HYPOSÜLFITE DOUBLE de Soude et d’ Argent

= (AgO, S^O^) (NaOS^OT- (Cto.). V. 793 -- 795.

§ 1 . Lorsqu’on verse doucement une certaine quantité de nitrate d’argent (983) dissous, dans une solution d’hyposulfite de soude (795), il se forme un précipité blanc qui disparaît immédiatement : ce corps est de l’hyposulfite d’argent AgO, S^O^.

C’est un sel très-instable, insoluble dans l’eau et qui, aussitôt qu’il se trouve à l’état solide, se décompose en sulfure d’argent (1375) et acide sulfurique.

§ 2. Ce sel se combine à l’hyposulfite de soude, en s’y dissolvant, et donne naissance à un fort beau sel double cristallisé, peu soluble dans l’eau, plus soluble dans l’hyposulfite de soude, et dont la formule est ci-dessus.

§ 3. Le même composé s’obtient dans l’hyposulfite de soude, quand on agite une solution de ce sel avec un excès de chlorure d’argent (262) récemment précipité. Ce corps se décompose ‘dès qu’il est placé en présence d’un excès d’azotate d’argent (983) et devient alors :

AgO, 8^02 = AgS + S03.

C’est de ces deux composés que dépend l’altération des épreuves positives (79), alors que le fixage à l’hyposulfite de soude (795) se fait dans des conditions telles, que l’hyposulfite d’argent subsiste quelques instants au contact de la feuille sans pouvoir se dissoudre dans un excès d’hyposulfite. Ce sel sé décompose dans la feuille même, forme de l’acide sulfurique et donne lieu à la décomposition d’un équivalent d’hyposulfite de soude.

§ 4. Le soufre (1341 bis) qui est formé se dépose sur l’épreuve avec le sulfure d’argent; par conséquent, une partie de l’argent qui recouvre l’épreuve sera sulfurée en sortant du bain; mais l’épreuve conserve une autre quantité de soufre qui, peu à peu, sulfure l’argent non attaqué, altère l’épreuve et la fait passer à une sulfuration plus considérable.

§ 5. Il s’agit donc de prévenir cette altération ; on y arrive de la manière suivante :

Quand l’épreuve est sortie du châssis, il faut la laver à grande eau pour enlever le nitrate d’argent libre, et la plonger ensuite au bain fixateur. On l’y agite souvent pour éviter la formation d’une trop grande quantité d’hyposul^tè d’argent, qui ne serait plus soluble dans

HYPOSULFITE DE SOUDE.

l’hyposulûte de soude et se décomposerait comme nous venons de le dire. Le même accident pourrait avoir lieu si on mettait dans la cuvette un trop grand nombre d’épreuves à fixer, et si l’hyposulfite de soude ne pouvait pas facilement se renouveler autour d’elles. Il faut donc laisser entre les épreuves un certain intervalle, afin que la dissolution de l’hyposulfite d’argent puisse s’opérer facilement sans altérer les épreuves.

§ 6. Si une bulle d’air reste sous l’épreuve à fixer, l’hyposulfite de soude s’élève dans le papier par l’effet de la capillarité, forme dans la pâte même, à cet endroit, de l’hyposulfite d’argent qui ne peut se dissoudre et se décompose en produisant des taches jaunes.

§ 7. En résumé, si l’on prend une^ solution d’hyposulfite absolument neuve et qu’on l’emploie à laver une première épreuve, elle dissout une certaine quantité d’hyposulfite double de soude et d’argent; à la deuxième épreuve, elle dissout une nouvelle quantité de ce sel, et ainsi jusqu’à ce qu’elle soit parvenue au point de saturation, point qu’elle atteint très-rapidement.

A partir de ce moment, le bain d’hyposulfite fixera encore, mais il sera sursaturé de sel double et entrera en décomposition.

§ 8. Le bain pourra servir jusqu’à ce que tout le soufre de l’hyposulfite ait été transformé en sulfure d’argent. Mais dès ce moment, il produira sur l’épreuve un dépôt de substances sulfurées qui l’altéreront infailliblement.

§ 9. L’h'ÿposulfite double de soude et d’argent devient très-stable en présence de certains sels, tels que le nitrate de potasse (995), le sel marin (1308), etc.; il convient donc de saturer de sel marin ou de sel ammoniac (253) le bain d’hyposulfite.