DE L*ÉLEGTB1CIT£ ET DU MAGNETISME

le circuit n'est pas fermé, on est certain que Ton utiliserait la totalité de l'électricité qui est fournie par Faction chimique exercée de la part du liquide sur le zinc amalgamé, comme la théorie rindique, si dans la pratique on n'avait pas reconnu une légère différence due à ce que le zinc amalgamé est même très-légèrement altéré sans que le circuit soit fermé. L'action des autres acides que l'acide sulfurique sur le zinc amalgamé est différente , car celui-ci peut être altéré dans certains cas avec dégagement de gaz ; mais, comme on fait usage habituellement d'acide sulfurique, on voit qu'en somme la substitution de cette matière au zinc employé comme élément altérable des couples est un perfectionnement très-important apporté à la pile.

Théorie de la pile, — Covranfs dérivés. Ohm (38) a publié , en 4827, à Berlin, un mémoire sur la théorie mathématique de la pile de Volta, dans lequel il a tenté de faire pour l'électricité dans la pile ce que Fourier, Laplace, Poisson, Ampère, avaient fait pour la chaleur, Télectricité statique et l'électricité dynamique; si les bases sur lesquelles il s'est fondé, comme on va le voir, ne sont pas à l'abri d'objections, puisqu'il a adopté la théorie du contact de Volta et que la théorie chimique est celle qui rend compte de tous les faits connus, cependant la formule qu'il a donnée , et qui représente l'intensité du courant de la pile ainsi que les intensités des courants dans des fils partiels qui unissent simultanément ses pôles, ont été vérifiées par expérience et adoptés par tous les physiciens.

Ohm a adopté à priori les lois fondamentales suivantes :

1° Il admet que lorsque deux éléments matériels de même dimension sont en contact , mais inégalement électrisés , ils tendent à se mettre en équilibre électrique , ce qui a lieu dans un temps très- <t)urt et s'effectue proportionnellement à la différence des forces électroscopiques ou des tensions électriques qu'ils possèdent et à la longueur du temps ;

2* La perte d'électricité qu'éprouve dans un temps donné un corps plongé dans l'air est proportionnelle à la quantité de cette électricité , et à un coefficient qui dépend de la nature du corps : Coulomb avait déduit cette conclusion de ses recherches ;

3" Quand deux corps hétérogènes sont en contact , il existe au point où ils se touchent une force électroscopique constante et égale à la différence des forces qui leur sont propres : c'est la tension électrique ou force électro-motrice.

En partant de là , Ohm a cherché à établir les conditions aux-

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quelles est soumis le mouvement de l'électricité dans les corps de forme et de nature quelconque^ et les équations différentielles auxquelles elles conduisent sont semblables à celles que Fourier et Poisson ont données pour le mouvement de la chaleur.

Il a d'abord considéré le cas d'un anneau homogène, d'épaisseur constante, et dans une section duquel existe une tension électrique ou une inégalité dans les états électriques de deux surfaces consécutives; il en a déduit la distribution dans l'anneau tout entier. Ensuite il est passé au cas d'un anneau hétérogène, et enfin à une pile foimée par la réunion de parties prismatiques où sur chaque surface d^exciUition il y a un saut subit qui produit une force électro-motrice, et dans toutes les parties de laquelle il y a un passage successif et uniforme d'éleclricilé. 11 en a déduit différentes expressions^ mais entre autres la formule simplifiée suivante :

I étant l'intensité du courant de la pile, E la somme des forces électro-motrices et R la somme de toutes les résistances à la con- .ductibilité. Cette formule signifie que dans une pile la «grandeur ou l'intensité du courant est proportionnelle à la somme de toutes les forces électro-motrices de la pile et en raison inverse de toutes les résistances du circuit, y compris celle de la pile.» Ohm nommait aussi la somme des résistances K, la longueur réduite du circuit, c'est-à-dire la longueur divisée par le produit de son coefficient de conductibilité et de la section de toutes les parties du circuit.

