SH; + L = 21H + S

ou : s S—— + L — 2[- + So.

L’excès d'iode est titré à l’hyposulfite selon la réaction bien connue: (17) J + 2S203Na —> SOGNao + 2INa

ou :

Nous prélevons une deuxième prise de solution de sulfure et la soumettons à un courant d’anhydride carbonique. L'hydrogène sulfuré déplacé est titré par l’iode et l’on obtient ainsi les 95 o/o du soufre des sulfures.

Mais la méthode de préparation des solutions à l’air entraîne une perte très sensible en hydrogène sulfuré par oxydation à l'air avant les dosages. En effet, nous n'avons jamais déplacé plus de 40 0/0 du

2 MARIE-LOUISE JUNGFLEISCH

soufre de la blende à l’état d'hydrogène sulfuré au lieu de 20 0/0 sans addition de chlorure (SCa seul transformé en hydrogène sulfuré et peu soluble).

Nous constations toujours un dégagement d'hydrogène sulfuré à la mise en solution aussi avons nous dans la suite préparé différemment les solutions.

Uu poids connu de résidu était introduit dans une fiole Jjaugée de 1 000 cm° et on ajustait avec de l’eaû bouillie puis bouchait immédiatement. Le mélange agité de temps en temps pendant au moins une demi-journée était ensuite abandonné au repos et décanté. On prélevait un volume connu de solution et la soumettait à un courant d’anhydride carbonique. Au lieu des 4o 0/0 obtenus précédemment ce sont en moyenne les 63 0/0 du soufre des blendes (tableau II) qui ont été ainsi récupérés à l’état d'hydrogène sulfuré.

Les dosages d'hydrogène sulfuré par l’iode donnent de bons résultats si l’on opère en milieu acide. Sinon la réaction :

se superpose à la réaction 17 faussant les résultats comme nous l'avons constaté lorsque la solution d’iode était insuffisamment acidifiée.