SAGE
Goläschmiét, Pour r (ne)) on calcule 1,60 À qui est la longueur de
l'erête à en Angstrôm dans le structure hexasonale compacte.
Le niobtum se situe ons la classification en diagonale avec Ge et dans la 5ème colonne, c'est un élément de transition qui peut avoir : le valence 4, En ce qui concerne le plomb, il y a aussi concordance entre les nombres mesuré et calculé soit 1.74 4. L'étude physique montre que les 4 éléments de la 4ème colonne sroupés par notre équation présentent la même distribution des électrons externes, Le germanium, l'étain et le plomb forment le sous-groupe secondaire de la 4ème colonne et le constibution est du type 8.10 — 2,2.
Le carbone se place encore sur deux autres droites, D'abord sur la droite définie par R = 1,42 - 0.836 log z qui aligne C,N,F ce qui traduit la parenté avec les métalloides voisins présents sur la même ligne du tableau de Mendeleff et sur la droite r = 2,75 = 2,6 log z, ce qui le classe avec les réducteurs voisins dans la classification,
L'élément carbone placé à l'intersection de 5 droites de notre. graphique jouit donc ‘une place tout à fait exceptionnélle qui cadre avec ses propriétés chimiques.
Eléments de la 5ème colonne et divers.
L'équation R = - 0,10 + log 3 convient bien pour relier entre eux les rayons atomiques de N, As, Sb, et Bi, Cette même équation convient pour exprimer les rayons d'une série de corps, dont les caractères métalliques ou mébtalloidiques sont peu prononcés et dont les rayons d'action sont en général très voisins. Voici le tableeu de nombres :
Rayons Observé 0.71 1,40 FSOT LU LI MES) er Ci Caloulén 0:73 CEMRMT T6, 0 140 T0 27
Observé 1,52 1.28 1.30 1.48 1.57 1.48 Calculé 1,58 1.28 1:50 1552 1,59 RS
Cette liste comprend un métalloide oxydent l'azote et des métaux métalloides ou métaux fournissant des ions du type non gez rare. Les éléments N, As, Sb, Bi, ont une configuration électronique analogue à 2, Zp2 :
A8, Sb, Bi, sont des éléments voisins à l'énergie réductrice et métalloidique. In et Sn occupent le même ligne de la classification que Sb, les électrons externes correspondent aux états In, pi/à, on, &, Pr
(1) Rappelons que l'élément 72 qui devint le Hafniun fut découvert en pen-
sant qu'il devait avoir des ressemblances physiques et chimiques avec Zr - Coster et Heresy. et
Si l'on classe les 13 éléments per nombre atomique croissant, lorsqu'on passe d'un élément au suivant la variation de rayon r est faible sauf au passage du premier au second (de l'azote au chrome). Pour les 12 éléments qui suivent l'azote, du chrome au bismuth, l'on a
Az dr =k me Le varigtion du rayon d'action de l'atome est proportionnelle au taux de variation du nombre stomique,
Eléments de la 6ème colonne.
- Pour les 3 métalloides O, Se, Te, l'alignement se fait sur une droite dont l'équation est
R = - 0,60 + 1.16 log z
Cette équation permgt de calculer R = 0.82 À pour le soufre, alors que Bragg indique 0.95 À l'écert est considérable,
L'oxysène 6e présente avec un rayon d'action exceptionnellement petit, à peu près moitié de celui de l'azote son voisin immédiat dans le classification, L'existence de nombreux états allotropiques pout ces éléments, oxyrène excepté, explique la difficulté éprouvée pour le groupement des rayons atomiques, L'oxyæène se trouve sur la droite qui passe par S6 et Te,
Eléments de la ème colonne,
L'équation R = - 0.20 + 0.88 log Z convient pour F C1 Br
I, Re
Eléments F C1 | Br L R mesuré 0,63 0.94 ou 0.99 1,12 1.35 R calculé 0.64 0.88 1.16 Lans
L'équation n'exprime le rayon du chlore qu 1à 10 °/, près, mais fait curieux, elle permet le calcül du rayon du Rhénium. R = 1,4%
Des équetions du type R = à + b log Z conviennent bien pour grouper lés rayons atomiques d'éléments montrent une parenté chimique, on à évidemment : S