Cette loi s'applique aussi bien à une pile d'un élément qu'à une pile d^un nombre quelconque d^éléments. Ohm (39) a déduit également de sa théorie les intensités relatives des courants électriques de circuits multiples qui joignent les pôles d'une pile, c'est-à-dire les lois des courants dérivés ; il a montré que les intensités relatives de ces courants étaient en raison inverse des résistances à la conductibilité des circuits.

Les recherches faites par Ohm pour vérifier sa théorie n'étaient pas suffisantes ; l'expérience seule pouvait décider si ses formules s'appliquaient aux appareils voltaïques, d'autant plus que le troisième principe sur lequel il s'est basé est hypothétique, et ne saurait être admis aujourd'hui, où il est généralement reconnu qu'il faut un travail moléculaire physique ou chimique pour engendrer rélectricité, et non le simple contact de deux corps.

203 J>E L*ÉLECT1\ICITÉ ET DU MAGNETISME.

M. Pouillet (40)^ dès 4828^ sans avoir eu coDnaissance des travaux de Obm^ s'occupait d'établir directement par l'expérience les con« ditions diverses du dégagement do Téleetricité dans les piles; eu effet, dans la détermination des pouvoii*s conducteurs ^ il signalait la nécessité de tenir compte de la mesure de l'intensité du courant et de la résistance à la conductibilité de la pile , et les deux mémoires qu'il a publiés sur ce sujet en 1831 (41) et en 1837 (42) établissent expérimentalement d'une manière nette et complète la loi du dégagement de l'électricité dans les piles thermo-électriques et hydro-électriques. C'est à l'occasion de ces recherches qu'il décrivit la boussole des tangentes.

M. Pouillet présenta son premier mémoire à l'Académie des sciences le 3 octobre 1831 , mémoire qu'on ne connut que par les extraits qui ont été publiés dans son Trailé de physique et dans le journal ie Lycée. Il y a établi expérimentalement que le courant électrique d'une pile thermo-électrique a est en raison directe du nombre des éléments en activité, et en raison inverse de la résistance à la conductibilité du circuit total formé par les conducteurs métalliques qui constituent la pile etpar le fil extérieur qui joint les pôles, b Il démontra , également par expérience^ que, dans les circuits dérivés, les intensités des courants partiels sont en raison inverse des résistances de ces circuits. Plus tard, en 1837,11 étendit ces lois aux courants provenant des piles à courant constant, c'est-à-dire des piles à deux liquides ; la démonstration expérimentale de la loi simple qui règle le dégagement de Télectricité dans la pile fut alors parfaitement établie.

M. Fechner (43) entreprit également d'établir expérimentalement les lois du dégagement de l'électricité dans les piles hydro-électriques; il publia son travail en mai 1831, et, sous ce rapport, il aurait Tantériorilé de la publication sur M. Pouillet; mais il fit usage dans ses recherches de piles simples, et les expériences faites avec ces appareils ne permettaient pas de comparer immédiatement les résultats obtenus, car les piles simple offrent trop d'incertitudes dans leur emploi, vu les efiets complexes qui se produisent et la diminution rapide dans l^intensité du courant à mesure qu elles fonctionnent; ce n'est que par l'emploi des piles à deux liquides ou conslantes, dont on va parler plus loin, et ainsi que Ta fait M. Pouillet, que les expériences purent acquérir la précision nécessaire. Aussi M. Fechner fut-il conduit à introduire dans la formule de la pile la résistance du courant au passage d'un solide

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dans on liquide ou réciproquement , et il avança que dans une pile hydro-électrique l'intensité du courant^ proportionnelle à la force électro-motrice^ était en raison inverse de la résistance du cir« cuit, augmentée d'une quantité variable qui représentait la résistance au passage.

