrique employé a été purifié par le chlore, le cuivre métallique et la distillation sur du sel marin, suivant le procédé que j'ai décrit t. pr, p, /,/|.

nouveau. On a séparé dans la liqueur le manganèse, le fer et la chaux par les mêmes moyens que précédemment-, on n'y a pas rencontré de magnésie.

Le résidu inattaqué dans l'acide chlorhydrique a été calciné el pesé, puis on a enlevé la silice gélatineuse par la potasse liquide. La partie insoluble dans l'alcali se composait de petits grains roses, qui, examinés à la loupe , paraissaient tout à fait identiques avec le bisilicate du centre de l'échantillon. Effectivement, en attaquant cette matière par du carbonate de soude au creuset de platine, j'en ai séparé ensuite par les acides les 0,48 de son poids de silice gélatineuse, nombre très-rapprochéde celui qu'a fourni l'analyse du bisilicate.

Pour doser l'eau du minéral noir, j'ai chauffé une nouvelle quantité de ce corps dans l'hydrogène en me servant d'un creuset de platine à couvercle tubulé. J'ai obtenu une matière verdâtre que l'acide chlorhydrique attaquait sans dégagement de chlore. La perle du poids du minéral chauffé dans l'hydrogène se composait ; 1** de l'eau du minéral ; 2,^ de l'oxygène en sus de celui qui correspondait au proloxyde, lequel était connu par le poids du sulfate de baryte, en sorte que la différence avec la perte dans le ( ourant d'hydrogène donnait l'eau. Voici le» résultats de l'analyse :

Oxygène.

Eau io> i4 9'^^

Oxygène 8,94 8,94

Protoxyde de manganèse 4^)^^ 9)4^

Peroxyde de fer 6,60 2,00

Chaux 1 ,32 o ,37

Résidu j Silice gélatineuse ^^i^ 1,25

insohible. ( Bisilicate non attaqué 27,20 »

Si l'on ( onsidère que le silicate rose est attaquable jjar l'ébullition avec Facide chlorhydrique, on sera porté à admettre que la petite ([uantité de silice gélatineuse trouvée

dans l'analyse provient d'une certaine portion de bisilicale. En admettant cette supposition, el en retranchant de la quantité trouvée de protoxyde de manganèse celle ([ui correspond à la silice gélatineuse, et qui est 2,10, le reste, 40,90, renferme une quantité d'oxygène égale à celle trouvée par l'acide sulfureux. On peut en conclure que la matière noire est un mélange dTiydratesdc peroxydes de manganèse et de fer avec une certaine proportion de bisilicate non altéré.

Si l'on compare maintenant cette composition à celle de la matière rose , on voit : que la silice et la magnésie ont complètement disparu par le fait de la décomposition, ainsi que la majeure partie de la chaux 5 a*' que les protoxydes de fer et de manganèse se sont transformés en hydrates de peroxyde, et se retrouvent dans la matière Doîre dans le même rapport que dans le minéral non altéré.

2**. Silicate de manganèse de Saint-Marcel (Piémont) .

On trouve ce minéral en filons dans le terrain où l'on rencontre les nombreuses espèces de Saint-Marcel. Il m'a été remis par M. Bertrand de Lom. L'échantillon que j'ai examiné est formé à l'extérieur de bisilicate de manganèse lamelleux, dont l'aspect et les caractères minéralogiques sont tout à fait les mêmes que ceux du minéral d'Alger. L'extérieur est formé par une substance noire qui provient évidemment d'une altération de la matière rose, car on y voit des lamelles roses passer insensiblement au noir en se fondant au milieu de la masse altérée. J'ai remis à la collection de l'Ecole des Mines un échantillon qui prouve le fait d'une manière incontestable.

J'ai analysé séparément la matière noire et la matière rose.

a. Substance rose. — La densité de ce minéral^a été trouvée de 3,635 à i5°5 il s'attaque, mais difficilement, par l'acide chlorhydrique bouillant. L'analyse faite sur

par les mêmes moyens (juc ceux employés pour le minéral d'Alger, m'a donné :

Oxygène. Rapport,

Silice 46 5 37 28,093 1

Protoxy de de manganèse . . 47>38 10,395 Chaux 5,48 1,562

Formule 2(SiO), (Mn O, Ca 0).

