DÉTERMINÉ
§ 1. — Données théoriques.
1. Les corps explosifs ne peuvent être employés avec profit et sécurité que si on les caractérise par un certain nombre de données, tant théoriques que pratiques, que nous allons énumérer.
2. Soient d'abord les données théoriques. Elles ont été exposées en principe dans le Livre P*"; mais il parait être utile de les résumer ici, à un point de vue plus spécial. Ces données se rattachent à sept ordres de mesures, savoir :
(i) L*équation chimique de la transformation ;
(2) Les chaleurs de formation des composants et des produits;
(3) Leurs chaleurs spécifiques;
(4) Leurs densités;
(5) Les pressions développées;
(6) Le travail initial qui détermine la réaction (température d'inflammation, nature du choc, etc.) ;
(7) La loi qui détermine la vitesse de la transformation, en fonction de la température et de la pression ;
(8) Le travail total qu'une matière explosive peut effectuer (énergie potentielle).
Chacun de ces ordres de mesures embrasse lui-même plusieurs déterminations distinctes.
3.(1) L'ÉQUATioNcniMiQUEde la transformation explosive comprend : I** La connaissance des corps primitifs et celle des produis ^ comme nature et comme poids relatifs (t. I, p. i5 et 19).
2® La connaissance du volume des gaz permanentSy réduits à o* et o"*,76o, que développe la transformation (t. I, p. 87). Ce volume peut être, soit calculé a priori, soit mesuré directement, et comme élément essentiel de l'analyse chimique.
CIIÂPITUK II. — D:)N.NÉES SLR i/eUPLOI DES EXPLOSIFS. l35
3" La connaissance du volume gazeux {réduit par le calcul à o® el o°»,76o) des produits actuellement liquides ou solides, mais susceptibles d'acquérir Télat gazeux à la température de Texplosion. Il y a souvent lieu sous ce rapport à une discussion.
4** La connaissance de Y état de dissociation des produits, au moment de l'explosion et pendant la période du refroidissement (t. I, p. aS).
En fait, celte donnée n'est connue jusqu'à présent avec précision pour presque aucun corps composé et notre ignorance à cet égard est l'une des principales causes des divergences observées entre les résultats de la pratique et les données du calcul théorique.
5* La connaissance du poids de Voxygène actuellement employé dans la réaction explosive,
6* La connaissance du poids de r oxygène nécessaire pour une combustion totale se déduit de la précédente.
4. (2) Les chaleurs de formation des composants et des produits comprennent :
!• La connaissance des chaleurs de formation de ces divers corps, depuis leurs éléments, quantités données par les Tables thermochimiques (t. I, p. 190 et suivantes).
2* hexkv chaleur de combustion totale par V oxygène librcy ou par les composés oxydants (azotates, chlorates, oxydes, etc.), laquelle s'en conclut.
3* La connaissance de la chaleur de vaporisation des corps, actuellement liquides on solides, mais susceptibles de prendre l'état gazeux dans les condilions de l'explosion (t. 1, p. 210).
4* La chaleur dégagée par la transformation explosii'e se conclut aussi des données précédentes, supposées connues. Au contraire, elle peut être mesurée directement et employée dans le calcul inverse de ces mêmes données.
5. (3) Les CHALEURS SPÉCIFIQUES des composants et des produits sont, en général, connues par les Tables, pour la température ordinaire (t. I, p. 216 à 219). Pour les hautes températures, telles que celles développées pendant L'explosion, nos connaissances à cet égard sont fort imparfaites.
On déduit de la chaleur spécifique moyenne des produits la température développée pendant C explosion. Le calcul se fait d'après la connaissance des quantités de chaleur (t. I, p. 27 et p. 4^); mais la certitude du résultat en est subordonnée à la connaissance de la dissociation et à celle des chaleurs spéciiîques {voir t. I, p. 4^)-
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Les procédés de mesure directe des températures seraient préférables; mais ils n*oiit pas pu être tentés avec quelque probabilité jusqu'à présent, si ce n*est dans un seul cas, celui de la poudre noire.
6. (4) Les densités des composants et des produits peuvent être mesurées à la température ordinaire (t. I, p. 220).
!• On en tire les volumes moléculaires.
Il conviendrait d'y joindre la connaissance des coefficients de dilatation des divers corps solides, liquides ou gazeux, afin d'en déduire le volume exact des produits à la température de l'explosion. €e sont là des données malheureusement mal connues, et l'on se contente d'ordinaire des densités prises à froid, pour les solides et les liquides, et des densités calculées d'après les lois de Mariotte et de Gay-Lussac, pour les gaz.
2» Ces données sont nécessaires pour calculer a priori, d'après les mêmes lois, la pression théorique queTexplosif développerait en détonant dans son propre volume (t, I, p. 55 et 62).
3® Elles seraient également utiles pour calculer la pression théorique, sous toute densité de chargement (t. I, p. 62, 65); c'est-à-dîre le volume réel occupé par les gaz au moment de l'explosion. Mais il faudrait pour cela que l'on connût exactement la densité réelle des produits solides, liquides et gazeux, à cette température.
7. (5) Les pressions développées doivent être mesurées directement (t. I, p. 46) :
i^ Sous diverses densités de chargement;
2<> On en déduit une courbe qui permet d'évaluer, diaprés les expériences mêmes, la pression réelle développée sous une densité égale à l'unité, c'est-à-dire la pression spécifique (t. I, p. 61), ainsi que :
3« LdL pression maximum développée par l'explosif. C'est celle du corps détonant dans son propre volume (t. I, p. 61).
Si l'on admet qu'il y a proportionnalité entre les pressions et les fortes densités de chargement (t. I, p. 5g), la pression spécifique, c'est-à-dire la pression développée sous une densité égale à Ttuiité* caractérisera la force de l'explosif.
Les mesures effectives ainsi obtenues pour les pressions réelles devront être comparées avec les pressions théoriques calculées, comme il vient d'être dit, à l'aide des lois de Mariotte et de Gay- Lussac (t. I» p. 53). Dans ce calcul, il convient de tenir compte du volume occupé par les produits solides ou liquides (t. 1, p. 55).
4^* Une donnée plus certaine, facile à calculer a priori et à vérifier exiiénmeniàletnenl 9 est la pression permanente exercée parles
