La formation de Véther azotique depuis les éléments

O (diamant) -h H« -h Az ^ 0* r^C*H*(AzO«H) liquide, dégage : -+- 49*^S3 pour 918''; soit pour ifi'' : 542**^

4. Décomposition. — L'éther azotique peut être distillé très régulièrement; mais il faut éviter toute surchauffe locale. Au contact d'une flamme, ou môme à une température voisine de Boo*", l'éther détone avec violence. Un terrible accident, survenu dans une fabrique de produits chimiques à Saint-Denis, a montré quels dangers présente le maniement en grand de cet éther.

Les produits de cette explosion n'ont pas été analysés : Toxygène du composé est d'ailleurs insuffisant pour brûler le carbone et l'hydrogène, môme en supposant ce premier corps changé uniquement en oxyde de carbone.

En admettant la réaction suivante :

C*H*(AzO«H) ^ 4C0 f- 2HO 4- 3H -h Az,

la décomposition de l'éther liquide avec formation d'eau liquide dégagerait: H-7i^*,3pour9iK'.L'étheretreau étant supposés gazeux, le chiffre doit être peu différent; cela ferait pour ib"" : 787*^*'.

5. La chaleur de combustion totale de l'éther azotique, par l'oxygène pur

C*H*(AzO«H) 4- 7O ^ 4 CO2 -f- 5H() -h Az,

dégage : -h 3i 1^*1,2 pour gi^»-; soit pour is'* : 3420««'.

(*) Annale* de Chimie et de Physique, 5* série, t. IX, p. ^i\

a4 l'IVRE II. — TUERXOCHIMIB DES COMPOSÉS EXPLOSIFS.

§ 11. — Nitroglycérine : C«H»(AzO«H)' =227»^

1. J'ai préparé la nitroglycérine dans mon calorimèlre, au moyen (le Tacide nitrosulfurique et dans des conditions analogues à celles décrites récemment par M. Champion; conditions dans lesquelles le rendement s'élève aux J de la valeur théorique, les oxydations secondaires étant évitées. J'ai opéré sur le^aoi et sur is',934 de glycérine. Celle-ci était contenue dans une petite capsule, pesée exactement et versée goutte à goutte, au centre du mélange nitrosulfurique. Quand on jugeait suffisante la proportion de glycérine versée, on pesait de nouveau la capsule; la différence des pesées indiquait le poids de la glycérine introduite.

2. Tous calculs faits, j'ai trouvé que la réaction normale, rapportée aux corps pris dans leur état actuel,

C«H»0«H-3AzO«H = C«H«(AzO«H)»-+-3H*OS

dégage 4- i4i7; soit -h 4?9 par équivalent d'acide entré en combinaison.

Ce chiffre, un peu plus faible que celui de l'éther azotique, montre que l'acide et la glycérine ont conservé presque toute leur énergie réciproque dans la combinaison; circonstance qui explique la décomposition si facile de la nitroglycérine et les effets redoutables de cette décomposition.