SOUFRE
5 Atomes soufre = 10 4 Atomes oxigène — 4 3 Atomes hydrogène = 0,579
de sorte que le poids d’une de ses molécules intégrantes est 14,979.:
M. Thomson a reconnu , par l’analyse, que le chlorure , formé en faisant traverser du soufre par un courant de chlore , est composé de 1 atome chlore + 2 atomes soufre , ou de
Chldte le ans 182,94 nee 100 Soufre : ,.. 4,0. . …. 47,06 . . . . 88,88
nous avons donc deux chlores de soufre :
1 Le chlorure formé par sir Humphryÿ Davy;
2 Le sous - bichlorure produit en faisant passer un courant de vapeur de chlore à travers des fleurs de soufre. ?
Il est évident que , dans l’état de combinaison qui les rend composés solides, le soufre et le phosphore sont mêlés avec de l’oxide de phosphore, et probablement avec d’autres impuretés; mais M. Faraday a indiqué une méthode pour obtenir le sulfure de phosphore pur.
Après avoir fait fondre ensemble 5 parties de soufre et 7 partiés de phosphore, il agitait le composé dans de l’ammoniaque liquide. En l’y laissant séjourner pendant quelques heures, il perdait sa couleur de brun rougeâtre, devenait d’un jaune léger, transparent , et plus fluide. Ainsi purifié, il ne devint pas solide à la température de —6°,66 centigrades ; et, à zéro, il était très-fluide. En le laissant pendant quelques semaines dans une bouteille d’eau, il déposa un cristal pur de soufre, et il resta un composé moins fluide que Île
Chlorure de souire,
SuHure da phosphore,
premier, qui , à la température d’environ + 4,44
: Ge édition de Thomson, vol, I, page 291; Annals of philosophy, KIT, 441.
2 6e édition de Thomson ; vol, I, page 288.
Chlorure de selénium,
centigrades, devint une masse cristalline. M. Faraday essaya d'analyser ce composé; mais ses expériences ne réussirent pas complétement, Cependant il parvint à reconnaître que les proportions des deux consiituans se rapprochent de celles de 4 soufre et 8 phosphore. Si le poids d’un atome de phosphore est 1,5, cette composition indiquerait 1 atome soufre+5 atomes phosphore. Mais, si un atome de phosphore pèse 2, alors le sulfure analysé est un composé de 1 atome soufre + 2 atomes phosphore. :
Du sélénium. ? N Pi pŸ
Le sélénium se combine avec le chlore et forme un composé qui, d'après les expériences auxquelles le soumit M. Berzélius, semble être un -bichlorure de sélénium. Après avoir mis une certaine quantité de sélénium dans un tube de verre , il y fit passer un courant de vapeur de chlore pendant tout aussi long-temps quil en était absorbé par le métal. Il se produisait ainsi un chlorure, d’abord liquide, mais qui acquiert de la solidité à mesure que le sélénium se sature de chlore, jusqu’à ce qu’enfin il prend une couleur blanche. Par l'application de la chaleur , le chlore se contracte un peu sans se fondre, il se sublime alors sous la forme d’une vapeur jaune, à la manière de l’acide sélénique, et se condense sur la partie froide de l’appareil, en petits cristaux blancs. Ce chlorure se dissout dans l’eau avec une sorte d’effervescence , et il est converti en acides sélénique et muriatique. Dans cet état, il dissout, à l’aide de la chaleur , le sélénium , avec lequel il forme un corps d'apparence huileuse, d’un jaune brunâtre transparent et volatil.
M. Berzélius reconnut que le poids d’une partie de
1 6e édition de Thomson, vol. I, page 297; et Royat institution journat , IV, page 61. | |
2: On avait déjà présenté, dans l’appendix joint à la traduction francaise de la précédente édition, l’histoire du sélénium comme métal nouvellement découvert, ainsi que l’exposé de ses propriètés, et de la plupart de ses combinaisons; mais il n’y avait pas été fait mention de celle qu’il peut former avec le chlore. R..