(3. Substance noire. — Celte matière présente encore en beaucoup de points la texture lamelleuse du centre de l'écJiantillon. Sa densité a été trouvée de 3,98 à i5 degrés.

Pour l'analyser, j'en ai traité i^**, 1 38 dans un petit ballon par l'acide chlorhydrique , et j'ai recueilli et dosé le chlore au moyen de l'acide sulfureux. L'attaque a été prolongée jus([u'à décoloration complète du résidu. La liqueur contenue dans le petit ballon a été filtrée, puis évaporée à siccité pour séparer (juelques flocons de silice qui ont été recueillis et pesés. Dans la li({ueur, on a trouvé du manganèse et de la chaux qui ont été précipités successivement par le sulfhydrate et l'oxalale d'ammoniaque. Le résidu inattaqué par l'acide chlorhydrique a été pesé, puis traité par une solution aqueuse de potasse pour dissoudre la silice libre qu'il contenait. Il est resté une poudre rose identique au silicate non altéré.

En résumé, j'ai trouvé dans l'analyse de la matière noire:

Oxygène.

Eau 1,10

Oxygène 4,44 4>44

Protoxyde de manganèse. ...... 44 >7' io,33 (8,88 -f- 1 ,45)

Chaux o,QO 0,25

Résidu j Silice gélatineuse. ... 8,00 /^,i5

insoluble. I Bisilicate non attaqué. 4^ 947 "

D'après cette analyse , l'oxygène trouvé par l'acide sulfu-

reux ne serait pas suffisant pour transformer tout le proioxyde de manganèse en deutoxyde Mn* O*. On peut en conclure avec certitude qu'une partie du protoxyde de manganèse dissous dans l'acide chlorhydrique provenait d'une certaine quantité de bisilicate. En admettant que le reste du manganèse dissous soit à l'état de deutoxyde, on trouve que 1,45 représente l'oxygène du protoxyde de manganèse provenant du bisilicate. En y ajoutant l'oxygène de la chaux qui est o,25 , on trouve 1,70 qui est à peu près la moitié de l'oxygène de la silice gélatineuse. On peut remarquer égalemeut que l'oxygène de la chaux se trouve avec l'oxygène du protoxyde de manganèse du silicate dans le même rapport que dans la matière non altérée. On pourrait donc représenter comme il suit le résultat de l'analyse qui précède :

Deutoxyde de manganèse (Mn'O^) 4^,55

Bisilicate identique à a ^6^97

Eau 1 1,10

Nous considérerons la matière noire comme un mélange intime de deutoxyde de manganèse (braunite) et de bisilicate non altéré. En admettant 4981 pour la densité de la braunite, et 3,635 , nombre trouvé plus haut , pour celle du bisilicate, la densité calculée du mélange devrait être 4)^^' L'observation directe nous a donné un nombre un peu plus faible, 3,98.

On peut exprimer de la manière suivante les résultats de la décomposition du minéral de Saint-Marcel : la silice et la chaux ont disparu ; le protoxyde de manganèse s'est changé en deutoxyde ou braunite.

Ce résultat me paraît éclaircir singulièrement la question de l'origine et de la composition des matières que l'on désigne sous le nom de silicates noirs, de silicates de deutoxyde de manganèse. On a fait pendant longtemps une espèce à part, sous le nom de tnarceline, d'une substance

