CHAPITRE XII. — CHALEURS DE FORMATION DE LA SÉRIE CYANIQUE. 6l

vision 1res nette et que rexpérienec a confirmée. En effet, ils montrent que la formation du gaz cyanhydrique, à partir du cyanogène et de rhydrogène :

Cy H- H =: Gy H, dégage : 4- 7^»^ 8.

Cette formation est donc exothermique: circonstance qui m'a conduit à soupçonner qu'elle pouvait être effectuée directement, malgré les expériences négatives faites autrefois par Gay-Lussac.

J'ai en effet réussi à combiner directement les deux gaz, sous la seule influence du temps et de la chaleur, et dans des conditions comparables à la synthèse des hydracides formés par les éléments halogènes proprement dits (').

13. La synthèse de Tacide cyanhydrique gazeux, au moyen de l'acétylène et de l'azote libres, synthèse si facile à réaliser par l'action de l'étincelle électrique ainsi que je l'ai découvert en i868,

(C-H)- -f- Az* 1= 2 CniAz, dégage H- 2^*1,1,

quantité positive, quoique très faible.

14. Quanta la formation de l'acide cyanhydrique au moyen du formiatc d'ammoniaque et du formamide, laquelle représente le cas le plus simple d'une réaction générale de la Chimie organique, à savoir la formation des nitriles, elle mérite une attention particulière.

Soit donc la réaction suivante :

C«H*OS AzH' = C*HAz H-2H-0S

Teau et l'acide étant supposés séparés l'un de l'autre.

Cette réaction, si elle pouvait avoir lieu à la température ordinair(^ avec les corps solides, et en produisant de Teau et de Tacide cyanhydrique liquide, absorberait: — i^^^,y.

Opérée sur le sel dissous, elle absorberait : — io^**,4«

Envisageons le système initial :

C«H«0* pur, AzH» étendue, HCl étendu; et le système final :