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CUÀPITRB XII. — CONCLUSIONS. 34 1

D'après ce Tableau, les mélanges gazeux, tels que Thydrogène cl l'oxygène, ou Tacétylène et l'oxygène, représentent les systèmes dont l'énergie potentielle est la plus grande : la nitroglycérine et la nilromannite, qui sont les plus puissantes parmi les matières solides ou liquides, n'atteignent que la moitié des chiffres relatifs aux gaz; la poudre-coton, le tiers; le picrate de potasse, un peu plus du quart, et la poudre noire n'arrive même pas au quart.

Mais celte inégalité est rachetée, dans la pratique, par l'impossibilité d'amener les mélanges gazeux à des densités de chargement comparables à celles des autres matières explosives; observation qui s'applique également à la comparaison des volumes gazeux développés pour les deux ordres de matières.

Le volume absolu des gaz produits par i^« de matière est maximum pour l'hydrogène mêlé d'oxygène; les autres mélanges gazeux n'en atteignent guère que la moitié. Parmi les composés solides ou liquides, ce sont le colon-poudre et l'azotate de diazobenzol qui fournissent le plus grand volume de gaz : soit les deux cinquièmes du volume produit par le mélange oxyhydrique; la nitroglycérine est inférieure d'un sixième, la poudre de guerre n'atteint pas le quart du volume fourni par le mélange oxyhydrique et demeure voisine du tiers du volume développé par la nitroglycérine ou la poudre-coton.

Cependant l'avantage que les mélanges gazeux sembleraient devoir offrir, d'après ces chiffres, ne se retrouve pas dans les mesures effectives qui ont été faites des pressions spécifiques. En effet, les mélanges les plus énergiques, tels que le mélange oxyhydrique et le mélange de formène et d'oxygène, atteignent à peine les mômes pressions, sous une densité de chargement donnée, que la nitroglycérine, la nilromannite et la poudre-coton, substances qui se rapprochent beaucoup entre elles sous ce rapport.

A la vérité, les pressions spécifiques sont déduites d'expériences faites avec de très petites densités de chargement, pour les mélanges gazeux. Peut-être que, si l'on opérait sur des gaz comprimés à l'avance, de façon à les amener à des densités comparables à celles des liquides, arriverait-on à des pressions spécifiques beaucoup plus grandes. En tous cas, le fait mérite d'être signalé.

La pression spécifique de la poudre-noire, sous une densité de chargement égale à l'unité, surpasserait un peu la moitié des précédentes. Le fulminate de mercure ne va pas plus loin, sous cette densité de chargement. Mais sa grande pesanteur spécifique (4, 43) lui permet d'atteindre des pressions plus que quadruples, lorsqu'il

34^ LITRE III. — FORCE DES MATIERES EXPLOSIVES Vf PARTICUUER.

détone dans son propre volume : pressions dont aucun corps connu n'approche. On a dit comment cette circonstance joue un rôle capital dans l'emploi du fulminate comme amorce.

Pour compléter ces notions et caractériser complètement les corps explosifs, il faut connaître encore la durée avec laquelle se propage la décomposition de chacune des maiières, c*est-à-<lire la vitesse spécifique de leur onde explosive. Cette vitesse a été trouvée, en fait, égale à 2840™ par seconde pour les mélanges oxyhydriques, à 2400" pour l'acétylène mêlé d'hydrogène. Les autres gaz combustibles donnent des vitesses analogues, à Texceptlonde l'oxyde de carbone mêlé d'oxygène, qui tombe à 1089. Avec les matières solides ou liquides, les données analogues manquent la plupart du temps ; cependant on a observé des vitesses de 5ooo"», avec la dynamite, et de 5ooo a 6000™, avec le coton-poudre : vitesses qui rendent bien compte des effets brisants exercés par ces substances. Pour atténuer ces effets, il convient de diluer les corps avec une matière inerte ; ce qui tend à changer la détonation en une combustion progressive, phénomène d'un tout autre caractère et dans lequel les actions mécaniques s'exercent d'une façon plus lente : ce genre de combustion est le seul connu avec certitude pour la poudre noire.

Tels sont les résultats généraux de la comparaison des diverses matières explosives. On trouvera dans l'Ouvrage les valeurs théoriques calculées pour un grand nombre d'autres mélanges : mais nous nous sommes restreints dans le Tableau ci-dessus aux données qui résultent d'expériences proprement dites.

7. Parmi les déductions intéressantes que nous avons eu occasion de développer, je signalerai l'étude des décompositions multiples d'une même substance explosive, telle que l'azotate d'ammoniaque; l'examen des propriétés du chlorure d'azote, du chlorate de potasse, du perchlorate d'ammoniaque et du bichromate d'ammoniaque; celle des éthers éthylazotique et méthylazotique; la classification des divers genres de dynamites et la discussion théorique de leurs propriétés; un rapport sur la fabrication de la dynamite pendant le siège de Paris; l'étude du fulmicoton proprement dit et celle des fulraicotons hydratés, paraffinés et nitrates ; l'examen des picrates; celui des mélanges formés par l'acide [azotique associé à une matière organique; celui des éthers perchloriques, et enfin des oxalates.

8. L'élude des poudres à base d'azotates m'a conduit à des déve-