trouvée à Saint-Marcel , qui contenait du deutoxyde de manganèse et de la silice qu'on en séparait à Félat gélatineux par l'acide chlorhydrique. Mais la proportion de silice était loin d'être la même dans tous les échantillons. L'analyse de M. Berthier avait donné 1 5 pour loo, celledeM. Berzelius 26 pour 100 de silice. M. Haidinger avait reconnu, d'un autre côté, que les cristaux de marceline étaient identiques à ceux de braunile. M. Damour, dans un travail récent (i) , a montré clairement que la marceline devait être considérée comme un mélange intime de braunite avec un silicate manganeux dont il n'a pas déterminé la formule. La substance noire qui se trouve à la surface du bisilicate de Saint-Marcel présente une composition analogue à celle de la marceline, et je crois qu'il convient d'attribuer la formation de celle-ci et des autres silicates noirs de manganèse à des causes analogues à celles qui ont produit la décomposition du bisilicate de manganèse. La présence de cristaux de braunite au milieu de la masse décomposée n'aurait rien de surprenant (2). En se changeant, en effet, en deutoxyde de manganèse , le bisilicate perd près de la moitié de son poids 5 d'un autre côté, sa densité s'accroît à mesure que la proportion de silice diminue. La matière en se décomposant doit donc prendre l'état terreux, ou bien Èe contracter de façon à occuper un volume beaucoup moindre que le volume primitif. On peut aisément concevoir que ce mouvement moléculaire, s'opérant pendant un temps très-long, donne naissance à des cristaux qui se produiront surtout dans Finlérieur des géodes formées à la suite de la contraction. Plusieurs autres substances cristallisées paraissent s'être produites d'une manière analogue dans l'intérieur des filons métallifères,

(1) Annales des Mines, tome I, p. 4oo> 4* série.

(2) Le bisilicalc de Saint-Marcel se trouve dans les mêmes filons que la marceline, et quelques échantillon» présentent, d'après M. Descloizeaux , qui a examiné le gisement de ces minéraux, du silicate rose au centre d'une masse de marceline en partie cristallisée sous les formes de la braunite.

( «3 ) 3*^. Bustamite,

La bustamite appartient par sa composition chimique au groupe des pyroxènes. On ne Ta rencontrée jusqu'à présent qu'au Mexique, où elle accompagne des minerais argentifères. Elle a été décrite par M. Hrongniart (i) et analysée par M. Dumas qui lui a attribué la formule suivante :

2(SiO), CaO-f-2(SiO), MnO.

Les échantillons que j'ai examinés venaient de la mine d'argent de Télala et avaient été remis au laboratoire de l'Ecole des Mines par M. Duport. Les uns renfermaient la bustamite à l'état naturel , les autres la bustamite altérée.

a. Bustamite non altérée. — Le minéral se présente eu fibres rayonnées, lamelteuses dans le sens de leur longueur, d'un gris pâle tirant sur le rose ou sur le vert. Sa densité a été trouvée de 3,33 à i4 degrés.

Le minéral que j'ai examiné perdait 5,4 pour loo de son poids par la chaleur. Cette perle est due à de l'acide carbonique combiné avec de la chaux ^ car en traitant la poudre par de l'acide nitrique faible et froid, on observe une effervescence très-sensible , et la liqueur ne contient que de la chaux dont la proportion s'accorde avec la perte au feu. La bustamite ainsi purifiée ne s'attaque que lentement par l'acide chlorhydrique. Je l'ai analysée au moyen du carbonate de soude. Sa composition est la suivante :

Oiygène.

Silice 44)4^ ^3,og 2

Protoxyde de manganèse . . 26 , 96 5 , 9 1 \

Protoxyde de fer i , i5 0,26 (

Gbaux i4>4^ 49!^ (

Magnésie 0,64 o,25 /

Carbonate de chaux • . . . . 12,27 »

(i) Annales des Sciences naturelles, tome VIII.

Les résullats de celte analyse diiïèrent un peu de ceux obtenus par M. Dumas ^ quant aux proportions relatives des bases , mais ils conduisent aussi à la formule générale des pyroxènes

2(SiO), (MnO,FeO, CaO, MgO).

/3. Bustamite décomposée. — Le produit de la décomposition de la bustamite conserve la texture fibreuse et rayonnée de ce minéral. Sa couleur est d'un brun foncé. Il tache les doigts , et il est si tendre, qu'on peut le couper au couteau. Chauffé dans le tube fermé , il perd de l'eau. Avec Tacide nitrique, il se produit une effervescence sensible. L'acide chlorbydrique en dégage abondamment du chlore.

