CHAPITRE IV. — COMPOSÉS EXPLOSIFS NON CARBONfiS

^ par centimètre carré, en admettant n assez grand pour que

le chlore ne prenne pas Tétat liquide.

Au contraire, si le chlore est liquéfié, la densité du chlore liquide étant 1 , 33, 1065^" de ce corps occuperont 807**, et dès lors la pression développée par Tazote, qui formait le quart seulement du volume

gazeux, sous la pression normale, sera -^ — ^^; chiffre fort infé-

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rieur à celui que fournit le sulfure d'azote.

9. Le travail maximum que le chlorure d'azote puisse développer est considérable; mais les données actuelles tendent à montrer que ce travail est fort inférieur à celui de la poudre noire, lorsque ces deux substances font explosion sous le même poids, dans une capacité égale quelle qu'elle soit.

Ce sont là des résultats qui semblent contredire, à première vue, ce que l'on sait des phénomènes terribles produits par l'explosion du chlorure d'azote. Le chlorure d'azote, en effet, est regardé comme le type de ces substances brisantes, qui ne peuvent être employées dans les armes, pour effectuer les mêmes travaux de projection que la poudre réalise par sa détente progressive.

10. T&chons de nous rendre compte de ces différences. La principale, sans doute, doit être attribuée à la nature des produits de Texplosion et à l'absence complète de tout composé susceptible de dissociation. £n effet, la pression et le travail résultent de la chaleur dégagée de la décomposition du chlorure d'azote. Or, celle-cî donne naissance à des corps élémentaires, qui n'ont aucune tendance à se recombiner, quelles que soient la température et la pression. La pression initiale atteindra donc tout d'abord son maximum, et le chlorure d'azole fournira de suite tout le travail dont il est susceptible : soit en disloquant les matériaux sur lesquels il agit ; soit en les écrasant, s'ils ne sont pas suffisamment compacts; soit enfîn en leur communiquant sa force vive, sous forme de mouvements de projection et de rotation.

Il y a plus : la pression décroîtra très brusquement, tant par lo fait de ces transformations que par celui du refroidissement et de la détente des gaz; et elle décroîtra sans qu'aucune nouvelle quantité de chaleur, reproduite à mesure, intervienne pour modérer la chute rapide des pressions. Pression initiale énorme et s'abaissant presque subitement, ce sont là des conditions éminemment

favorables à la rupture des vases qui contiennent le chlorure d'azote.

Ces conditions contrastent avec celles qui président à la combustion de la poudre, puisque dans cette dernière Tétat final do combinaison des éléments ne se produit pas tout d*abord d'une manière complète et qu'il devient plus avancé, à mesure que la température s'abaisse. La pression initiale pourrait donc être moindre avec la poudre qu'avec le chlorure d'azote. Mais, en revanche, elle décroît moins vite, à cause de l'inteiTention des nouvelles quantités de chaleur reproduites pendant la période du refroidissement. J'ai déjà insisté sur ces considérations (t. I, p. 28).

Pour achever d'expliquer les différences observées entre les propriétés du chlorure d'azote et celles de la poudre ordinaire, il convient de tenir compte en outre de la durée des réactions moléculaires. £n effet, la transformation presque instantanée du chlorure d'azote développe des pressions dont le brusque accroissement ne donne pas aux corps environnants le temps de se mettre en mouvement pour y obéir graduellement. On sait qu'il suffit d'une pellicule d'eau à la surface du chlorure d'azote pour produire de tels effets.

11. Il conviendrait de parler maintenant de Viodure d'azote^ composé si sensible au choc et à la friction que l'on ne peut pour ainsi dire pas l'isoler. Chacun a vu les expériences dont ce corps est le sujet d^ns les cours publics. Mais il est si instable, que l'on n'a pas réussi jusqu'à présent à en déterminer avec certitude la composition. Aucun essai n'a été fait pour en mesurer la chaleur de formation.

§ 4. — Chlorate de potasse : G10<>K.

\. Le chlorate de potasse n'est pas explosif par simple choc ou friction, à la température'ordinaire. Cependant le sel en poudre, enveloppé dans une mince feuille de platine et frappé fortement avec un inarteau sur une enclume, développe quelque dosc^ de chlorure; c'est-à-dire qu'il éprouve une décomposition partielle.

Lorsqu'il est fondu et échauffé trop brusquement, il se décompose avec incandescence et donne lieu parfois à des explosions dangereuses. En raison de cette circonstance, on croît utile de présenter les chiffres suivants.