Acide azotique : Az 4- 0* = AzO

L'acide azotique peut Ggurer dans les réactioBSM six formes principales, savoir :

I® Acide anhydre et gazeux, AzO* ou plnfAix^j

oP Acide anhydre, dans Tétat liquide on solide;

3° Acide monohydraté pur, gazeux, AzOl',

4° Le même acide, liquide;

S"" Le même acide , uni à 3 équivalents d'en AzO*H 4- 3H0, liquide employé dans beaucoupfoil dations;

&* Le même acide dissous dans une grande fOi tité d'eau.

Gp Commençons par le dernier composé. Si tion au moyen des éléments peut être déduite de de l'azotate de potasse. En effet, nous avons t* celle-ci dégage 129 loo calories (p. 5i), nombre représente la réaction

Az-^ 0«+ K =r AzO«K (solide).

Nous avons déduit de là que la réaction

• Az 4- 0*4- KHO' (dissoute) ^ AzO«K (dissous)

dégage 4^400 calories (p. Sa).

Enfin, la séparation exiXxeVîJiçÀ^^ vlq»>:\q^^ ^vssqus la potasse dissoute absotbe l'i^oo ^\vç>\xv%^\w,\»'s

( 1^9 ) ; j ; d'où il suit que la formation de Tacide azotique Uidu, à partir de l'azote, de l'oxygène et de Teau

Az -f 0*+ HO 4- nXq ^ AzO'H -|- « Aq,

pge 4^4^^ — i38oo =r 28600.

>n a encore, à partir du protoxyde d*azote :

AzO H- 0*-h HO + nkq = AzO^H 4- «Aq. 4- 87000;

chiffre n'exprime pas une réaction directe, mais il pplique à des réactions inverses, teUes que l'oxydao du zinc ou ceUe de l'étain par Tacide azotique. jà formation de l'acide azotique dilué, à partir de oie, de Toxygène et des éléments de l'eau

Az-i-0«-+- H 4- /zAq == AzO^H + «Aq,

^gage 65qoo calories.

5^ Yenom à l'acide ordinaire : AzO«H 4- 3 HO. La

KOlation de cet acide dans un excès d'eau dégage

Hess 388o

Thomsen 8790

Moyenne 3835

mvé moi-même par expérience 8740 calories.

>rai la valeur 4000, en nombre rond.

la quantité de chaleur qui serait absorbée si irait cet acide de Teau qui le tient dissous. On

P Az4-0«4-H4-3H0=^ AzOni, 3H0.... 4-59000

Az 4- 0*+ 4HO =:: AzO'^H, 3H0 4-24500

Lli04-0*-f-4HO=-- » 4-330OO

Hbes qui figurent dans plusieurs des oxydations ^ées par l'acide azotique ordinaire, telles qu'on itique au laboratoire.

Soit maintenant l'acide monohydraié liquide

( «ao )

AzO'HO, ou plutôt AzO*H. Pour séparer cet acidei Feau, il faut absorber une quantité de chaleur égdl^;^ la chaleur de dissolution dudit acide, soit d'après

Hess 7800 ^ '■

ThomseD 7600

Moyenne 7700

Donc la formation de l'acide azotique pur et lit au moyen de Tazote, de l'oxygène et de l'byc

Az -+- 0*4- H = AzO*H = 63»'

dégage 555oo calories en nombre rond.

On a encore, en supposant l'eau toute toTneeetBquide,

Az -4- 0*+ HO = AzO^H (liquide) -faiooo

AzO + 0*-hHO= » +i9^

chiffres qui figurent dans plusieurs des oxydations ct| feciuées par l'acide monohydraté.

3" La formation de l'acide monohydraté gazeai fort intéressante, parce que l'état gazeux fournit' terme de comparaison plus sûr qu'aucun aul«i l'étude des combinaisons chimiques. Hall ment, on ne connaît pas la chaleur de va] de cet acide, mais on peut l'évaluer d'une approximative, en appliquant à l'acide azotiqo^ chiffre connu pour la vaporisation de l'eau sous même volume gazeux, soit gSoo calories. On donc :

Az 4- 0« -j- Il = AzO« n ( gaz ) environ . . . +<^

Az4-0'-|-II0(gaz)= » ... 4-i6<^

Az 4- 0* -4- liO ( gaz) = » ... -^^i^

chiffres qui figurent dans ^lusvevws des oxydations fectuécs par l'acide gaxeux.

t 1** Il sérail fort important de posséder des donemblables pour l'acide azotique anhydre ; mais la ir dégagée dans la combinaison de cet acide avec l'a pas été mesurée.