Ohm n'admit pas l'existence de cette résistance spéciale. Les opinions furent alors partagées quant à l 'explication des effets produits ; et, si quelques physiciens on cru pouvoir expliquer les effets par une perte au passage, d*autres ne virent qu'une foi*ce électro-motrice inverse due à la polarisation des lames des couples simples, et qui, donnant lieu à un courant électrique inverse de celui de la pile, diminuait Tintensité du courant de celle-ci aussitôt que Télectricité commençait à circuler. Il y a plusieurs années, nous avons partagé la première opinion ; mais toutes les recherches faites depuis , ainsi que les nôtres, montrent que les effets que Ton peut observer aux changements de conducteurs sont de Tordre de grandeur qui n'influe pas sur les effets observés; dès lors, la seconde hypothèse, celle qui attribue l'écart des effets présentés par les piles simples de ceux qui seraient donnés par la loi fondamentale de la pile, à une force électro-motrice inverse fonction de l'intensité du courant au moment où celui-ci commence à passer dans le circuit, c'est-à-dire l'hypothèse qui attribue ces divergences à la polarisation des lames, doit être adoptée. On explique de la môme manière les différents effets que présentent de.s diaphragmes métalliques interposés au milieu de conducteurs liquides, car leurs faces opposées se recouvrent de gaz ou de matières, et donnent lieu à des actions secondaires de polarisation analogues à celles dont il a été question pages 36 et 100.

Il résulte de là que le travail de M. Fechner, quoique très-intéressant au point de vue des effets des piles simples, ne pouvait servir àdémontrer la loi de la pile; le travail de M. Pouillet^en 1837, a permis, comme on la vu, de l'établir nettement. Depuis, les travaux très-nombreux dos physiciens sont venus confirmer les résultats obtenus; il nous suffira de citer, après Ohm, Pouillet et Fechner, MM. Poggendorf, Lenz, Delarive, Wheatstone, Despretz, Wartmann, E. Becquerel, etc.

M. Marié (43') a voulu montrer, d'après les écarts qu'il a observés en faisant usage de différents couples constants, que la loi précédente était en défaut; mais ces expériences n'infirment pîis les résultats dont il vient d'être question, car rien n'indique qu'il n'y ait pas eu quelque effet de polarisation dans ses recherches, et que les

904 DE l'Électricité et du magnétisue.

forces électro -motrices ou les résistances n'aient pas subi des changements pendant le cours des observations.

La loi de la pile est très-importante, car par son aide on peut se rendre compte de toutes les circonstances de l'intensité du courant, d'après la dimension des éléments, la résistance des couples et celle du circuit extérieur; seulement il faut remarquer que si l'énoncé de la loi, telle qu'elle est admise, indique que l'intensité du courant d'une pile est égale à la somme des forces électro-motrices, et en raison inverse de la somme des résistances de tout le circuit, composé de la pile et du circuit, on doit entendre par/orce électro-motrice la force en vertu de laquelle l'électricité passe dans le circuit, cette force ne dépendant pas du contact des métaux, comme le supposait Volta, mais bien de l'action chimique exercée parles liquides sur les métaux, et en général des réactions chimiques ojpérées dans Tintérieur des couples.

Piles à courant constant. En 1829 (44), M. Becquerel, tout en posant les principes de la diminution dans l'intensité du courant électrique dans les piles voltaïques, construisit des piles à courant constant; en rapportant plusieurs passages de son mémoire, le fait paraîtra parfaitement net. Il dit page 23 du t. XLl des Ann. de chimie et de physique) : «... La pile porte avec elle la cause des diminutions a qu'éprouve continuellement l'intensité du courant électrique ; car, « dès l'instant qu'elle fonctionne, il s'opère des décompositions et « des transports de substances qui polarisent les plaques de ma- « nière à produire des courants en sens inverse du premier : l'art « consiste à dissoudre ces dépôts à mesure qu'ils se forment avec c( des liquides convenablement placés. On y parvient , etc. »

Même page, en parlant des couples à deux liquides séparés par une baudruche, il s'exprime ainsi : « Le maximum d'intensité s'ob- « tient sensiblement quand le cuivre plonge dans une dissolution de (( nilrate de cuivre et le zinc dans une dissolution de nitrate de zinc. »

