V. mol., I, aQo
— Mélange, II, 207, ao8, 2i3, 217, 333.
— Naturelle et prccip., 3i3.
— Ralentit la décomposition de la nitroglycérine, II, i3i.
— Rôle, II, 216.
— Volume, II, 200.
Siliceux (sable), II, i47* Simultanée (décomposition), II, i83.
— Fait varier chaleur et vol. de ^az, II, 187.
— Voir Décomposition et réactions.
Simultanées (équations). — Poudre,
II, V^• Simultanée (réaction). — Son travail
détermine réaction exothermique, I,
Simultanées (transformations), I, 23.
Six, as, as, II, 286.
Sodium, I, 3o.
— Ch. sp. dans composés, I, 219.
Sodium. — Chlorure, I, 199. 20G, 217,
— Cyanure, I, 201, ao6.
— Sulfure, I, 200, 206, 217.
Sol arable, I, 3ii, 3i2.
Sol résistant, I, 118, 120, 121, r".
Solidarité des parties, I, 91, 92.
Solides (systèmes de corps). — Chaleur de transformation à peu près indépendante de la température, I, 179.
Son, II, 208.
Souches enteiTées (déchirure, arrachage), I, 9.
Soude. — Chai, de format., I, 198, 2o3.
— Chlorate, I, 202.
— Et acides, I, 206.
— Ferchlorate, I, 20a.
— Phosphate, I, 202.
— Sels solides, I, 202, 191, 192.
Soufflage des mines, I, 12.
Soufre, I, 3, 16,82; II, i32, 146, 162, 255, 321, 322, 352, 357, 36o.
— Et acide carbonique à Tébullition et au rouge, II, 27t.
— Et acide sulfurique, II, 269.
Soufre et bioxyde d'azote, I, 102, 10^.
— froid; chauffé d*avancc, I, io3, io.'|.
— Et carbonate de potasse, II, 27^, 27.").
— Chai, de combustion, I, 196.
— Ch. fus., I, 214.
— Ch. sp., 217. — Ch. sp. dans comp.,
- Ch. vap., I, 2i5.
— Chaleur de vaporisation et de transformation, I, 58.
— Changements d'états moléculaire**,
II, 269, 3ii.
— Et charbon, II, 269.
- Dens. et v. moléc, I, 220.
' (Dynamites à base de), II, 208, 209.
— Équivalent, I, 3o.
Soufre en excès favorise conservation de
poudre, II, 28G.
Abaisse temp. initiale d'explos.,
Soufre (état dans l'explosion), II, 173.
- Influence de ses transform., II, 176.
- Influe sur inflamm., II, 162, iG").
— mêlé d'azotate, II, 325.
Soufre mêlé de chlorate, II, 32i, 323,
Soufre (oxacides). — Chai, de format.,
— Et oxygène, II, 269.
Soufre (oxysels alcalins), II, 273.
Soufre : oxysels inférieurs décomposés par explos. de la poudre, II, 289,
- Poids du litre gazeux, I, 38.
Poids moléc, I, ^o.
Soufre de poudre sublimé, II, 287.
Soufre (poudre). — Changement d'étal,
II, 3oi.
Soufre (poudre). — Répartition dans
les produits, II, 29).
— Poussières et air, II, 170.
- pulvérisé. — Explosion, II, 169.
Soufre (réactions), II, 268, [269].
Soufre ;( élément, oxydes, sel»), réactions, II, 343; I, IX.
IXMX DES FAITS.
- Et salfate de potasse, II, 374, 275.
Soupape soulevée, II, 157.
Sources d'azote, I, 344- Souterrains (travaux), II, 142.
Spontanée ( formation ) du nitre, I,%3ii.
Stabilité chimique de la matière en vibration sonore, I, x, [i25]; II, 33'|.
Stabilité (épreu\cs de), II, i'|6, 338- Stabilité individuelle des composas ,
Stabilité initiale, II, 139.
Stabilité des mélanges, II, 210.
Stabilité des ouvrages détruits, I, 6<S.
Stabilité relative des composés endo-
thermiques, I, 107.
Stabilité d'un système en raison de sa
perte d'énergie, I, 187.
Stéariquc (acide), I, 3io, 21 ï.
Strontiane, chai, de form., I, 198, 2o3.
