nXq = KHO* -h«Aq

base et de Tacide dissous

sel sec ( Favre) 4- 8700

: = C10«K sec = i22«%5

lO*.K 1 10400

kl^\, depuis les éléments :

K4-C1 = KC1 sec.

tenoaim 101700

io38oo

Moyenne 102700

Il 3o8ioo

rmann 35700

Moyenne 388oo

y i552oo

CO ( Annales de Chimie et de Physique ^

3, t. VI, p. 36o) i25oo

20 i25ooo

gée par la réaction de 49^^ grammes do chlorate 4779oo

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V I09 ) ement la poudre au chlorate est plus éner- ; inflammable^ mais ses effets sont plus L une poudre brisante. La théorie peut e compte de cette propriété. En effet, les 3duits par la combustion de la poudre au t tous des composés binaires, les plus DUS et les plus stables, ^tels que le chlossium, l'oxyde de carbone, l'acide sulfus composés doivent éprouver les phénossociation à une température plus haute et ;re moins marquée que les combinaisons îxes et plus avancées, telles que le sulfate et le carbonate de potasse, ou bien encore K)Bique, combinaisons produites par la pourrie. C'est pourquoi les pressions dévelopfies premiers moments seront plus voisines MIS théoriques avec la poudre au chlorate poudre au nitrate, et la variation des prèslites durant la détente des gaz sera plus ant moins ralentie parlé jeu des combinaîisivement reproduites pendant la durée du aent.

:plications qui viennent d'être données ne t pas seulementaux poudres dans lesquelles de potasse est mélangé avec le charbon et comparées avec les poudres analogues à

»nlA* pIIpq pnmnrpnnpnf nncci tnntP t^mirlro

l io8)

I kilogramme de cette poudre dégagera 97 lorics; elle fournira 3i8 litres de gaz perav zéro et o",76o; ou bien encore 4^3 litres ( dans l'hypothèse de la vaporisation saline, produit caractéristique des (Iressions est égal à Ces valeurs sont plus fortes que celles de presqi les poudres à base d'azotates.

Les pressions exercées par cette poudre soi plus grandes, et les quantités de chaleur dévei plus considérables, c'est-à-dire qu'elle doitpro la fois des elTets de dislocation et des effets de, tion supérieurs à ceux des poudres à base Ah Ces conclusions s'accordent parfaitement mehl connus.

3. L'extrême facilité avec laquelle détone I11 au chlorate de potasse, sous l'influence du v choc, est une conséquence de la grande quao chaleur dégagée par la combustion des parce flammées tout d'abord : cette chaleur élève la rature des parties voisines, — davantage aveclî au chlorate qu'avec la poudre au nitrate, — et page ainsi plus aisément la réaction dans toute 1 L'influence en est d'autant plus marquée qui leur spécifique des composants est moindre (' la réaction commence avec le chlorate, d'aprèî connus, à une température plus basse qu'av trate de potasse.

Tout concourt donc à rendre plus facile l'ir tion de la poudre à base de chlorate de poiasf

(*) En efTct, ces deux poudres ne diffèrent que par la s du chlorate, dont la chaleur spécifique est 0,209, au nitra -«écifique est o,q39.

( 109 ) .. Non-seulemenlla poudre au chlorate est plus éneret plus inflammable^ mais ses effets sont plus is : c'est une poudre brisante. La théorie peut rendre compte de cette propriété. En effet, les ^sés produits par la combustion de la poudre au kte sont tous des composés binaires, les plus de tous et les plus stables, ^lels que le chlo- ^de potassium, Toxyde de carbone, Tacide sulfutels composés doivent éprouver les phéno- Lie dissociation à une température plus haute et lière moins marquée que les combinaisons [àmplexes et plus avancées, telles que le sulfate et le carbonate de potasse, ou bien encore I carbonique, combinaisons produites par la pou- ^Hititrate. C'est pourquoi les pressions dévelop* dmles premiers moments seront plus voisines fons théoriques avec la poudre au chlorate la poudre au nitrate, et la variation des près- Iproduites durant la détente des gaz sera plus 16, étant moins ralentie parle jeu des combinai- ^Miccessivement reproduites pendant la durée du ridissement.

Les explications qui viennent d'élre données ne iliquent pas seulementaux poudres dans lesquelles ilorate de potasse est mélangé avec le charbon et Dufre, comparées avec les poudres analogues à \ de nitrate; elles comprennent aussi toute poudre he par l'association des mêmes sels avec d'autres nces organiques. On peut montrer qu'il en est i, sans entrer dans des calculs spéciaux, pour uels les valeurs précises feraient d'ailleurs défaut, ffet, nos comparaisons reposent sur les données ntes, lesquelles présentent un caractère de gênélé: lo

1° La quantité de chaleur dégagée dans la formation de I gramme de chlorate de potasse à partir des éléments, soit 3oo calories, est bien moindre que h quantité (1280 calories) dégagée dans la formation da même poids de nitrate. Or, à poids égaux, les deux sels fournissent aux corps qu'ils oxydent la même quantité d'oxygène; d'où il suit qu'ils doivent être employés à poids égaux dans la plupart des cas*

La formation des mêmes composés dégagera donc plus de chaleur avec le chlorate qu'avec le nitrate, et l*excès subsiste, même en tenant compte de l'uoiofl des acides du soufre et du carbone avec la potasse (fe l'azotate*

Cette quantité de chaleur plus grande donnenUeu à une température plus haute, attendu que la cbAeuT spécifique moyenne de'i produits est moindre avec le chlorate qu'avec l'azotate. En effet, la chaleur spécifique moyenne des produits, à volume constant, peut se calculer théoriquement en multipliant le nombre d'atomes par 24 ^^ ^^ divisant le produit par le poids correspondant. Or le poids du corps combustible étant le même, exigera les mêmes poids respect® d'azotate et de chlorate, d'après ce qui vient d'être fil; mais ce dernier correspondra à un moindre nombre d'atomes, puisque l'équivalent du chlore est plus grand que celui de l'azote.

2? Le volume des gaz permanents est plus grand, ou tout au plus égal, avec le chlorate de potasse qu'avec l'azotate, parce que le potassium du premier si demeure sous forme de chlorure, tout l'oxygène se portant sur le soufre et le carbone pour produire des gaz; tandis que le potassium de l'azotate retient une partie de l'oxygène, en mfem^ x^txv^?» ^'\V ^\uène une portion du soufre cl du e^irboxvçi \v V feVîA. ^^ ^wsc^^'^^^