CHAPITRE X. — POUDRES A BASE D*AZOTATES

du sulfure de potassium, la variation des chaleurs spécifiques; etc. Mais il n'est pas possible, dans l'état présent de la Science, de tenir compte de ces diverses circonstances : nous nous bornerons donc au calcul établi d'après les données observées. Ces remarques s'appliquent également aux autres équations.

Soit donc -h 78*^*^,4 ou 74,5 dégagées par la transformation (1); cette quantité rapportée à l'^s devient 544^'', à pression constante ou bien 552<^*», à volume constant.

Le volume réduit des gaz est : 44"S6; soit, pour i"^ : 33o'»S4-

La pression permanente : — : sous les réserves ordinaires

de liquéfaction de l'acide carbonique pour les petites valeurs de n,

La température théorique (*) : 35 1 4**.

La pression théorique (') : — : ou bien : -^ > en ad-

mettant la vaporisation totale du sulfure de potassium.

7. Ces chiffres seraient modifiés sensiblement, si l'on admettait, comme on l'a fait quelquefois, la vaporisation totale des composés salins au moment de l'explosion : ce qui accroîtrait le volume des gaz d'un quart, en diminuant un peu la chaleur dégagée. Mais cette hypothèse paraît aujourd'hui abandonnée par presque tous les spécialistes. Cependant je crois qu'elle pourrait être vraie pour le sulfure de potassium, corps qui se volatilise dès la chaleur rouge.

Observons en outre que la température théorique est trop haute, comme dans tous les calculs de ce genre, à cause de la dissociation et de la variation des chaleurs spécifiques avec la température. Ceci tend à abaisser la pression théorique. Mais il y a, comme nous l'avons dit ailleurs (t. I, p. 27), une certaine compensation, due à ce que dans les gaz très comprimés la variation de la pression avec la température est bien plus grande que ne

(') On admet les chaleurs spérifîques suivantes :

CO' 3,6 (à volume constant)

\z 2,4 (à volume constant)

CO 2,4 (à volume constant)