VITESSE TROUVÉE

par expérience U ( par seconde ).

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1089 (P- ''tî))

stante des gaz formés avec condensation, tend à être compensée par cette circonstance que la chaleur spécifique de ces gaz croit avec la température : c'est ce que vérifie en effet Tétude des chaleurs spécifiques de l'acide carbonique, du protoxyde d'azote, etc. {Essai de Mécanique chimique, t. I, p. ^^o). L'hypothèse faite peut donc être admise dans une première approximation.

154 LIVRB I. — PRINCIPES GÉNÉRAUX.

D'après les nombres de ce Tableau, la vitesse théorique est très voisine de la vitesse trouvée pour l'hydrogène.

Pour les carbures d'hydrogène et pour le cyanogène, cette vitesse théorique est un peu trop forte, les écarts étant compris entre 5 et 12 centièmes; c'est-à-dire que la formule conserve une valeur approchée.

Pour l'oxyde de carbone, l'écart est bien plus grand et surpasse 4o centièmes, c'est-à-dire que la formule n'est pas applicable à ce gaz {voir p. i6o).

On remarquera qu'elle demeure approchée, même pour les gaz formés avec absorption de chaleur et qui donnent lieu, dès lors, aux températures de combustion les plus élevées, tels que le cyanogène et l'acétylène.

Elle l'est aussi, pour des rapports de volumes très divers entre les gaz combustibles et l'oxygène, tels que 2 : 5, 6, 7, 8 dans la série des hydrocarbures; et 2 : i pour l'hydrogène.

Enfîn elle l'est encore, pour des rapports de condensation très inégaux dans la combinaison, tels qu'une condensation du tiers (hydrogène), du septième (acétylène); ou bien l'absence de toute condensation (éthylène, ibrmène, cyanogène); ou même une dilatation (méthyle). Dans le calcul de ces volumes, on suppose l'eau gazeuse avec les hydrocarbures, condition qui n'intervient pas pour l'oxyde de carbone et pour le cyanogène.

Il paraît dès lors établi que la formule proposée représente approximativement la vitesse de l'onde explosive pour les gaz hydrocarbonés.

5. On peut étendre cette conclusion aux mélanges de ces gaz avec l'hydrogène et même avec l'oxyde de carbone, comme on va le montrer, l'hydrogène communiquant à ces derniers mélanges une loi de détonation analogue à la sienne.