COBALT = Co = 369,0. (C/hm

§ 1. On obtient le cobalt métallique pur, en réduisant ses oxydes dans un courant de gaz hydrogène (786); le métal se présente sous forme de poudre noire ; il prend feu au contact de l'air.

On l'obtient encore pur et fondu, en tassant de l'oxalate de cobalt dans un tube de porcelaine fermé par un bout, de manière à en faire entrer la plus grande quantité possible. On place ce tube fermé avec un couvercle dans un creuset de terre (431); on remplit les intervalles avec de l'argile, et on chauffe le tout à un violent feu de forge. L'oxalate de cobalt se décompose avec dégagement d'acide carbonique (211), le cobalt métallique reste seul, et si la température est assez élevée, il fond en un culot. Le cobalt qu'on obtient ainsi est gris d'acier, susceptible de recevoir un beau poli ; sa densité est 8,5.

§ 2. Le cobalt s'altère peu à l'air ; cependant, à la longue, il se couvre d'une rouille brun-noir. Chauffé au contact de l'air, il se change en oxyde.

§ 3. Le cobalt est soluble dans l'acide chlorhydrique (254), dans l'acide sulfurique (1380) étendu ; il se dégage du gaz hydrogène (786), mais la dissolution est lente.

§ 4. Le seul composé de ce corps employé en photographie, est l'azotate de cobalt (990).