Lés procédés employés pour l'analyse sont les mêmes que ceux dont je m'étais servi pour les matières précédentes. L'oxygène a été dosé au moyen de l'acide sulfureux. Pour avoir l'acide carbonique, j'ai calciné fortement la matière afin de ramener la chaux à l'état caustique, et le résidu a été traité par un courant d'hydrogène au rouge vif. L'eau a été dosée directement dans une autre expérience. En retranchant de la perte toule l'eau et l'oxygène trouvé par l'acide sulfureux, on a pu déterminer l'acide carbonique dont la proportion concordait exactement avec celle de la chaux. Voici les résultats de l'analyse :

Oxygène.

Eau io,68 9,49

Oxygène 10,98 10,98

Protoxyde de manganèse 55, 19 12,11

Peroxyde de fer • • • . i ,56 «

Carbonate de chaux )4>o3 »

Silice gélatineuse 1,21 »

Résidu insoluble dans l'acide chlorhydrique eti

dans la potasse ) ^' ^

D'après la proportion d'oxygène donnée par l'acide sulfureux, on trouve, par un calcul simple, que la matière

analysée renferme un mélange de peroxyde et de deutoxyde de manganèse hydratés (MnO%HO) (Mn'0%HO) dans la proportion d'environ 64,20 du premier, et I2,65 du second.

La quantité de chaux que Ton rencontre dans la bustamite altérée est bien loin d'être en rapport avec celle qu'on trouve dans le minéral non décomposé. Celui-ci contenait 2i,3o de chaux pour 26,96 de protoxyde de manganèse, tandis que dans le produit de la décomposition on ne trouve que 7,81 de chaux (correspondant à i4,o3 de calcaire) pour 55,19 de protoxyde. Ainsi, les \ de la chaux ont disparu. Quant à la silice, elle a été enlevée presque entièrement.

4^. Grenat mélanite de Beaujeux (Rhône).

Ce minéral forme un amas d'une grande puissance dans le gneiss. Il est traversé par des filons et des veines de fer oligiste qu'on exploite, ainsi que le grenat lui-même, comme minerai de fer. Le grenat est tantôt compacte, trèsdur, à cassure résinoïde, tantôt il se présente en dodécaèdres rhomboïdaux d'une grande netteté, dont la surface est recouverte par places d'une pellicule noire de suroxyde de manganèse. Les cristaux s'écrasent aisément sous la pression du doigt en donnant un sable d'une couleur jaune Sale, qui ne se laisse porphyriser qu'avec diflSculté. Cette facile désagrégation du grenat et les taches noires dont il est parsemé à l'extérieur m' ayant fait penser que ce minéral avait éprouvé un commencement de décomposition , je l'ai soumis à l'analyse , en ayant soin de n'employer que des cristaux.

L'acide chlorhydrique l'attaque en formant gelée. La liqueur essayée par les réactifs n'a pas donné de traces de protoxyde de fer; j'y ai trouvé beaucoup de peroxyde de fer et de chaux. L'analyse qualitative a indiqué aussi de petites quantités d'alumine , d'oxyde de manganèse et de

magnésie. Il est diflSci le d'attaquer complètement ce grenat par r acide chlorhydrique .

Deux analyses de ce minéral ont élé faites , Tune sur 2S'',079, Tautre sur 2^"', 52 1, en l'attaquant parle carbonate de soude, et reprenant par l'eau et l'acide chlorhydrique. Le fer, l'alumine et le manganèse ont été précipités ensemble au moyen du sulfhydrate d'ammoniaque, et séparés ensuite par les moyens ordinaires (i). La chaux et la magnésie ont élé précipitées par l'oxalale et le phosphate d'ammoniaque. J'ai obtenu dans les deux analyses :

Sur 28>*,079.

Sur 2Kr^52i