CYANOGÈNE = Cy. (Chim

§ 1 . L’étude sommaire du cyanogène, qui donne naissance à un produit des plus dangereux employé en photographie, est utile pour que tous les opérateurs sachent les propriétés et les dangers des combinaisons de ce corps redoutable. On ne saurait trop se prémunir contre l’emploi dé ce réactif c|ui, déjà, a donné lieu à des accidents graves, et pourrait en produire de plus terribles encore.

§ 2. Les émanations dangereuses de l’acide cyanhydrique doivent être chassées des laboratoires photographiques par une ventilation suffisante, car ce sont des vapeurs délétères auxquelles l’organisation ne s’accoutume point.

§ 3. Le cyanogène Az ou Cy, azoture de carbone, est le premier exemple tout moderne d’un corps composé présentant, dans ses combinaisons, l’apparence d’un corps simple.

11 offre la réunion des deux éléments organiques les plus importants.

§4. L’azote (125) et le carbone (210) demandent, pour se combiner, . l’emploi de la chaleur et l’auxiliaire de plusieurs combinaisons.

§ 5. Le cyanogène se présente sous la forme d’un gaz incolore, d’une odeur pénétrante, analogue à celle des amandes amères, et suivie d’une saveur qui prend à l’arrière-gorge. Son poids spécifique est 1,86; lorsqu’on le refroidit à — 20“, ou si on le comprime à 4 atmosphères, il forme un liquide incolore, très-mobile, dont la densité est d’environ 0,9. La chaleur le décompose très-difficilement. L’étincelle électrique

CYANOGÈNE.

y produit un dépôt de charbon, et le cyanogène brûle au contact de l’air avec une flamme violette.

§ 6. Ce corps donne naissance, par sa combinaison avec l’hydrogène, à l’acide cyanhydrique HC^Az, appelé vulgairement acide prussique, et l’un des plus violents poisons que l’on connaisse.

Les combinaisons du cyanogène avec les métaux sont nombreuses et produisent des sels cristallisés de très-belles formes. Les cyanures alcalins sont solubles dans l’eau et ont, en outre, une grande tendance à se combiner aux chlorures, bromures et iodures alcalins.

§ 7. Les cyanures alcalins sont décomposés sensiblement par l’eau seule ({ui porte son oxygène sur le métal et son hydrogène sur le cyanogène. Ainsi, une dissolution de cyanure de potassium KC’^Az tend à former de la potasse et de l’acide cyanhydrique. Il faut remarquer, pour reconnaître la présence de ce corps dans les mélanges, que tous les cyanures, simples ou doubles, sont décomposés par l’acide hydrochlorique, qui dégage une odeur prussique très-prononcée.

§ 8. Comme seconde expérience décisive, un cyanure soluble ou insoluble, auquel on ajoute de la potasse caustique, puis un sel ferrosoferrique, et enfin, quelques gouttes d’acide chlorhydrique, manifeste une coloration bleue ou verte caractéristique. #

§ 9. Le sel dont on fait le plus grand usage en photographie, parmi les composés du cyanogène, est le cyanure de potassium : K,C^Az.

§ 10. 11 ne faut pas oublier, en terminant, que le cyanogène fournit, dans le cyanoferrure de potassium (672), ou prussiate jaune de potasse, un des réactifs que la chimie emploie le plus pour décéler la présence d’un grand nombre de corps. Les composés insolubles qui prennent ainsi naissance décèleront pour la photographie, s’il en est besoin, les métaux suivants qu’elle emploie :

Magnésium , Calcium ,

Strontium, Baryum.. . Précipité cristallin dans les liqueurs concentrées, que l’on reconnaît au moyen des réactifs particuliers à ces corps; pas de précipité dans les liqueurs affaiblies.

Manganèse Blanc, devient bientôt fleur de pêcher.

Protoxyde de fer Blanc abondant, bleuit à l’air.

Peroxyde de fer Bleu foncé abondant.

Etain Blanc.

Zinc Blanc.

Cadmium Blanc.

Cobalt Vert d’herbe.

Nickel Vert pomme pâle.

Chrôme Vert-gris.

Urane Couleur de sang.

Protoxyde de cuivre. . . Blanc.

Bioxyde de cuivre acide. Cramoisi.

Plomb Blanc jaunâtre.

290 CYANURE d'argent.

Bioxyde de mercure.. . . Blanc, se décompose rapidement en bicya-

nure de mercure soluble et en protocyanure de fer qui bleuit à l’air.

Argent Blanc, bleuit à l’air.

Palladium Olive. ^

Or Blanc.

Le cyanure rouge de potasse ou ferricyanure de potassium 6 (C^Az) Fe^, 3K, appliqué comme réactif ci-dessus, donne un précipité jaune orangé avec l’argent et le zinc, un précipité brun rougeâtre avec l’urane, et un brun jaunâtre sale avec le cuivre.