Gaz sulfurés et divers

Sj'i TABLB ÂNALTTiQCB.

i65 Combustion par les oxydes de l'azote; par les agents oxydants. -

Co6t de l'emmagasinage de l'oxygèoe.

Machines empruntant leur force 4 des matières explosives. — Machine-

i gaz.

Mélanges faits sons la pression atmosphérique. — Mélanges comprimé^ i l'avance.

167 § 4. Mélanges de gctz liquéfiés et liquides emalogues. — Protox,\d<

d'azote. — Gaz hypoazotique; panclastites. — Tableau.

i6<j § 5. Gax et poussières combustibles. Caractères généraux de ce^

mélanges.

Observations. — Mélanges d'air et de charbon. — Calculs. — Mélanges d'air et d'amidon. — Mélanges d'air et de soufre.

170 Variations incessantes dans la loi de répartition des matières. — Limites

de combustibilité très étendues. — Changement dans le caractère explosif du phénomène. — Amplification de la flamme. — Propagation du feu.

171 Rôle des matières volatiles. — R6Ie d'une petite quantité de ga?

combustible. — Poussières inertes et poussières combustibles.

173 CHAPITRE IV. — CoHFOftCS explosifs !I02I càmboxCs.

§ i. Division.

§ 2. Sulfure d*azote. — Composition. — Propriétés. — Chaleur. — Volume des gaz. — Température. — Pression permanente. — Pression théorique. — Chiffres observés. — Remarques.

176 § 3. Chlorure d'azote, — Composition. — Propriétés. — La chaleur

dégagée est mal connue. — Pression permanente.

177 Discussion des eiïcts. — Absence de dissociation et courte durée df*

la transformation.

178 § 4. Chlorate de potasse. — Composition. — Propriétés. — Réactions-

— Chaleur et volume gazeux. — Température. — Pression permanente. — Pression théorique.

181 § 5. Azotite d'ammoniaque.

182 § 6. Azotate d'ammoniaque. — Composition. — Chaleur de formation. — Multiplicité des modes de décomposition et données relatives 4 chacun d'eux.

187 § 7. Perchlorate d'ammoniaque,