CHAPITRE VII. — POUDRE-COTON ET CELLULOSES AZOTIQUES
poudre, on a encore proposé de le paraffiner; ce qui fournit des mélanges plus stables et même susceptibles d'être taillés et travaillés avec des outils animés de grandes vitesses. Mais il est difficile de lef rendre uniformes, à moins d'ajouter une dose de paraffme telle que le mélange ne détone plus que très difficilement : 100 parties de coton-poudre absorbent jusqu'à 33 de paraffine.
Aussi se borne-t-on souvent à paraffiner les cartouches superficiellement^ Pour faire détoner le coton-poudre paraffiné, on emploie une cartouche auxiliaire de coton-poudre ordinaire, enflammée elle-même par une amorce au fulminate.
9. L'emploi du camphre et des substances plastiques diminue encore davantage l'aptitude du coton-poudre à détoner. On peut encore citer ici le celluloïde, variété de cellulose nitrique, voisine de C**H**(AzO*H)*0**, à laquelle on ajoute du camphre et diverses matières inertes, de façon à la rendre insensible au choc. On obtient à l'aide de certains tours de main un produit qui se laisse travailler avec des outils, à la façon de l'ivoire, et qui est très plastique lorsqu'on le chauffe vers i5o<». Mais il ne faut pas oublier qu'il tend alors à devenir sensible au choc et que des amas de matières semblables pourraient devenir explosifs dans un incendie, par suite de réchauffement général de la masse et de l'évaporation du camphre. Le celluloïde échauffé peut même détoner, lorqu'il est fortement comprimé, et l'on a observé des accidents de presse dans les fabriques.
Maintenu dans une étuve à i35^, le celluloïde ne tarde pas à se décomposer. Il y a plus, dans une expérience faite en vase clos à i35% sous une densité de chargement o,4> il a fini par détoner en développant une pression de 3000"^».
C'est donc une matière dont le travail réclame certaines précautions, bien qu'elle ne soit pas explosive dans les circonstances ordinaires, même avec de très fortes amorces.
§ 5.— FnlmicotonB nitrates. — Mélange formé par l'azotate d'ammoniaqne.
1. Nous examinerons le fulmicoton mêlé d'azotate d'ammoniaque et le fulmicoton mêlé d'azotate de potasse, ces deux produits ayant été étudiés d'une manière spéciale par MM. Sarrau et Vieille.
Rappelons d'abord que le fulmicoton
C*»H»«(AzO«jH)"0»»== ii/iSg--
24o LIVRE III. — FORCE DES MATIÈRES EXPLOSIVES EN PARTICULIER.
exige 4i équivalents d'oxygène (SaS^') pour brûler complètement et qu'il développe alors à pression constante 2633^»', l'eau étant liquide; ou 2488^**, l'eau supposée gazeuse. Le volume de l'oxygène employé est égal à 229'»*; l'acide carbonique produit 'occupant 536'»*, l'azote i23*'', et la vapeur d'eau (volume réduit) 324''*.
2. Ceci posé, la combustion totale par V azotate d* ammoniaque répond à la formule
C*»H»«(AzO«H)»0»»-h2o-;AzO«AzH^
= 24C«0* -4- 55fH*0* -4- 26Az«.
Soit i64o«' d'azotate pour ii436' de coton-poudre : en tout 27835»". La matière renferme alors dans i^R: SSqp" d'azotate et 4i i^" de fulmicoton, tous les produits étant supposés secs et exempts de cendres fixes.
MM. Sarrau et Vieille ont employé 60 parties d'azotate pour 4o parties de fulmicoton. Les matières ont été triturées ensemble, avec addition préalable de 24 parties d'eau au fulmicoton, puis le tout desséché à ôc». On a vérifié que la combustion du mélange fournissait seulement de l'acide carbonique et de l'azote, ces deux gaz étant dans le rapport de 54: 46"^**'; rapport dont la différence avec les chiffres théoriques, soit 02 : 48, répond au léger écart entre la composition employée et la composition en équivalents.
Dans un raté de détonation, au contraire, la combustion cesse
d'être totale; les auteurs, par exemple, ont observé, sur loo^*' de
gaz :
AzO- 29,5
eO i5,8
Az 2,7
3. La chaleur dégagée pdiV la réaction totale et régulière s'élève, d'après le calcul, à 3678*^*' (eau liquide); 3ii7^*',5 (eau gazeuse).
Soit, pour l'^s : i32iCa' (eau liquide); ou 11 20^*» (eau gazeuse).
MM. Sarrau et Vieille ont trouvé en fait 1273^»» (eau liquide) pour une composition renfermant seulement 4o centièmes de fulmicoton, au lieu de 4i. L'écart entre le chiffre observé (1273) et le chiffre calculé (1288 environ) ne s'élève pas au delà des limites d'erreur des expériences.
