Détonation dans une atmosphère d'oxygène pur
Emploi d'un corps comburant : chlorate de potasse, azotate d'ammoniaque, azotate de potasse.
^ Compensations dues au poids de l'agent comburant; oxydes métalliques (cuivre, plomb, argent, mercure, étain, antimoine).
8. . . . Sels formés à l'avance avec un acide explosif; énergie et sécurité com> parées.
Calcul de la chaleur de formation du générateur. — Éthers et corps nitrés; diversité de réactions. — Éthers des alcools à fonction mixte (celluloses).
g.... Première section, — § 2. Composés nitrés en général, — Leur formation et leurs réactions. — Série aromatique. § 3. Benzine nitrée. — Expériences calorimétriques sur sa formation.
13.... Formation depuis les éléments. — Décomposition. — Combustion totale.
i3.... § 4. Benzine binitrée. — Expériences calorimétriques.
i5.... La chaleur dégagée est proportionnelle au nombre d'équivalents
d'acide fixés. — Pourquoi les alcalis ne régénèrent pas la benzine et l'acide azotique. — Comparaison de la formation d'un corps nitré avec une oxydation.
i6 Formation depuis les éléments. — Combustion totale.
§ 5. Benzine cMoroniirée.
§ 6. Acide nitrobenzoique,
17 § 7. Dérivés nitrés de la série aromatique en général, — Autres
dérivés. — Formule générale de la chaleur de formation de ces composés depuis les éléments et de leur chaleur de combustion totale.
18. . . . Pourquoi les dérivés nitrés se forment de préférence aux dérivés sul-
furiques, au moyen d'un mélange nitrosulfurique. § 8. Phénol irinitré ou acide picrique et ses sels. — Calcul de sa chaleur de formation depuis l'acide et le phénol; depuis les éléments.
19 Picrate d*ammoniaque. — Calculs. — Expériences.
Picrate de potasse, — Calculs. — Expériences. — Décomposition explosive; son équation.
20 Deuxième section, — Étkers azotiques des alcools proprement dits.
§ 9. Notions générales. — Formation. — Régénération de Tacide et de l'alcool. — Explication de cette réaction par comparaison avec celles des corps nitrés. — Instabilité plus grande et énergie supérieure des éthers azotiques.
31 § 10. Éther azotique, — Expériences sur sa formation thermique.
32 Chaleur dégagée par la réaction de l'acide sur l'alcool. — Dissolution.
— Formation en solution étendue. — Formation depuis les éléments.
a3 Décomposition explosive. — Combustion totale.
24 § 11. Nitroglycérine, — Formation dans le calorimètre. — Chaleur
dégagée par l'union de l'acide et de la glycérine. Formation depuis les éléments. — La combustion totale et la décomposition explosive se confondent. — Expériences. — Ratés de détonation.
75.... § 12. Nitromannite, — Formation depuis l'acide et la mannite. — Depuis les éléments. — Combustion totale et décomposition explosive. — Expériences.
26 § 13. Chaleur de formation des éthers azotiques en général, —
Formules générales. — Formation depuis l'acide et l'alcool. — Depuis les éléments. — Combustion totale. — Décomposition explosive. — Exemples : éther méthylazotique ; glycol diazotique.
28 § 14. Dérivés azotiques des alcools complexes. — Leurs caractères
spéciaux et leur chaleur de formation.
§ 15. Amidon azotique {xylo'idine), — Expériences calorimétriques. Formation depuis l'acide et l'amidon, depuis les éléments. — Combustion totale.
29 § 16. Cellulose perazotique ou poudre-coton, — Formules diverses.
— Préparation calorimétrique. — Formation depuis l'acide et le coton.
3i Chaleur de décomposition.— Combustion totale. — Formation par les
éléments.
33 ... . Études sur les produits de décomposition en vases clos sous diverses densités de chargement, par MM. Sarrau et Vieille; ratés de détonation. •
34 CHAPITRE X. — Composés diazoiqces. — Azotate de diazobbnzol.
§ 1. Notions générales, — Dérivés azotés divers. — Dérivés dia-
TABLB ANALYTIQUE.
zoTqoes : lears caractères. — Excès d'énergie qu'ils reofermeot; propriétés explosives.
35 § 2. Azotate de diazobenzol. — Préparation. — Stabilité : lumière ;
hnmidité; choc; échaufTement. — Densité.
37 Formation depuis les éléments. — Décomposition par Tean.
3b Chaleur de détonation : analyse des produits. — Équation de décomposition; charbon azoté.
4t.... Chaleur de combustion totale. — Reproduction d'acide azotique.
42. . . . CHAPITRE XI. — Chaleuk de formation do fclmixatb de herccke. Analyse. — Chaleur de décomposition.
43.... Formation depuis les éléments. — Combustion totale par l'oxygène; par le chlorate de potasse.
45. • . • CHAPITRE XII. — Cbalecrs db fobhatiox db la série ctariocb.
§ 1. Historique. — Importance du cyanogène et de ses dérivés. — Mes expériences calorimétriques. — Intervention de la chaleur de formation de l'ammoniaque dans les calculs et rectifications.
4r> § 2. Cyanogène. — Chaleur de formation : principes sur lesquels la
mesure repose. — Combustion ordinaire. — Détonation.
47 Le cyanogène est formé avec absorption de chaleur, ce qui explique
son rôle de radical composé.
48 ... . § 3. Acide cyanhydrique, — Trois méthodes indépendantes pour en mesurer la chaleur de formation.
49 Première méthode : combustion de l'acide cyanhydrique.
5o Deuxième méthode : transformation de l'acide cyanhydrique en acide
formique et ammoniaque. — Détail de l'expérience et des calculs.
5(j Vaporisation de l'acide cyanhydrique. — Dissolution.
58. . . . Troisième méthode : transformation du cyanure de mercure en chlo^ rure de mercure, acide carbonique et ammoniaque.
59 Moyenne des trois méthodes. -- Chaleur de formation de l'acide cyanhydrique gazeux, liquide, dissous.
60 C'est une combinaison endothermique; conséquences. — Hypothèse
sur le carbone gazeux, envisagé comme générateur du cyanogène et de l'acétylène.
61 ... . Formation de l'acide cyanhydrique par le cyanogène et l'hydrogène libres. — Expériences. — Synthèse par l'acétylène et l'azote libres. Production par le formiate d'ammoniaque. — Formamide.
63.... La fixation des éléments de l'eau sur les composés organiques dégage de la chaleur : importance de ce fait pour la chaleur animale.
64 § 4. Cyanure de potassium. — Formation depuis l'acide et la base.
— Dissolution. — Formation depuis les éléments..— Synthèse effective. 65.... Union du cyanogène et du potassium; comparaison avec les éléments
halogènes. — Faiblesse relative de l'acide cyanhydrique.
66 Transformation du cyanure en formiate; destruction de celui-ci.
§ 5. Cyanhydrate d'ammoniaque. — Acide et base gazeux ; dissous.
— Formation par les éléments.
67 § 6. Cyanures métalliques. — Union directe du cyanogène et des
métaux. — Chaleur dégagée.
68 § 7. Cyanure de mercure. — Acide et oxyde. — Dissolution. — Formation par les éléments.— Cyanogène et mercure.
