BORIQUE (Acide) = BoO^. {Chim.). V

§ 1 . Il n’y a qu’une seule combinaison du bore avec l’oxygène (1033) qui soit connue, c’est l’acide borique qui se trouve dans la nature, libre ou en combinaison avec la soude, et formant alors un sel appelé borax.

§ 2. On l’extrait, en Toscane, des jets de vapeur qui sortent de terre dans certaines localités. Cette vapeur passe à travers de l’eau contenue dans une bassine, la sature, et descendant de cuve en cuve dans des chambres en plomb où elle s’évapore, finit par être assez saturée pour que l’acide cristallise par le refroidissement.

L’acide borique obtenu de cette manière n’est pas pur, il renferme 18 à 25 0/0 de matières étrangères. Pour le purifier, on le dissout dans l’eau bouillante et on le cristaUise de nouveau.

§ 3. On le prépare dans les laboratoires au moyen du borax.

On dissout 1 partie de borax dans 2 1/2 parties d’eau bouillante, on ajoute de l’acide chlorhydrique (254) jusqu’à ce que la dissolution rougisse la teinture de tournesol ( 1 403). Par le refroidissement, l’acide borique cristallise en lames minces ; on laisse égoutter les cristaux, et on lave à l’eau.

^ § 4. L’acide borique cristallisé forme des paillettes incolores qui renferment 43, 6 O/o d’eau de cristallisation. Soumis à l’action de la chaleur, il fond dans son eau de cristallisation qui se dégage ensuite ; si l’on chauüé au rouge, il fond en un liquide incolore qui, refroidi, donne une masse vitreuse transparente.

§ 5. Il ne cristallise pas par voie de fusion; la transparence qu’il conserve pendant quelque temps se change en opacité, même lorsqu’il est conservé dans des tubes hermétiquement fermés.

Fondu et abandonné à l’air, l’acide borique se couvre d’une matière pulvérulente.

100 parties d’eau dissolvent 2 parties d’acide borique cristallisé à la température de + 10®, et 8 parties à la température de -f- 100®.

La solution d’acide borique a une légère saveur acide ; elle rougit la teinture de tournesol (1403) en produisant un rouge vineux.