- Et acides, I, 306.
Strontium, ch. spéc. dans composés,
- Chlorure. Densité et v. moléc. , I, 220.
Structure de l'absorbant, II,. 3 10, 21 G,
- Du coton poudre. II, 333.
Structure des matières (influence), I, 91,
ij'i; II, 328, 333.
Substitution : chaleur dégagée, I, 178.
Substitution du sodium au potassium,
cflfet thermique constant, II, ôi.\.
Substitutions équivalentes, I, 18.
Ne changent ni la chaleur, ni le
volume gazeux, mais le poids, I, 18.
Succinates, I, 191, 193, 193.
Sucres, I, 3; II, i3[, i33, 217.
Sucre, ch. sp., I, 218. — Dens. et v.
moléc, I, 220.
Surre mêlé de chlorate, II, 332, 323,
Sulfates anhydres comparés aux azotates, I, 3o6.
Sulfates, chaleur de formation, I, 191, 192, 302, 306.
Sulfates, ch. sp., I, 3 18; densité et V. moléc, I, 330.
Sulfates ne se nitrifient pas, I, Si 4.
Sulfate d'ammoniaque, I, 193, 203, 306.
Sulfate de magnésie sec, II, 3i5.
.Sulfate de potasse, I, 23, 63, 66, 87,
i8t, 191, 193, ao3, 3o6, 362; II, 37 >, 375, 3 19, 339.
Sulfate de potasse et acide carbonique, II, 373.
— Et acide sulfureux, II, 373.
- Et charbon, II, 378.
— Et oxyde de carbone, II, 273.
— El soufre, II, 273.
— Par carbonate, II, 274.
— Par hyposulfite, II, 379.
Par sulfite, II, 276, 377.
Sulfate de potasse; pourquoi non employé comme comburant, I, 309.
— Produit principal de toutes les poudres, II, 285, 3î3.
Sulfate de potasse ( produit de poudn^ ).
II, 389 à 394, 399 à 3oi, 3o4-
Sulfite de potasse, température de décomposition, II, 376.
Sulfate de soude, I, 181, 191, 192, 20 >.
206, 218, 330 ; II, 3i5, 353.
Sulfate de strontiane, I, 191, 193, 201.
Sulfites (alcalins), action de Taeidc carbonique, II, 374.
— — Décompositions pyrogénées, H.
Deux séries, II, 376.
Sulfites de potasse, I, 191, 303: II.
Sulfliydrate d'ammoniaque, I, 193, 01 ^:
II, 67. (V. ammoniaque).
Sulfhydrique (acide), I, 38, 4o, 190, 19'!.
Sulfhydrique (acide, produit de poudre), II, 389, 391, 393, 3i3.
Sulfocyanates, I, 201.
Sulfocyanate de potassium (poudre).
Sulfuration des armes, II, 143.
Sulfuration des parois des vases, I, 3|.
Sulfure d'azote, I, vu, ix, 3, i5, 16, 19, 33, 56, 58, 60, 71, 114, 171, 17'}; II, i3o, [173], 33i, 337,338, [34o).
— Analogie avec bioxyde d'azote, I.
Sulfure d'azote, analyse, I, 887.
— Chai, de combust., I, 889.
— Chaleur de décomp. — Vol. gazeux
— Temp. théorique, II, 174.
INDEX DK8 FAITS.
— - Chai, de délonalion et de foriii., I,
- Comparé au fulminate, II, 175.
- Décomposition, I, 387.
- Pression permanente, II, i^^- — Théorique et réelle, II, 175.
- Température d'explosion, i, 58.
Sulfure de carbone, I, idg, i33, 38; II,
' et biox. d'azole, I, 10^, q^|3.
Sulfure de carbone , ch. de formai, I,
196; ch. de combust., I, 238.
Sulfure de carbone, ch. vap., T, 21J.
— Mêlé avec ac. hypoazotiq., Il, 167,
Sulfure de carbone (obus), II, 359.
— Et protox. d'azote, II, 168.
Sulfure de carbone et sulfate de potasse, II, 274.
— Temp. d'infiamm., II, i65.
Sulfures doubles, II, 268.
Sulfure de fer, II, 290, 291, 298, 3o5.
Sulfures métalliques, I, 3, 200, 206; II, 182, 268, 323.
