On obtient ainsi 33*^S4B de gaz (volume réduit

Soit par kilogramme : 273**% i, sous la pression normale et à o"".

9. La chaleur spécifique moléculaire du chlorure de potassium étant 12,9 et la chaleur spéciale moléculaire de Toxygène, O*, à volume constant, 7,4, cela fait en tout 20, 3. On en conclut que, si ces données demeuraient constantes, la température théorique des produits serait 58i% à volume constant.

Le corps initial étant pris à t, la température théorique serait 58i*» -h t. Soit, par exemple, t = 4oo* ; la température développée par la décomposition atteindrait 982^^. Elle serait même alors accrue de quelques centaines de degrés, en raison de la chaleur de fusion du chlorate de potasse.

Ces données théoriques n'ont rien qui s'écarte trop des résultats observables, si Ton tient compte de Tincaudescence développée au moment de la décomposition explosive du chlorate de potasse.

10. La pression permanente, après refroidissement, s'évalue en retranchant le volume du chlorure de potassium; soit 3o4** par kilogramme de la capacité fixe, où s'est opérée la décomposition.

Pour une densité de chargement -> on a

n — o , 3o4 ' ou, ce qui est la môme chose,

ce qui fait pour « = i : /JoS*^ par centimètre carré. Si l'on suppose le chlorate détonant dans son propre volume;

n = — ^0=0,429 ; c'est-à-dire la pression permanente serait: 2,306"^. 2,00

11. A la température même de la décomposition, celle-ci étanî supposée produite sans le concours d'un échauffement extérieur, la pression théorique est à peu près triplée. Elle devient, en effet, en