L II. III. IV. V
H 7695X9 770,04 769,70 770,04 769fio
-^ 9O78 io,i3 11,76 10,49 ïo,4o
AO 0^27677 o,3i655 0,4^500 0,47717 0,49201
MAe 844,131 965,44 1296,18 x455,3o i5oo,56
Q 844,43 965,86 1296,61 1466,93 i6oi,i3
Ces expériences ont été faites sous des pressions très-différentes ; elles montrent des variations assez notables, mais celles-ci ne sont nullement en rapport avec celles des pressions. Je les attribue surtout aux grandes diflPérences de vitesse du courant gazeux. Je cherchais à rendre cette vitesse la plus faible possible, mais j'avais beaucoup de peine à la régulariser pour un gaz aussi mobile que Thydrogène. Quoiqu'il en soit, nous prendrons encore les moyennes générales.
Mojeone de F*— H = 7436"»8, Moyenne de p — jj = 0,1 632.
La moyenne de p^u diffère peu de celle que nous
avons trouvée (page 761), dans les mêmes circonstances, pour l'air atmosphérique.
Expériences sur le gaz oxyde de carbone.
On prépare l'oxyde de carbone en faisant réagir Tacide sulfurique concentré sur le bioxalate de potasse ; le gaz traverse un premier flacon laveur contenant de Teau, puis un second flacon renfermant une dissolution assez concentrée de potasse; enfin l'appareil laveur que j'ai décrit tome II, page 1 3 1 , renfermant une dissolution alcaline plus étendue. Le gaz était recueilli dans les grandes cloches tome II, planche I, fig. i3, qui étaient placées sur une cuve également remplie d'une eau alcaline. Je calcule le poids de Toxyde de carbone renfermé dans le réservoir calorimétrique à l'aide de la formule que j'ai donnée tome II, page i33, en multipliant le résultat de la formule par la fraction 0,16662. Les expériences se font seulement par détente.
On a toujours :
Log M = 3,48431790.
Densité de l'oxyde de carbone par rapport à l'air 0,9673. Chaleur spécifique de l'oxyde de carbone o,a45o> t- H» page 1 33.
ôoK'ôSo
Gc'oaA
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A flIkivA
/> tft/./.
D'où l'on déduit
MoyoDne de F — H = 7S8o"*">9 , Ifoyenoe de p^^p sa 0,1659.
Cette valeur de er^ est un peu plus grande que celle que
nous avons trouvée (page 761) pour Tair atmosphérique ; mais la différence est faible.
Expériences sur V acide carbonique.
On n'opère encore que par détente, Fappareil restant le même que pour les expériences précédentes sur les autres gaz. Le poids de Tacide carbonique contenu dans le réservoir calorimétrique est calculé par la formule que j'ai donnée tdme II, page i!23| en multipliant le résultat de la formule par la fraction 0,16662. Le coefficient de dilatation de l'adde carbonique sous les diverses pressions a été pris dans le tableau de la page 675, tome IL On a d'ailleurs , comme précédemment :
I^gM=3,4B4a7909
a = 0,00371 , --=Bîi69,54a
oc
La chaleur spécifique de l'acide carbonique varie avec la température. Je la calcule pour chaque température à l'aide
de la formule^ inscrite tome II, page i3o, pour laquelle
6 == * H- 3o, t représentant la température centigrade.
Le tableau suivant renferme les chaleurs spécifiques du gaz acide carbonique entre les limites de température qui ^comprennent mes expériences par détente sur ce gaz :
Tempéntures. Cbaleiir spédfiipie.
Première série.