Enfin, page 24 : « Une pile construite suivant les principes que je c( viens de faire connaître, c'est-à-dire dans laquelle chaque métal « plonge dans une case particulière qui renferme un liquide conve- « nabie ; cette pile, dis-je, réunit toutes les conditions les plus favo- « vables, puisqu'on évite les causes qui peuvent nuire aux effets « électriques. »

Ainsi la disposition des couples, en plongeant chaque lame dans une dissolution diflérente, les deux liquides étant séparés par une cloison perméable, et en particulier la laine de cuivre se trouvant

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dans un sel de cuivre, c'est-à-dire les couples de sulfate de cuivre, ont été employés par M. Becquerel depuis cette époque. Le sulfate de cuivre était décomposé par le courant de la pile lui-même , et la lame négative n'était pas polarisée, car Thydrogène formé réduisait le sulfate de cuivre sur la surface de cette lame; du côté positif l'oxygène oxydait le zinc, on évitait la polarisation parles gaz et les autres corps provenant de la décomposition électro-chimique, et, les lames restant identiques à elles-mêmes, le courant était constant, pourvu que lesliquides eussent lamême composition etla même température.

M. Becquerel fit connaître aussi en 1835 l'appareil dont nous avons parlé page 168, et qui a été nommé pile à oxygène; dans cet appareil il a employé pour la première fois Tacide nitrique au pôle négatif de la pile, lequel dépolarisait la lame en lui enlevant à chaque instant Thydrogène transporté.

Ces recherches, bien que connues des physiciens , ne furent pas appliquées pendant plusieurs années; en 1836 (45) M. Daniell fit connaître une pile qui n'était que la reproduction, sous une forme plus commode, de la pile découverte par M. Becquerel. Il se servit pour métaux de zinc et de cuivre, et les deux liquides, qui étaient de Teau acidulée ou une dissolution de sulfate de zinc et une dissolution de sulfate de cuivre, étaient séparés par une forte baudruche formant un cylindre au lieu d'être une simple surface plane, comme dans l'appareil de M. Becquerel ; en outre, en établissant avec un systînne de siphons une circulation du liquide qui attaquait le zinc, le liquide conservait la même composition et le même degré de concentration, et par conséquent la pile était constante.

D'après cela, la découverte de la pile à sulfate de cuivre a donc été inexactement attribuée à Daniell par plusieurs auteurs. Du reste, il est facile de citer ce qu'ont dit à ce sujet M. Pouillet en exposant en 1837 ses recherches sur la démonstration expérimentale des lois des courants dans les piles, et M. Grove en présentant à l'Académie des sciences de Paris la pile dont il va être question plus loin.

M. Pouillet s'exprime ainsi (46) : « Les piles qui ont été em- « ployées de préférence sont les piles cloisonnées, dont le principe a est dû à M. Becquerel ; elles ont l'immense avantage d'avWr une « force constante pendant des heures entières, etc. »

M. Grove [M] dit : « M. Becquerel a été le premier à se servir de a celle-ci (d'une vessie) dans les cellules excitantes de l'auge, et « par ce moyen il nous a donné le pouvoir de produire un courant a constant en empêchant la précipitation mutuelle des métaux ;

!t06 DR l'Électricité £T du magnétisme.

« avec une autre fonne de diphragmc^ c'est-à-dire avec Targile huit mectée, M. Becquerel a produit ces résultats extraordinaires de (K cristallisation si universellement connus etd*une si grande impo^ « tance. M. Daniell aussi , par le moyen du diaphragme poreux, a te beaucoup amélioré la construction des batteries voltaîques. d

La pile à sulfate de cuivre a été modifiée depuis cette époque, çXy tout en lui donnant différentes formes, on s'est servi de divers diaphragmes^ etc.; M. Becquerel, de 4836 à 1840^ dans ses recherches sur le traitement élejctro-chimique des minerais d'argent, s'est servi de diaphragmes formés de planches^ de toiles à voile, de porcelaine dégourdie, de plâtre, de creusets ordinaires, etc.

