HYPOCHLORITE DE POTASSE (Eau de Javelle) = Ko, CIO

{Chim.)

§ 1 . On obtient ce produit en faisant passer du chlore (252) dans une dissolution froide et étendue de carbonate de potasse (1209).

Son nom d’eau de javelle, lui vient de ce que c’est à Javelle, près de Paris, qu’elle a d’abord été préparée.

§ 2. Etendue de moitié d’eau, cette liqueur détruit complètement 'les teintes qui tachent le papier. Elle fixe les épreuves positives et donne des tons très-agréables.

L’hypochlorite de chaux produit le même effet.

HYPOCIILORURlî ü ARGENT.

§ 3. L’eau de javelle détruit les épreuves positives sur papier que l’on y plonge. Cette propriété peut être mise à profit pour dégorger des positifs trop venus : mais 11 faut agir avec précaution, et étendre la solution, afin d’être parfaitement maître d"àrrêter l’action, alors qu’elle est suffisante. Si l’épreuve positive n’est pas parfaitement fixée, il arrive qu’elle vire au jaune et alors elle est perdue.

§ 4. La propriété rongeante de l’eau de javelle est utilisée pour retoucher certaines parties des épreuves en noir. On la mélange pour l’affaiblir, puis^on mouille la surface de l’épreuve collée en 'plein sur Bristol. On applique alors, au pinceau, l’eau de javelle sur les endroits à enlever ou à dégorger; trempant de suite l’épreuve dans une cuvette d’eau pure, on arrête l’effet, et l’on peut, en recommençant plusieurs fois, être certain de ne pas dépasser le point utile (V. 1293).

792. — EYPOCHLOROAZOTIQUE (Acide). CUm.). V. 254, § 4 — 53 1"

792 bis, — HYPOCHLORURE D^ENT. [Chim.). V. 262— 263.

§ 1 . Ce corps, différent du chlorure d’argent, en ce qu’il est formé par celui-ci qui abandonne du chlore, n’a pas encore donné lieu au calcul d’une formule. Ses propriétés sont plus connues des photographes que des chimistes.

C’est un corps pulvérulent, noir bleuâtre , peu attaquable par l’acide azotique (1002), mais décomposé par le cyanure de potassium (456) avec une grande facilité. L’ammoniaque (91), l’hyposulfite de soude (795), agissent également sur lui, mais avec plus de temps.

Tous ces corps le réduisent en chlorure d’argent soluble dans leurs dissolutions, et en argent métallique.

§ 2. On peut produire l’hypochlorure d’argent en petite quantité, en mettant en contact du perchlorure de fer avec une surface décapée d’argent métallique (112). Il se forme un composé noir d’hypochlorure produit par une partie du chlore du sel de fer, qui passe à l’état de protochlorure.

§ 3. Il est certain que ce sel se produit dans ce qu’on appelle le chlorure d’argent noirci (263), dont l’action est remarquable pour le fixage des épreuves sur papier salé (679), quand il se mêle aux bains ' d’hyposulfite, qui le dissolvent comme nous l’avons vu plus haut.

§ 4. Ce sel entre dans la combinaison brune d’azotate d’argent qui forme, avec la cellulose du papier, les linéaments de l’image positive. Mais là, il est insoluble dans l’ammoniaque et l’hyposulfite, il demeure seulement attaquable par le cyanure de potassium (456).