CARBONATE DE MAGNÉSIE = MgO. Co^. (Chim.). V

§ 1 . Le carbonate de magnésie se trouve dans la nature ; le plus souvent, il est en masses compactes, d’autres fois, il est cristallisé en rhomboèdres. Quelquefois aussi, il est en combinaison avec le carbonate de chaux (208), isomorphe avec lui.

§ 2. Si l'on verse un carbonate alcalin dans la dissolution d'un sel de magnésie, il se forme un précipité gélatineux blanc, qui est un hydrocarbonate de magnésie, c'est-à-dire une combinaison d’hydrate et de carbonate de magnésie.

Les proportions de ces deux composés, varient suivant la quantité de carbonate alcalin employé, l'état de concentration des liqueurs, et leur température.

§ 3. Pour obtenir ce produit aussi léger que possible, on mélange des dissolutions étendues et chaudes de sulfate de magnésie et do carbonate de soude (209 ter). On filtre la liqueur dans des paniers de forme rectangulaire, garnis d’une toile qui retient le précipité. L’hydrocarbonate de magnésie, bien lavé et séché, présente alors la forme de briquettes carrées, d'une grande légèreté.

§ 4. La magnésie blanche se dissout en proportion notable dans une eau chargée d'acide carbonique (211). La dissolution, abandonnée à l’air, perd son acide carbonique, et dépose du carbonate de magnésie hydraté.

§ 5. Le carbonate de magnésie est employé par quelques opérateurs comme excipient des substances accélératrices pour les plaques daguerriennes.