GAZ EXPLOSIFS ET MÉLANGES GAZEUX DÉTONANTS
§ i. — Division du Chapitre.
Ce Chapitre comprend l'étude des gaz explosifs définis; celle des mélanges gazeux détonants, formés par exemple par l'association de Toxygène avec un gaz combustible; celle des mélanges do gaz liquéfiés; enfin celle des mélanges de gaz et de poussières combustibles : tous systèmes dont Tétude se rattache à celle des gaz eux-nîêmes.
§ 2. — Gaz explosifs et congénères.
1. Il existe un certain nombre de gaz définis, susceptibles de so transformer avec explosion, sous l'influence du choc, de la compression brusque, de réchauffement, deTétincelle électrique, etc. Tels sont l'ozone et les composés oxygénés du chlore, qui détonent, soit par compression brusque, soit par échauffement. Ces corps sont caractérisés par ce que leur formation, soit depuis l'oxygène ordinaire, dans le cas de l'ozone, soit depuis leurs éléments, dans le cas des gaz composés, a lieu avec absorption de chaleur.
Ce dernier caractère appartient également à d'autres gaz, don! on n*a pas su pendant longtemps déterminer la décomposition explosive, tels que les composés oxygénés de l'azote, racétylèn(» et quelques autres gaz hydrocarbonés, l'hydrogène arsénié, le cyanogène, la vapeur d'acide cyanhydrique, le chlorure de cyanogène, la vapeur de sulfure de carbone. J'ai réussi cependant, dans ces derniers temps, à faire détoner les gaz de cette catégorie sous l'influence du fulminate de mercure (voir 1. 1, p. io6).
2. La chaleur dégagée par la décomposition des gaz explosifs est connue : elle est précisément égale à la chaleur absorbée dans la formation (t. I, p. 176). On peut dès lors, en partant de cette donnée, calculer la pression et la température développées par
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l'explosion» d'après les lois de Mariotte et de Gay-Lussac, et en employant les chaleurs spécifiques des éléments gazeux, mesurées à la température ordinaire. Observons qu'il ne saurait s'agir ici de dissociation, puisque les produits de l'explosion sont des gaz élémentaires.
En m'appuyant sur ces principes, je vais donner d'abord la chaleur dégagée, la température produite et la pression développée, pour l'ozone et le gaz hypochlorcux: quant aiix gaz chloreux et hypochlorique, aucune mesure n'a été prise jusqu'ici à leur occasion. J'y joindrai l'indication sommaire des résultats relatifs au bioxyde d'azote, au cyanogène et à l'acétylène.
3. Uozone se change en oxygène ordinaire, dès la température ordinaire. Cette transformation est d'autant plus rapide que Ton opère sur un mélange d'oxygène et d'ozone plus riche en ozone, le dernier gaz n'ayant jamais été isolé à l'état de pureté (*). Elle s'accélère avec la température et devient explosive sous l'influence d'une compression brusque (*).
La chaleur dégagée est égale à -h 1 4^**, 8 pour 24*' d'ozone, occupant I i"Si6 ; soit -h 29^^6 pour le poids moléculaire (Oz)* =:0*{48b*') d'après mes expériences (•); c'est-à-dire 6i6^** par kilogramme de matière.
La chaleur spécifique moléculaire de l'oxygène étant égale à 6,95 pour 328' (soit 0*) à pression constante ; si l'on suppose cetlo chaleur spécifique invariable, la température acquise par l'ozone pur, se transformant en oxygène, serait dès lors : 2840» à pression constante. A volume constant, la chaleur spécifique moléculaire est 5,0 pour OS et la chaleur dégagée s'élève à -f- 29^*59. Par suite, la chaleur spécifique étant supposée constante, la température produite serait : 3987».
La pression développée à volume constant, calculée d'après cette donnée, serait égale à 23**™, 4.
Telles sont les données caractéristiques de l'ozone, supposé pur el pris sous la pression normale. Si j'y insiste, c'est que cette transformation représente un cas type dans la théorie des corps explosifs; attendu qu'il s'agit d'un gaz simple changeant seulement de condensation.
( ' ) Sur la vilcsse de la Iraiisiorination. voir Annales de Chimie et de I*hrsi*j:i .)• siiric, t. \IV, p. :W)i : t. \\l. p. ifi».
(') ('iiApi'iMs Kl nuTEFM'ii I.K. ("ontpfrs rendiis, l. \(!l. p. 5»». (•') Annrdes de (Chimie et (te Pliysifju'-, V sriir, t. \. p. i.V«.
