CHAPITRE II. — PRINGIPKS GÉNÉRAUX DE LA THERMOGHIMIB

en général la même quantité de chaleur que la formation des chlorures correspondants. Il en est de même des azotates, chlorates, bromates, hyposulfates solubles. La formation des sels solubles de lithine et d'oxyde de thallium dégage la même chaleur que celle des sels de soude correspondants.

En général, les sels solubles formés par Tunion d'une même base avec les acides forts dégagent des quantités de chaleur très voisines les unes des autres, comme le montre le Tableau XIV. Il en résulte que Ton peut prévoir, dans une certaine mesure, la chaleur dégagée par l'union de cette base avec un acide dont on connaît à peu près la force relative.

De même les bases alcalines, alcali no-terreuses et jusqu'à la magnésie, en formant des sels solubles par leur union avec un même acide, dégagent des quantités de chaleur fort voisines les unes des autres, et il en est de même, si l'on compare entre eux les sels solubles des oxydes formés par les métaux proprement dits, facilement oxydables, tels que le manganèse, le fer, le nickel, le cobalt, le zinc, le cadmium.

Qo8

TABLEAU XIV. — Chaleur dégagée dans la formation des composés organiques depii

noMs.

COMPOSANTS

Carbures,

Carbone amorphe changé en diamant..

Oxyde de carbone

Acide carbonique

Acétylène

Élhyléne

Méthyle (hydrure d'éthylène)

Forméne

Amylène

Diamylénc

Benzine

Dipropargyle

Naphtaline

Tércbcnthènc liquide.

Anlhraccne

2(C'-+-H') 2(G»-hIP)

Alcools,

Alcool méthylique.

Alcool ordinaire.

Phénol

Glycol

Glycérine

Mannite et dulcite

Glucose et isomères

Kthcr ordinaire

Polyglucosides (saccharose, amidon, cellu

losc), cLc i

Aldéhvdc

Acétone

POIDS

molécuialn.

26 ou l3 X 2 28 ou i4 X *i 3o ou i5 X 2

70 ou 1} X ')

C*'-hH»-t-0«

^ w(C'^-hH'»-}-0")

t mH'O'

C*-hH<-+-0>

(') Les chaleurs do combostlon sont connnes à 1 ou 2 centièmes près. Les chalean de formation, qnl eo ^^ ahsola de la chaleur do combustion. On admet : C diamant -^0*= Ç.*0* : + 9i,o.