CHAPITRE lY. — PRESSION DES GAZ

3. Dans le cas où il existe, à côté des gaz, des substances fîxes, telles que Tunité de poids de la matière explosive fournisse une dose de substance fixe occupant une fraction de centimètre cube a,

il faudra remplacer -^^ par

ne

4. L'expression que je viens de définir est, à peu de chose près, proportionnelle à la pression théorique, pour deux matières explosives quelconques, susceptibles de se changer entièrement en gaz à la température de Texplosion.

En effet, pour une matière donnée, la pression théorique est donnée (p. 54) par l'expression

Si les températures étaient comptées depuis le zéro absolu, cette expression deviendrait

— iï — y l'houe

c'est-à-dire qu'elle serait identique, à un multiple près, avec le produit caractéristique.

Pour une autre matière, renfermée dans la même capacité, sous la même densité de chargement, on aura

expression qui deviendrait, depuis le zéro absolu,

A la vérité, nous opérons à une température initiale supérieure nu zéro absolu; mais il convient de remarquer que, si le quotient

-~- représente un nombre beaucoup plus grand que l'unité, le

rapport des pressions théoriques pour deux substances déterminées, 1. 5

c*esl-à-dire

y.'] Se

sera sensiblement le même que le rapport plus simple

V'oQ' ^ c

5. Dans les cas où les chaleurs spécifiques sont les mêmes, ou 1res voisines, ce qui arrive pour les poudres à base d'azotate et pour un cerlain nombre d'autres matières explosives, ce rapport se réduit à

6. Dans les autres cas, si Ton admettait, avec certains mathéma-

liciens, que la chaleur spécifique d'un composé est égale en théorie

à la somme de celles de ses éléments, on pourrait remplacer

le ra^)port des chaleurs spécifiques ~ par le rapport ~ du nombre

des atomes, c'est-à-dire des unités élémentaires du composé (chacune de ces unités étant rapportée à son poids atomique), soit

VoQ q'

V'oQ' ^ q

Mais ce calcul est fort contestable, à cause de Tinexactilude de l'hypothèse relative aux chaleurs spécifiques {voir p. 44)- J^ nie bornerai, à cet égard, à dire que la chaleur spécifique d'une molécule (le sulfate de potasse serait,>d'après la théorie (*). égale à

tandis que l'expérience a donné, môme au voisinage de la température ordinaire : 33,2; c'est-à-dire le double. 11 serait facile de citer de très nombreux exemples du même ordre, tirés de Tétudc» des composés solides et liquides.

7. En raison de ces écarts, il est préférable de prendre pour c et c'

C) -2, \ csl la chaleur spécifique à volume constant des gaz simples.