ACÉTATE DE PROTOXYDE DE FER= FeO, [Chim
§ 1. Ce sel peut remplacer le protosnlfate (1230) pour le développement des épreuves négatives (490).
Il se présente sous forme d’aiguilles soyeuses, fines, sans doute hydratées, d’un vert très-clair, très-solubles dans l’eau et peu altérables à l’air.
§ 2. Le protoacétate de fer peut se préparer par double décomposition, en mélangeant un litre d’eau contenant 230 gr. d’acétate de plomb cristallisé (12), et un second litre d’eau contenant 150 gr. de protosulfale de fer (1230).
Dès que le précipité s’est montré, on filtre au papier, et la solution de protoacétate doit être évaporée avec soin, il se forme également une quantité notable de ce sel quand ou mélange de l’acide acétique (19) à la solution alcoolisée de protosulfate de fer (335, § 4).
§ 3. Lorsque la dissolution de ce sel est employée comme agent développateur, il faut lui conserver un très-petit excès de protosulfate de fer et l’aciduler très-faiblement par l’acide nitrique (1002). Cette partie de l’opération est délicate. Si la dose d’acide est dépassée, la réduction a lieu en noir intense. Cette extrême délicatesse de réaction rendra toujours restreint l’emploi de cet agent.
14. —ACÉTATE DE SOUDE = C^ NaO, 6HO. {Chim.). V. 15 — 1328— 1513.
§ 1 . Ce sel cristallise en prismes obliques à base rhombe, tronqués aux angles et aux arêtes latérales. On le trouve aussi en aiguilles allongées ou en prismes cannelés. Sa cristallisation ne s’eftectue pas toujours facilement, quelquefois elle résiste dans une concentration très-avancée, d’autres fois elle se fait subitement par l’addition d’un corps anguleux.
§ 2. La saveur de ce sel est salée, agréable et fraîche. 11 se dissout dans 3 parties d’eau froide et dans 5 parties d’alcool (68).
Il fond dans son eau d’hydratation qui se dissipe dans l’air sec; il se liquéfie de nouveau par la chaleur et ne se décompose pas à une température portée au rouge sombre.
Le sel anhydre fondu éclate par le refroidissement et se projette dans toutes les directions.
§ 3. L’acétate de soude se forme parfaitement lorsqu’on mélange l’acétate de chaux (10) au sulfate de soude.
Quand on emploie les dissolutions concentrées et bouillantes des deux sels, il se précipite un sulfate double de chaux et de soude; mais on peut très-bien saturer le carbonate de soude par l’acide acétique (19), quelle que soit l’origine de ce dernier, évaporer et reprendre par l’eau le sel fortement chauffé. L’acétate est ensuite purifié par cristallisations réitérées.