En 1839, M. Grove fit connaître à l'Académie des sciences de Paris une pile de petite dimension , mais dont la dis})osition était telle que sa puissance d'action était plus grande que celles qui avaient été employées jusqu'ici. Il se servit comme diaphragme perméable d'une tète de pipe, et plaça en dedans et en dehors différents liquides: d'abord de l'acide nitrique et de la potasse^ comme dans la pile à gaz oxygène de M. Becquerel; puis des acides, et de chaque côté des lames de platine ou d'or, dans le but d'étudier ks actions produites au contact des acides entre eux ; il substitua ensuite aux deux lames inoxydables, d'un côté une lame de «inc amalgamé plongée dans l'eau acidulée par l'acide sulfurique, et de l'autre une lame de platine plongée dans l'acide nitrique, et il obtint un couple voltaïque d'une grande énergie. Dans cette disposition découplé, l'électricité dégagée résulte de l'action de l'eau aci* dulée sur le zinc amalgamé et de la réaction des deux dissolutions entre elles, et la lame de platine plongée dans l'acide nitrique se dépolarise continuellement, comme dans la pile à gaz oxygène faite antérieurement par M. Becquerel, parce que l'hydrogène naissant réduit l'acide azotique.

Quelques jours après la publication de la note de M. Grove, présentée à PAcadémie des sciences de Paris par M. Becquerel, M. Grove vint au Muséum d'histoire naturelle, et, sous sa direction , il nous fut possible de faire monter une pile dans laquelle les têtes de pipes étaient remplacées par des vases cylindriques poreux en biscuit de porcelaine, et qui existaient au laboratoire depuis longtemps. On mit en dehors de chaque cylindre un vase d*eaii acidulée par l'acide sulfurique au ^ et uncylindrecn zinc amalgamé, et dansle diaphragme de l'aeide azotique et une lamede platine ; cette , pile de 10 éléments présenta des effets calorifiques et chimiqtïes très-

CHAPITBË VIII. 207

énergiques. Depuis cette époque, en France et en Allemagne^ on a conservé cette forme cylindrique aux diaphragmes perméables de la pile de M. Grove; en Angleterre on a préféré les diaphragmes en terre poreuse et plats.

En 1843 (48), M. Bunsen envoyait à PAcadémie des sciences la description d'une pile ne différant de celle de M. Grove qu'en ce que le conducteur en platine qui se trouve dans l'acide nitrique était remplacé par un conducteur en coke préparé. Le coke préparé, ou le chaiï>on de cornue, commeon l'emploie maintenant, remplit la fonction de conducteur, et ne fait que rendre la dépense première d'une pile de Grove moins coûteuse; quant à Teffet produit, il est le même. La pile à acide nitrique est de toutes les piles usuelles celle qui est la moins coûteuse, et qui donne les effets les plus énergiques; c'est pour ce motif qu'elle a été adoptée malgré l'inconvénient très-grand qu'elle présente, et qui tient aux émanations de vapeur nitreu§e. Elle est considérée comme constante, mais, pour que cette condition soit remplie, il faut que la résistance à la conductibilité de chaque couple soit la même, et par conséquent que la température et la composition des liquides des couples reste fixe. Si donc on ne renouvelle pas continuellement les liquides des couples. Faction décroît au fur et à mesure que leur résistance à la conductibilité augmente; cette dernière est en effet l'élément essentiellement variable d'une pile. Quand on veut employer une pile moins énergique mais plus constante, on a recours à la pile à sulfate de cuivre, décrite plus haut.

PUes diverses. Avant que les piles à courant constant fussent connues, et même depuis, on a cherché à perfectionner la pile simpledeVolta, déjàperfectionnée par GruikshanksetWollaston, soit pour en rendre l'emploi plus commode, soit en vue de produire des actions calorifiques énergiques ; mais, bien que les appareils propo>:és aient été abandonnés depuis que l'usage des piles à sulfate de cuivre et à acide nitrique s'est généralisé, nous donnerons cependant quelques détails sur les appareils proposés.