Sulfure de potassium , I, 63; II, 268, 273, 274, 275, 279, 329.
.Sulfures de potassium : chai, de for m., I, 200, 206; ch. sp., I, 217.
Sulfure de potassium, ( produit de poudre), II, 289 à 294, 296, 3oo So^, 3ii,
— Vaporis., II, 297.
Sulfure de sodium, I, 300, 206, 217.
Sulfurés (composés), I, 3 10.
Sulfurés (gaz), combustion, I, 23 1, 232.
— Hydrogène. V. Sulfhydrique (acide).
Sulfureux (acide), II, 269, 319, 322, 3-23.
— Et carbonate, II, 27^.
— Et carbone, II, 270.
— Et acide carbonique, II, 271.
Sulfureux (acide). Chai, de form., I.
190, 196; ch. vap., I, 2i5; ch. sp., 1, Sulfureux (acide), influe surinflamm., II, 162.
— N 'apparaît pas dans explosion de poudre, II, 284 j 289.
- El oxyde de carbone, lï, 27 ».
— Plus stable que gaz carbonique, H.
Sulfureux (acide), poids du lilre, I, 38.
— Produit par sulfate, II, 274, 276, 277.
— Et sulfate de potasse, II, 273.
Sulfurique (acide anhydre), I, 190,
Sulfurique (acide), ch. fusion, I, 191.
- Ch. spéc, I, 218.
- Ch. vap. anhydre et hydrate, I, îi5.
— Réaction, II, 32 1.
Supports, règlent explosions par influence, I, 119, 120.
— Vibration, I, 126, iu6.
Suspension en l'air des cartouches, I,
Sursaturées (dissolutions gazeuses). 1, i3o.
Synthèse (acide hypoazotique), I, -).')7.
Synthèses électriques des composes azotés, I, 326, 328, 337.
Systèmes gazeux retenant toute j'a chaleur, I, i36, 169, i65.
— en ayant perdu une partie, I, 137.
Tabac, I, 3 10.
Tan, II, 333.
Tartrates, chaleur de formation, I, 192,
Tarage des crusher, I, 49*
— (force de), I, 5o.
Tartriqucs (acides), I, 3i, 3io, 211.
Température accélère réactions exothermiques, I, 188.
Tempér. de combustion, II, i6f.
— De combustion à volume ronslant.
Température des combustions par
bioxyde d'azote, I, io3, lo^.
Température, croit par la réaction
même, I, 77.
Température de décomposition, I, 20.
Température de l'explosion, I, [43]- Calcul, I, 53, i53; II, i35. i3K.
INDEX DBS FAITS.
Abaissée par la dissociation, !♦ ^3,
Par le ckangemeot d'état, I, 43.
ladépeodante de la capacité, I,
Température initiale et chaleurs de décomposition, I, 3-0.
Température initiale des réactions, I.
Influe sur la sensibilité, I, 73.
— — Influe sur limite d*inflamm., Il, i63.
— Sa nécessité, I, 70.
Températures inégales d'une décomposition, I, 70.
Température d'inflammation, II. i3^, i63, i65.
Température d'inflammation, poudre, II, 287.
Température (influence sur la pression des gaz comprimés), I, 27.
Température limite d'un sysLéme homogène, I, 77.
Température — limites pour l'onde expl., I, i65.
Température de nitrification, I, 3t:«.
- de loo* arrête nitrification, I, 3r.i.
— Observées, II, 3o8.
Température réelle, moindre que calculée, I, 27.
Température théorique (poudre), II,
296 à 3oo.
Température (variations), II, i4^. 'no.
Temps (mesure du), I, i4), 1^48.
Temps (V. Durée).
Temps nécessaire pour inflamm., II, i6{.
Temps nécessaire pour les réactions.
Tension chimique, 1, 72.
Térébenthine (essence), I, 3i8; II, 288.
Térébenthine (essence de), chai, de
comb., I, 209. — Chai, de form., I,
-- Ch. vap., I, 2i5.
-- Fixe azote, I, 335.
Terre (ouvrages en), I, 8.
Terreaux séchés ne se nitrifient plus, I,
Terres noires, I, 35o.
Terreur, II, 355, 358, 3.39.
Théorie, II. 327, 336, ÎJS, 3'|6, 348:
