LIVRE II. — TBBRHOGHIMIE DES COMPOSÉS EXPLOSIFS

chaleur : circonstance sur laquelle j'ai déjà appelé plus d'une fois Tattention, parce qu'elle paraît de nature à rendre compte de ce caractère même de radical composé effectif, manifestant dans ses combinaisons une énergie plus grande que celle de ses éléments libres. L'énergie de ceux-ci se trouve exaltée par l'effet de celte absorption de chaleur; au lieu d'être affaiblie, comme il arrive dans les combinaisons qui dégagent de la chaleur ; et cet accroissemeni d'énergie rend les ystème composé comparable aux éléments les plus actifs.

§ 3. — Acide cyanhydriqae.

1. La chaleur de formation de l'acide cyanhydrique se déduit d<» trois méthodes, ou séries de mesures indépendantes, dont les résultats concordent.

J'avais d'abord, en 1871, pris comme point de départ :

I* La transformation de l'acide cyanhydrique en acide formique et ammoniaque;

2* La transformation du cyanure de mercure par le chlore gazeux et les alcalis en acide carbonique, acide chlorhydrique, chlorure dr mercure et chlorhydrate d'ammoniaque.

Ces deux méthodes reposent sur l'emploi de la voie humide. Elle< exigent la connaissance de données auxiliaires assez nombreuses» et spécialement de la chaleur de formation de l'ammoniaque. Or la chaleur de formation de l'ammoniaque adoptée dans mes premier> calculs, conformément aux mesures de M. Thomsen que tout le monde acceptait alors, était réputée égale à -h 35, 10 (AzH' dissous). Ce nombre devant être réduit à -h 21,0, d'après mes nouvelles déterminations (t. I, p. 862), déterminations dont M. Thomsen lui-môme a reconnu l'exactitude, il devenait nécessaire de diminuer de la différence entre ces deux nombres, c'est-à-dire de — i4, 10 : la chaleur de formation de l'acide cyanhydrique et celle des cyanures comptées depuis les éléments. Mais il m'a paru nécessaire de contrôler cette correction, en mesurant la chaleur de formation de l'acide cyanhydrique par des expériences d'une autre nature, tout à fait indépendantes de la chaleur de formation de l'ammoniaque, el dans lesquelles le nombre des données auxiliaires fût aussi réduit que possible.

3* J'y suis parvenu en brûlant par détonation le gaz cyanhydrique mêlé d'oxygène, dans ma bombe calorimétrique :

C^ H Az 4- O'^ = C^ 0* -h Az -h IIO.