SOUDE

dissant , elle devient dure et cassante, et ressemble alors à de la résine. À une chaleur plus forte, elle noircit, se boursoufle ,en émettant une fumée blanche d’une odeur particulière qui prend feu à l'air; il reste un charbon léger: qui brûle sans laisser de résidu. DIT

L'eau froide a peu d’action sur la delphine ; ilfaut cependant qu’elle en dissolve une petite pustion,! puisqu'elle acquiert la saveur âcre qui distingue cet alcali. L'alcool et l’éther sulfurique la dissolvent avec facilité ; la dissolution alcoolique verdit le sirop de violette , : et rétablit la couleur bleue du papier de tournesol rougi par le vinaigre. |

La delphine. s’unit avec les différens acides qu'elle neutralise en formant avec eux des sels très-solubles dans l'eau, et caractérisés par la saveur âcre et amère de la delphine elle-même. ) |

‘Outre ces substances alcalines nouvellement découvertes dans les substances végétales , il y a lieu de croire que. la plupart des substances amères, et qu’un grand nombre des poisons végétaux sont des corps alcalins. !

De la Soude.

Les soudes du commerce contiennent le plus souvent, immédiatement après leur fabrication , suivant MM. Gay- Lussac et Welter, du sulfure de soude qui, par l’action de l'air , produit du sulfite. Le même effet de décomposition de ce sulfure par l’air, devrait également donner naissance à de l’hyposulfite de soude. Mais MM. Gay- Lussac et Welter ont reconnu que les soudes , à moins qu’elles n'aient été mal fabriquées, ne fournissent que du sulfite , et non de l’hyposulfite ; et ils se sont assurés que ce résultat , qui avait eu lieu de les surprendre, était

dû à ce que ta soude étant en grand excès relativement

au sulfure , cet excès s’opposait à la formation de lhyposulfite , et déterminait celle du, sulfite. Et, en effet, une dissolution de sulfure de potasse,: avec grand excès

d’alcali, laissée pendant quelque: temps à l'air, s’est

r 6e.édition de Thomson, vol. 11, page 48, et Annales de chimie et de physique , tome XI, page 188, et tome XII, page 558.

Essai des soudes du com merce.

398 BASES SALIFIABLES.

changée en sulfite, et n’a pas donné la plus légère trace d'hyposullite.

: D'après ces observations sur l’état ordinaire des soûdes du commerce , le procédé que l’on suit pour les essayer, et qui consisle à rechercher combien un poids donné d’une soude sature d’acide sulfurique d’une force connue, devient très-défectueux. Dans ce mode d’essai , en effet, le sulfure dé soude étant décomposé par l'acide salfirie que ; sature une portion de cet acide ,etilen résulte que le titre de la soude essayée est évalué trop haut, parce que le sulfure de soude, qui n’est utile dans aucun art, est, au contraire, souvent nuisible. |

Pour remédier à cette cause d'incertitude et de défectuosité dans l’essai des soudes brutes, MM. Gay-Lussac ét Welter proposent d’ajouier à la dissolution de leurs parties solubles un peu de chlorate de potasse, d’évaporer ensuite la liqueur à siccité, et de calciner au rouge le résidu, pour convertir les afdtes ou les sulfites en sulfates. En opérant alors comme dans le procédé ordinaire, la quantité d’acide sulfurique employée et ursq bien réellement le titre des soudes.

On peut déterminer facilement la quantité de sulfite qui existe dans une soude , en faisant deux essais , l’un sur la soude dans son état détutete l’autre sur une portion égale , après l’avoir calcinéeavec un peu de chlorate de potasse. Le double de la différence des deux titres obtenus représentera la quantité de sulfite , qu ‘il sera aisé . d'évaluer en centièmes. En opérant de même, on parviendrait à connaître la quantité de sulfure ; mais alors on prendrait seulement la différence des deux titres , au lieu de la doubler. Les soudes, à l’état brut surtout, étant un mélange de sulfure de aux très-peu soluble, ét de carbonate de soude , la manière dont on fait dans leur essai la dissolution, N chaud , à froid, avec plus ou moins de temps, a une grande influence sur leur titre. Si la dissolution se fait à froid , il ne se dissout que trèspeu de sulfure de chaux; mais si elle a lieu à chaud , ïl se dissouf dlérs/du shlfure qui, agissant sur le carbonate de soude, le décompose, et reproduit du sulfure de sonde et du carbonate de chaux. D'un autre côté , si on laissait au sulfure de chaux le temps dé se dissoudre, on