Ghildren,en 1815 (49), a construit une piledontles élémentsayaiil chacun trente-deux pieds anglais de surface étaient capables des etïcis caloriques les plus puissants ; ces effets tiennent à la faible résistance des couples due au rapprochement des lames et à leur grande surface, ce qui fait que l'intensité du courant est énergique, malgré que la force électro-motrice du cotiple soit plus faible que dans les piles accourant constant à deux liquides. Le déflagrateur que M. le

208 DE i/blrctricité et du magnétisme.

docteur Hare construisit en 1822 (50), ainsi que les piles en hélices proposées par M, Pouillet (51), ont conduit au même but; dans ces appareils, les lames sont disposées suivant des cylindres concentriques ou suivant une surface hélicoïdale, de manière à présenter de grandes surfaces sous un petit volume.

Plus tard, M. Faraday (5-2), en 1835, et M. Muncke (53), en 1841, d'après les dispositions qu'ils ont adoptées, ont fait voir que l'on pouvait plonger les couples d'une pile dans une même auge; d'après la très-grande différence de conducliblité existant entre les liquides et les métaux, l'effet était sensiblement le même que si chaque couple était dans une auge séparée.

En 1840, M. Smée (54) a indiqué une disposition de pile simple dans laquelle les deux métaux plongent dans un seul liquide, l'eau acidulée par l'acide sulfurique; mais la lame non altérable ne doit pas être polie , et doit avoir la surface rugueuse ; il a pris comme électrode négative du platine platiné; depuis, on a propçsé d'y substituer du cuivre argenté, puis platiné. La supériorité d'action de ce couple sur les couples simples tient à ce que la polarisation qui a lieu sur le platine est plus faible et que le gaz hydrogène se dégage facilement de la surface négative; mais le courant n'est régulier que par suite de ce que la polarisation est rendue constante, car elle n'est pas détruite comme dans les piles à deux liquides. Cette pile, malgré l'inconvénient du dégagement de gaz hydrogène, peut être employée dans des opérations de galvanoplastie.

En 1844 (55), M. le prince de Bagration proposa une pile qui peut être utilisée pour les actions peu énergiques et de longue durée; cette pile consiste en lames alternatives de cuivre et de zinc, placées en terre ou dans du sable humecté avec une solution de sel ammoniac : sa résistance à la conductibilité est grande; mais, comme son action est assez régulière, elle peut être utilisée dans les actions lentes ou faibles; néanmoins, même dans ce cas, l'emploi de faibles couples à sulfate de cuivre est encore préférable.

En somme , ces différentes piles , qui ne sont que des modilica- * tionsdelapile simple de Volta, ou piles à un liquide, sont soumises aux mêmes causes de diminutions d'intensité du courant et soulèvent les mêmes objections que les piles à auges ou à la Wollaston ; elles ne sont plus en usage actuellement.

M. E. Becquerel (55*) a prouvé que non-seulement l'emploi de liquides réducteurs pouvait dépolariser l'électrode négative des couples, mais encore que l'on pouvait y parvenir par le mouvement de

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l'électrode ou du liquide qui renvironnait; jusqu'ici le premier moyen a été seul employé et on n'a pu utiliser le second.

Il nous reste^ pour terminer les différentes piles qui ont été dé^ crites^ à parler de deux formes de couples dans lesquels on ne se sert que d'un seul métal pour les deux électrodes^ lesquelles plongent dans deux liquides ditTérents séparés par une cloison perméable. Déjà^ comme on Ta vu page 168^ M. Becquerel avait montré dans la pile à gaz oxygène^ qu'avec la potasse et Tacide nitrique et des lames de platine ou d^or de chaque côté, on avait un couple énergique.

M. Schœnbein (56), en 184^2, construisit une pile dans chaque élément de laquelle du fer constituait les électrodes ; d'un côté, le fer plongeait dans de l'acide nitrique concentré, et , devenant alors passif, comme l'a observé pour la première fois Bergman (57), puis successivement différents physiciens et en particulier M. Schœnbein, formait le pôle négatif; de l'autre, le fer plongeait dans Teau acidulée par l'acide sulfurique, et constituait le pôle positif ou métal oxydable ; les deux liquides étaient séparés par un vase poreux.

