CHLORE

cctie poudre, le chlore était toujours combiné avec deux atomes de chaux. |

M. Thomson annonce avoir formé des chlorures de baryte, de strontiane , de magnésie et de soude , par décomposition double ‘du chlorure de chaux. Ges chlorures jouissent de propriétés analogues ; mais comme ils n’ont encore paru susceptibles d'aucun emploi utile, ilne lui semble pas convenable d’entrer dans des détails particuliers sur leur nature. : \

Le chlore, ainsi qu’on l’a dit, refuse de se combiner directement avec la chaux vive et avec le marbre sec en poudre, ou du moins on ne parvient à opérer cette combinaison qu’avec une extrême difficulté, mais la chaux éteinte l’absorbe rapidement, et avec dégagement de beaucoup de chaleur; et comme on s’est assuré que dans la production de.ce sel, de même que dans sa dissolution , il n’y a point d’acide chlorique formé, on en a dà conclure que tout le chlore agit seulement comme chlore.

Chlorure de chaux.

Les blanchisseurs qui font usage des dissolutions de chlo- |

rure de chaux , en déterminent ordinairement la force par la quantité d’une dissolution donnée de sulfate d’indigo qu’elles peuvent décolorer. Mais il a été annoncé dernièrement (Annals of philosophy, nouv. série, 1. 72), que, d’après plusieurs expériences sur ce sujet, il y a lieu de penser qu'on ne peut avoir aucune confiance dans ce réactif; et cette opinion est fondée sur les résultats suivans d'essais faits sar des dissolations de chlorure de chaux et de sulfate d’indigo. | |

Deux dissolutions de sulfate d’iñidigo et de chlorure de chaux furent préparées telles, qu’en mêlant deux mesures égales de chacune d’elles., la décoloration de la dissolution d’indigo était complète.

La dissolution de chlorure de chanx ayant ensuite été étendue avec différentes proportions d’eau, on reconnut, 1° qu’une mesure de dissolution de chlorure de chaux,

5 LE . . LA étendue d’une mesure d’eau, produisit une liqueur qui :

décolora 1 mesure ? de dissolution d’indigo. | 2° Qu’une mesure de la dissolution de chlorure de

É ï édition de Thomson, vol. IL, page 238; Annals of philisophy, Vs 14 (

chaux, et 3 mesures d’eau, donnèrent une liqueur qui décolora 1 mesure + de la dissolution d’indigo. |

3° Qu’une mesure de la dissolution de chlorure de chaux, étendue de 5 mesures d’eau , fournit un liquide qui détruisit la couleur de 1 mesure + de la dissolution d’indigo. |

Il paraît donc qu’on augmente beaucoup le pouvoir décolorant du chlorure de chaux, en l’étendant simplement d’eau. je

M. Henry, ayant eu connaissance de ces faits, en donna l'explication , en supposant que , lorsqu'on emploie la dissolution de chlorure de chaux à l’état de concentration, l'acide sulfurique du sulfate d’indigo dégage une portion de chlore à l’état de gaz, qui alors ne produit point d’action sur la matière colorante; et par conséquent, il est bien évident que le pouvoir blanchissant du chlorure de chaux n’est pas indiqué d’une manière certaine par sa faculté de décolorer le sulfate d’indigo.”

M. Grouvelle, qui s’est occupé, en dernier lieu, de recherches sur les combinaisons du chlore avec les oxides, a reconnu , d’après les résultats de plusieurs expériences , que la composition du sous-chlorure de chaux est de

Hydrate de chaux ; 1 atome. 936,92 67,914 Chlore. 4 . «4.1.2 atome: 442,63 32,086

1979;,97 100,000 Et celle du chlorure neutre dissous , de

Hydrate de chaux, 1 atome. 51,416 Ghlore. , . . . . . 2 atomes. 48,584

Le chlorure d’hydrate de baryte sec n’est pas, suivant M. Grouvelle, un sous-chlorure comme celui de chaux, maïs un chlorure neutre, formé de deux atomes de chlore et d’un atome d’hydrate de baryte.

