I. IL m. IV

F ia5ii<^'^3o ia6a6,io 12458,48 ia5o7,oi

r 8a<»i9 8a,ii 80,76 81, 53

p „ 0,7184 0,7 io5 0^6961 o,7o5a r — H

Moyenne de F — H = ii779"""9

^. 1 Q ( P^i* compression = »

Moyenne de =; n { j-. ^ r

•' F — n\ par détente =20,7075

En résumé, nous avons trouvé pour l'acide carbonique

Q F— H jr^g par détente.

l'^série • 54o6™"*6 o,58oa

a* série 8a4a,o 0,6369

3® série '* 779,9 0,7075

Ainsi, contrairement à ce qui arrive pour Tair atmosphérique , l'hydrogène, l'oxyde de carbone, c'est-à-dire pour les gaz qui s'éloignent peu de la loi de Mariotte, les valeurs de

p„ pour l'acide carbonique augmentent rapidement avec le

changement de pression F — H. Les expériences de i854 avaient conduit au même résultat (page 775).

SaS MEMOIRE

Expériences sur Vhydrogène.

On n'opère encore que par détente ; on admet pour la chaleur spécifique de l'hydrogène en poids c = 3,4o9.

vr.

T5,20ir

Mà6 2244,01

5ii5»24

p jj 0,5432

o,5oi5

Les valeurs de s sont beaucoup phis petites que pour les autres gaz> cela tient à la conductibilité calorifique plus parfaite de rhydrogène.

On déduit de là :

Moyenne de F— H = 8686"^"»i

., « â ( par coaipressionra »

Moyenne de -^ — 5 i j ' ' . r •>

^ F— H Ç par détente ŒO,5a37

Les différences de pression ont varié entre de grandes Kmittô dans ces expériences ; les variations de t^^ m parais^ sent entièrement indépendantes. Enfin, la valeur moyenne de p^„ est sensiblement moindre que pour l'air atmosphérique.

SUR LA DérBNTB DES GAZ. 829