DES SELS DE FER
fer, contenant plus d’acide , qui cristallise en lames blanches, et est déliquescent à l'air; mais il n’a pas encore réussi à l'obtenir assez pur pour.en faire l'analyse. 3
Il y à quatre sous-espèces de ce sel de fer, savoir :
Le protoséléniate.
Le biprotoséléniate.
Le perséléniate.
Le biperséléniate.
L’acide sélénique attaque à peine le fer; mais on peut obtenir le protoséléniate de ce métal, en mêlant ensemble des dissolutions d’un protosel de fer (sel à base d’oxidule de fer), et d’un séléniate alcalin ; le sel se précipite sous la forme d’une matière blanche, qui se colore par degrés en jaune, à mesure que l'air agit sur elle. Si, après avoir versé de l’acide muriatique sur ce sel nouvellement formé, on chauffe un peu, l'acide est décomposé, et il se
sépare du sélénium.
En dissolvant ce protoséléniate dans l’acide AU
ou en mêlant un protosel de fer avec un biséléniate alca-
lin, on forme le biprotoséléniate, qui, étant peu soluble,
. commence, après quelques momens, à se déposer. Si lon
chauffe une dissolution contenant ce sel, il est décomposé , et il se produit un précipité brun.
Le perséléniate se produit aisément par l'addition d’un séléniate alcalin, à un persel de fer (sel à’base de fer oxidé ). Ce sel est sous la forme d’une poudre blanche, qui, par la dessiceation , devient jaunâtre. Ce séléniate étant chauffé , perd d’abord son eau de combinaison, et pee une couleur rouge; à une température élevée, acide peut aussi en être séparé. 4 Si l’on fait dissoudre du fer métallique dans un mt-
: lange bouïllant d’acides sélénique et nitro-muriatique , en
faisant attention à ce que tout l’acide nitrique ne soit pas
décomposé , la liqueur dépose , pendant qu’elle se refroi-
dit, sur les parois du vaisseau, un sel de couleur vert-
pistache. Ce sel, insoluble dans l’eau, est considéré par 1 6° édition de Thomson, vol. II, page 556% Annats of philosophy.
XIIT, 298. | PF
Séléniates.
£itrate,
péléniate.
M. Berzélius . comme le biséléniate de l’oxide rouge de fer ; c'est le biperséléniate de fer.
Si l’on fait digérer l’un des deux sels précédens dans de l'anmüniaque caustique , une portion de l'acide est séparée, et il se forme un sous-perséléniate, qui passe à travers le filtre, et auquel on peut enlever son acide par l’action de la chaleur.
Les oxides de fer se combinent , l’un et l’autre , avec l’acide citrique,
Le citrate de.fer s obtient en Perte dissoudre de la limaille de fer dans une dissolution’d’acide citrique étendue d’eau , jusqu’à ce que l'acide soit saturé, ér ayant soin de tenir, pendant que la dissolution s'opère, le liquide à ue du contact de l’air. Cette dissolution’ est
resque incolore; et elle dépose, par le repos, une poudre ARE qui est le citrate de fer. Ge sel, dont la saveur est astringente et sucrée , se dissout aisément dans l’eau ; : mais il est insoluble Eu l'alcool. Exposé à l'air, il attire prompteniènt l’oxigène. La couleur blanche de ce sel passe d’abord au jaune, puis au vert-olive, et il est transformé en percitrate.
Pendant que la dissolution du fer a lieu, il se dépose une matière blanche cristalline , d’une saveur acide et astringente, et qui est un bicitrate de fer. Ce sel ne se | convertit pas aussi pRRDERER en percitrate, aus Le: citrate neutre,
La dissolution de Detétirate de fer est de couleur ver olive. Evaporée à siccité, elle laisse un sel de couleur brune foncée, visqueux , MA MOGtE , et qui, étant chaud, EEE à de la poix-résine fondue. {l se durcit en AURA et sa saveur est astringente et un peu sucrée. Ce sel entre promptement en déliquescence , et se dissout dans l’eau avec facilité. ?
