J'ai trouvé, par expérience, vers 20% que

CyHliquide, en se dissolvant dans 4o fois son poids cai

d'eau, dégage -h o,4o

CyH étendu H- KO étendue 4- 2,96

CyK pur, en se dissolvant dans 5o fois son poids

d'eau, absorbe -- 2 , 86

On déduit de là la chaleur dégagée par la formation du cyanure de potassium solide, depuis les éléments.

C*H- Az -H K :=:! C*AzK cristallisé, dégage -h 3o,3

Voici le calcul :

Système initial : C* -h Az -h K -h H -f- 0.

Système final : C*AzK cristallisé 4- HO liquide et séparée.

Première marche,

C*4- Az -+- H = C*AzH liquide, absorbe — 23,8^

C*AzH -h «Aq -h 0,4

K -h 4- /i Aq =1 KO étendue 4- 8a , 3.

C*AzHdiss. -hKOdiss. = G-AzKdiss. -f-HO -h 3,o.

Séparation de C*Az K solide -\- 2,9

Somme H-64,8i

Seconde m,arche»

O 4- Az -h K = G*AzK cristallisé x

H 4- = HO liquide 4- 34 , 5

2. La formation directe du cyanure de potassium, au moyen de l'union de ses éléments, telle qu'elle est exprimée par l'équation pondérale et par le dégagement thermique correspondant, ne s'effectue pas en réalité à la température ordinaire. Mais on admet qu'elle a lieu effectivement à une très haute température, lorsqu'on fait agir l'azote libre sur le charbon imprégné de carbonate de potasse ; c'est-à-dire dans les conditions où le potassium prend