DES SELS DE SOUDE
L’hyposulfite de soude peut s’obtenir précisément de la même manière que l’hyposulfite de potasse. II cristallise par refroidissement lorsqu'il a été évaporé en consistance de sirop, en houppes soyeuses, qui s’étendent en rayons partant d’un centre à travers tout le liquide et Le rendent solide. .
Ce sel, exposé à l’air, est déliquescent ; mais placé dans le vide avec l’acide sulfurique , il s’efileurit. Sa saveur est d’une amertume intense et nauséabonde. Chauffé , il éprouve d’abord la fusion aqueuse, se dessèche ensuite en une masse blanche , et finit par prendre feu, en brûlant avec une vive déflagration accompagnée de flamme d’un jaune clair. L’hyposulfite de soude est insoluble dans l’alcool', qui le précipite de sa dissolution dans l’eau. Le chlorure d’argent s’y dissout presque aussi facilement que le sucre dans l'eau.
L’hyposulfate de soude n’a pas encore été décrit.
La soude , comme la plupart des bases, s’unit en trois proportions ayec l'acide sélénique , et forme ainsi trois sels distincts. i
Le séléniate de soude est très-soluble dans l’eau , et sa saveur est celle du borax. Lorsqu'on l'évapore en consistance de sirop , il fournit de petits grains cristallins , mais on n’en peut obtenir par le refroidissement de la liqueur. Evaporé à siccité , il ne s’altère point à l'air; l’alcool ne le dissout pas. Dar
Le biséléniate de soude cristallise en aiguilles dans sa
Hyposulfite,
Séleniates de soude,
‘ dissolution suffisamment concentrée. Il ne s’effleurit :
point à lair; mais soumis à l’action de la chaleur , il perd d’abord son eau de cristallisation , et se fond ensuite en un liquide jaune. En refroidissant il devient blanc. Chauffé au rouge, la moitié de FPacide s’en dégage sous la forme d’une fumée blanche , et ce qui reste est un séléniate neutre.
Le quadriséléniate de soude cristallise en aiguilles par :
évaporation spontanée. | ha, D’après l’analyse de M. Berzélius, le séléniate de soude est composé de
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Soude. CC * . * à ‘ 52 s {
Essai des sels de soude,
Tandis que le biséléniate consiste dans
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Si l’on suppose que le poids de 1 atome d’acide sélénique est de 7,125, et celui de 1 atome de soude de 4, alors la composition de ces sels sera , SAVOI :
Séléniate. Biséléniate.
Acide. . . 100 HU 400 À:
Soude, 5 600,24:.4. 4 228,077 MM. Gay-Lussac et Welter, dans leurs observations sur l'essai des sels de soude du commerce , considèrent le procédé ordinaire suivant lequel on opère à cet égard , comme étant très-défectueux , puisqu ’il ne fait pas con-
naître la quantité de sulfite que ces sels contiennent ,
et qu'il fait, au contraire , évaluer ce sel pour une quantité à peu près égale à la ss de son poids de carbonate de soude. |
Pour remédier à cet inconvénient , MM. Gay-Lussac et Welter proposent de mêler 10 grammes du sel de
- soude à essayer avec un peu de éhiorite de potasse , et
de chauffer le mélange dans une capsule de platine jusqu'au rouge obscur. Le isulfite se changera en sulfate
neutre, et a chlorate en chlorure également neutre. En
faisant alors l'essai par les procédés ordinaires, il ne présentera plus aucune incertitude ; et la quantité d’acide sulfurique employée indiquera réellement le titre des sels de soude.
S'il n'existait dans les sels dé soude , comme matières étrangères pouvant altérer leur titre, que de l’hyposite de soude , il ne faudrait pas les SAGE avec du chlorate de potasse avant d’en faire l'essai, Car dès qu'une partie d’hyposulfite est décomposée par l’acide sulfurique, son acide devient libre, et agit sur la teiniure de tournesol; d’ailleurs l'acide hyposulfureux renfermant 2 atomes de soufre, il saturerait 2 atomes de base au lieu d’un, si on le convertissait en acide sulfurique , et par conséquent le titre serait trop faible. ?
D RU ST SR EL ee 5 bn RDS TP RES 6e édition de Thomson, vol. 11, page 461; Herschell, Edin. phil. jour, 1, 193 Annales de chimie et de physique, tome 1X , page 258. 1 Annales de chimie et de physique, tome XIIT, pag. 212.
