LIVRE H. — THERMOCHIMIE DBS COMPOSÉS EXPLOSIFS

les hydracides dérivés des éléments halogènes; aussi il est môme déplacé dans le cyanure de potassium dissous, par la plupart des acides {Ann. deChim. et dePhys.y 4* série, t. XXX, p. 492).

Cette faiblesse de Tacide cyanhydrique lui-même contraste avec Ténergie plus grande des acides complexes qu'il constitue, en s'associant avec les cyanures métalliques, Tacide ferrocyanhydrique par exemple : j'y reviendrai tout à l'heure.

5. Soit encore la transformation du cyanure de potassium en formiate. D'après les nombres actuels,

C«AzKdiss.-h2H*02 = C»HK0*diss.-hAzH»diss.,dégage:-+-9c*S5.

Cette réaction a lieu en effet dans les dissolutions du cyanure, mais lentement.

La môme réaction, opérée sur le sel sec par la vapeur d'eau, produit du formiate et du gaz ammoniac; elle est bien plus rapide; mais aussi elle dégage le double de chaleur : -h 17,7.

Si la température s'élève, cette réaction se complique de la destruction ultérieure du formiate par la chaleur ou par un excès d'alcali, réaction qui s'opère vers 3oo* et qui transforme en déûnitive le cyanure de potassium en carbonate de potasse :

C- AzK solide -h KO, HO solide -h aH^O' gazeux =z O 0*, 2 KO solide -h Az H» gaz.

Cette réaction dégage : 4- 37,4,

Je la signale, parce que c'est l'une des causes les plus actives de la destruction du cyanure de potassium, pendant sa préparation industrielle : circonstance où l'on opère sur les sels fondus, ce qui modifie légèrement les nombres ci-dessus, sans en modifier la signification générale.

En présence de l'oxygène de l'air, on sait que le cyanure de potassium se change aisément en cyanate de potasse; on reviendra tout à l'heure sur cette réaction.

§ 5. — Cyanhydrate d'ammoniaque.

1. J'ai trouvé que l'union de l'acide cyanhydrique dissous avec l'ammoniaque dissoute dégage environ : 4- i^'^S.

La dissolution du cyanhydrate d'ammoniaque récemment préparé (i partie de sel dans i8o parties d'eau) absorbe : — 4>36 pour C*HAz, AzH'=:44gr.