LIVRE II. — THERHOCHIMIE DES COMPOSÉS EXPLOSIFS
suis borné à mesurer la chaleur dégagée en présence d'une grande quantité d'eau. J'ai trouvé que
Cy II liquide -h6oH-0% à 19% dégage 4-0, 4o
8. Troisième méthode. — Transformation du cyanure de mercure en chlorure de mercure, acide carbonique et ammoniaque, — Celle méthode consiste à dissoudre le chlore gazeux, dans l'eau, au sein d'un calorimètre clos, à le peser, à traiter celte dissolution par un poids slrictement équivalent de cyanure de mercure, qui se trouve changé en chlorure de mercure et chlorure de cyanogène dissous :
Cl* dissous H- llgCy dissous — HgCl dissous 4- Cy Cl dissous.
La quanlilé d'eau est calculée de façon à ôlre beaucoup plus grande que celle qui serait nécessaire pour maintenir dissoute la tolalité de l'acide carbonique qui doit être formé à la fin.
On traite alors par la potasse étendue, en proportion équivalente au chlore, de façon à obtenir du chlorure de potassium et du cyanate de potasse :
(]yCl dissous -h 2KO étendue = CyO, KO dissous -hKCl étendue.
Sans se préoccuper du caractère plus ou moins net de cette réaction, on ajoute aussitôt un excès d'acide chlorhydrique étendu dans le même calorimètre, afin de tout amener à l'état final d'acide carbonique dissous, de chlorhydrate d'ammoniaque dissous, de chlorure de potassium et de chlorure de mercure dissous. On a ainsi :
C* AzO, KO étendu 4- 2 H Cl étendu -h II- 0*
=:C*OMissous4- \zIP étendue -1- K Cl étendu.
On mesure la chaleur totale dégagée dans cette série de transformations; cette série étant effectuée d'ailleurs dans un temps qui ne surpasse pas vingt à vingt-cinq minutes. On vérifie enfin qu'il ne reste pas de composé cyanique dissous et que le dosage de l'ammoniaque, fait à froid par le procédé Schlœsing, accuse bien une transformation totale.
La chaleur totale dégagée parcelle série de transformations étant connue, on fait intervenir dans le calcul les données suivantes : chaleurs de combustion du carbone et de l'hydrogène ; chaleur d'oxydation du mercure ; chaleur de chloruration de Thydrogène ; chaleur déformation de l'ammoniaque; chaleur de combinaison de l'oxyde