4-. Le volume des gaz réduit-=z 11 16''* (eau liquide); 2399''* (eau gazeuse).
CBAPITRE VII. — POUDRE-COTON ET CELLULOSES AZOTIQUES. a4'
Soit pour i^ : 4oi^'* (eau liquide) et 862*»* (eau gazeuse). MM. Sarrau et Vieille ont trouvé 387*'', avec la composition à 4ocenliènies de fulmicoton;au lieu de 4' centièmes.
5. La pression permanente =: —7-. > sous les reserves ordinaires.
i4qoo"'"* G. La pression théorique = —^
Elle serait un peu moindre que pour le fulmicoton. En fait, MM. Sarrau et Vieille ont trouvé, avec la composition à 4o centièmes de fulmicoton et par la méthode des crusliers :
Densité de chargement 0,2 P -- 3270*^s
Ce qui ferait pour la densité i : i6358 et 17730; en moyenne : 17000^8 environ, chiffre un peu supérieur à 14900. Mais il est possible qu'il doive être réduit à moitié par une appréciation plus exacte de la force de tarage (t. I, p. 00).
§ 6. — Fulmicoton à l'azotate de potasse.
1. La combustion totale du fulmicoton par Tazotale de potasse répond à la formule
( C**H»»(AzO«H)»»0"4- VAzO«K ^*^ j .=-. 23iC«0* 4- CO'K -h i4iH*0- -f- -^Az».
Observons d'ailleurs que pendant le refroidissement le carbonal<' de potasse se change en bicarbonate; ce qui donne en définiti\e
23G20*4-G*0*K0H0 4-i4Il*0*-h9|Az».
Soit 8288«" d'azotate pour ii43k'* de coton-poudre, en tout 1971s'. La matière renferme alors, sur i^k : 4208'' d'azotate et SSos"" de fulmicoton.
2. MM. Sarrau et Vieille ont opéré avec poids égaux, afin d'assurer la combustion totale. Ces rapports répondent sensiblement à
J C*»H»»(AzO«H)«»0»«-HiiiAzO«K(2286s') ^'^^ ( =i8îC*0^-i-iiJCO'K-hi4iH«0*-hii^Az«-hi5|0
ou bien, après refroidissement,
251CO- -h 1 1 JC^O^KOUO -h i7iH0 4- 1 1{- Az' -h i5|0. II. 16
3^2 LITRB m. — POBCB DBS llÀTlfeRBS EXPLOSIVES EN PARTICUUEIK.
Les auteurs ont trouvé que, sous les fortes densités de chargement, (0,3 et 0,5 )y on obtient en effet un mélange d*acide carbonique, d'azote et d'oxygène, dans les rapports de volumes suivants :
Le calcul indique : 54,9; 33,4; n»?*
La différence montre qu'il doit subsister une certaine dose d'azotite. Pour les faibles densités de chargement (o,o23), la proportion relative en volume d'acide carbonique augmente (59,5), l'azote diminue (33,8), l'oxygène disparaît, et l'on obtient de l'oxyde de carbone (5,o) et de l'hydrogène (1,8) : il y a ici nécessairement do l'azotite, en dose considérable.
Enfm, dans une expérience de combustion sous la pression atmosphérique, condition comparable à celle d'un raté de détonation, les auteurs ont obtenu sur loo^®* :
AzO« 36,2
Az 3,4
3. Nous établirons les calculs pour les proportions (i) et (2), qui répondent à une combustion totale.
L'équation (i) représente une combustion exacte, sans excès d'oxygène; elle donne lieu à un dégagement de 1606^* (formation initiale de carbonate neutre et d'eau gazeuse); ou de 1766*^^ (bicarbonate, eau liquide) (*).
Soit pour i^ de matière : 8i5c«», ou 89iC«>.
Observons que chaque molécule d'eau liquéfiée, H*0*, accroît la chaleur de 4-io<^^ Chaque équivalent de carbonate changé en bicarbonate
C0«, KO + CO» -4- HO liq, ^^ C» 0*, KO, HO
accroît d'autre part la chaleur de -hi2^*',4. Si l'eau était primitivement gazeuse, l'accroissement serait -h i7^'S4.
L'équation (2) représente une combustion avec excès d'azotate et, par conséquent, d'oxygène. Elle répond à un dégagement de 2240^* (carbonate, eau gazeuse); ou 256o^* (bicarbonate; eau liquide). Soit pour i^ de matière : 980^', ou ii2oc«».
MM. Sarrau et Vieille ont trouvé 954^'^ pour une matière de cet
(') Eq négligeant l'action dissolvante de celle eau sur le sel.