S. A. le prince Louis-Napoléon (o8), sous la date du 23 avril 1843, annonçait à l'Académie des sciences qu'il avait construit une pile avec des lames d'un seul métal, le cuivre, et deux Hquides différents, l'eau acidulée par l'acide sulfurique et l'eau acidulée par l'acide azotique , séparés par un diaphragme poreux ; ce dernier liquide attaquant seul le cuivre , l'autre lame était inactive , et il en résultait un courant électrique servant à démontrer que, dans la pile, le courant a une origine chimique et n'est pas du au contact de métaux différents. L'exposé des principes en est fait avec une précision et une netteté remarquables.

Les effets observés dans ces circonstances viennent à l'appui de ceux qui ont été cités dans le chapitre précédent.

Force électro-motrice des couples. Dans les piles voltaïques à deux liquides ou à courant constant, comme dans les autres piles, l'étude des effets d'un couple doit seule préoccuper, puisque de la somme des actions produites on conclut l'effet de la pile entière. Examinons donc comment on a comparé les forces électromotrices des différents couples dont on peut faire usage.

Dans un couple, ainsi qu'on l'a vu, il y a deux sortes d'éléments à considérer : 1" la force éleciro-motrice , ou l'excès de tension en vertu de laquelle l'électricité passe dans le circuit , et qui résulte des actions chiniiquQS diverses exercées dans le couple, et non pas du simple contact des métaux, comme le pensait Yolta ; â"" la

310 DB L^ÉLECTfilCtTB ET DU MAGNETISME.

résistance à la conductibilité, qui résulte uniquement de la somme des résistances des parties solides et liquides composant le couple. La première constitue l'élément constant , ou du moins à peu près constant, du couple, pourvu que les corps solides et liquides dont il est formé restent dans les mêmes conditions, puisqu'il n'y a pas de polarisation , ou du moins qu'on la suppose nulle; la seconde, forme l'élément essentiellement variable , car non-seulement la concentration des liquides fait varier à chaque instant la résistance à la conductibilité de la pile, mais Tinfluence de Télévation de température due à la circulation de l'électricité est telle que pour 30 ou 40 degrés d'élévation de température la résistance est diminuée de moitié. Il importe donc, dans les couples à deux liquides, de connaître les causes qui font varier la force électro-motrice, car rintensité du courant émis est directement proportionnelle à cette force ; quant à la résistance , moins elle sera grande , plus rintensité du courant augmentera , et il suftit de rappeler que c est par l'augmentation de dimension des couples et le rapprochement des surfaces des lames, queWollaston, Children,Hare, Pouillet, ont obtenu ce dernier résultat.

La force électro-motrice dans un couple à deux liquides résulte de trois effets : i® de l'action chimique exercée sur le métal altérable, qui est le plus souvent du zinc amalgamé, et en vertu de laquelle le métal prend un excès d'électricité négative et le liquide actif un excès d'électricité positive ; 2° de l'action produite par les deux dissolutions agissant l'ime sur l'autre ; 3" de l'action qui résulte de l'effet du conducteur négatif sur le liquide. Les deux premiers effets subsistent toujours ; le troisième est souvent nul , comme lorsqu'il s'agit de la pile à acide nitrique ; mais si le conducteur négatif est recouvert d'un peroxyde , comme le peroxyde de manganèse ou de plomb, et ainsi que l'ont prouvé MM. Becque rel (59), Munck (60), puis MM. Delarive (61), Schœnbein (62) et Malteucci, alors l'effet électrique qui en résulte s'ajoute au courant produit par la réaction exercée sur le zinc, et l'intensité du couple est augmentée : tel est Pelfet qui est produit dans les couples dont l'électrode négative est entourée de substances capables d'être ramenées à un état d'oxydation moindre.

La plupart des physiciens qui* ont étudié la pile ont comparé les forces électro- motrices des différents couples que l'on peut former en changeant la nature des métaux et des liquides des piles à deux liquides: MM. Pouiiiet, Despretz, Delarive, Wheatslone (63;, ont