La composition de ce chlorure neutre est, d’après deux

: Annales de chimie et de physique, tome VII, page 381 , et tome XVI, page 89. |

i CHLORE. 1 265 analyses , dont les résultats se sônt trouyés parfaitement d'accord entre eux, de

Hydrate de baryte, 1 atome. 2138,75 70,72 Chlore. . . . . . . 2 atomes. 885,50 * 29,28

Chlorure. ., . 1 atome. 3024,03 100,00

M. Grouvelle ayant ensuite examiné les combinaisons da chlore avec un grand nombre d’autres oxides , annonce s'être assuré que le chlore est susceptible de se combiner avec les oxides de la plupart des métaux, qui ne sont pas réductibles par la chaleur; que parmi les oxides auxquels il ne se combine pas, les uns n’ont aucune action sur lui, excepté à une température très-élevée ; les autres se sur-oxident , et perdent ainsi leur tendance à se combiner au chlore, comme ils perdent ten partie leur affinité pour les acides. La déssiccation convertit les chlorures d’oxide en oxides , ou en chlorures métalliques et chlorates. Tous, le sous-chlorure de chaux excepté, ont une composition analogue à celle des chlorures métalliques, dans lesquels ils peuvent se transformer, en perdant l’oxigène de leur oxide.

M. Grouvelle a également reconnu que les chlorures sont susceptibles, en vertu de leur tendance à jouer le rôle d'acides, de se combiner avec les oxides métalliques , et aussi avec le gaz ammoniac sec ; il croit dévoir donner de préférence à ces combinaisons , le nom d’oxidochlorures, comme désignant mieux l’union du chlorure et de l’oxide, qué celui d’oxi-chlorure, indiquant plutôt une combinaison de chlorure, d’oxigène et du métal , sans spécifier dans. quel. ordre ces corps sont unis. Il appelle ammonio-chlorures , les combinaisons des chlorures avec le gaz ammoniac sec. Les résultats de ses ex- Périences sur quelques-uns de ces oxido-chlorures ct ammonio-Chlorures , lui ont donné, pour la composition de ces espèces de combinaisons , savoir :

Pour l'oxido-chlorure de mercure,

5 ‘atomes de deutoxide. . . 13658 79,942 1 atome de deuto-chlorure. 3416,g 20,098

564 SOUTIENS SIMPLES DE LA COMBUSTION Pour l’oxido-chlorure d’antimoine , |

Protoxide d’antimoine, 7 atomés. 13390,3 82,ot Chlorure d’antimoine, 1 atome. . 2040,85 17,99

| 16551 10 100,00 Pour l'ammonio-chlorure de phosphore,

Chlorure de phosphore , 1 atome. 2613,51 63,502 Ammoniaque, 7 atomes.. . . . . 1501,99 36,408

Pour l'ammonio-chlorure de mercure, *, È j *

atome de deuto-chlorure. . . 5416,9 94,09 1 atome d'ammoniaque. . . . 214,57 5,91

De l'iode.

jegmpos tr M. Faraday, préparateur au laboratoire de l’Institution Earbone edge, royale de Londres, ayant exposé à l’action des rayons gène, À 4 !

solaires, de l’iode et du gaz oléfiant (gaz hydrogéné percarboné), il se forma peu à peu, dans le mélange, des Cristaux , sans qu'il parût exister, dans le vaisseau qui le contenait, de traces d’acide. hydriodique ; et par conséquent le gaz oléfiant n’avait pas été décomposé, mais simplement absorbé par l’iode. Ge composé triple , ainsi formé , fut purifié au moyen de la potasse, qui en sépara l’excès d’iode.

Le composé triple, dans son état de pureté, est incolore, cristallin, friable ; sa saveur est douceâtre, et son odeur agréable. Il n’est pas conducteur de l'électricité. Chauffé, il commence par se fondre; il se sublime ensuite, sans se décomposer , et se condense en cristaux prismatiques, ou en tables. Une température élevée le décom-

pose, en séparant l'iode ; il bràle dans la flamme de l’alcool, et donne pour produits de l'iode et de l'acide hy-

* Annales de chimie et de physique , tomes XVII, page 37, et XVIIT, page 46: x