V. Nicolitch

O0 par conséquent 4 atomes d’iode oxydent une molé-

cule de sulfate d’hydrazine (P. M. — 130). La solu-

{ tion N/10 contient donc — 5,29 gr, de sultaté

d’hydrazine.

b} Technique : 1° On dissout successivement dans 50 cc. d'eai distillée, 0,065 gr. de sulfate d’hydrazine pulvérisé et sec, et 2 gr. d’acétate de soude cristallisé. Quand tout est dissous, on ajoute 40 cc. d’une solution d’iode que l’on veut titrer (env. N/10).

Laisser reposer 10 minutes et au moyen d’une burette, verser dans le liquide la quantité nécessaire d’hyposulfite que l’on veut titrer (environ N/10) jusqu'à décoloration.

2° On détermine le nombre de centimètres cubes nécéssaires de la même solution d'hyposulfite pour décolorer 20 cc. de la solution d’iode employée.

c) Calcul : Si nous désignons par & le nombre de centimètres cubes d’hyposulfite nécessaires pour l'opération 1, et b le nombre de centimètres cubes d'hyposulfite nécessaires pour l'opération 2, nous avons la valeur de l'excès d'iode mis dans la première opération :

et par conséquent il nous a été nécessaire pour oxyder 0,065 gr. de sulfate d’hydrazine :

40 — cc. de solution d'iode.

: Gomme pour l'oxydation, 20 cc. d'iode N/10 sont

éxactement nécessaires pour oxider 0,065 gr: dé sulfate d'hydrazine, l'équation ci-dessus indique en même temps le nombre de centimètres cubes de la solution d’iode correspondant à 20 cc. de solution N/10.

Le calcul du titre d’iode et d’hyposulfite est très facile, suivant les formules ci-après :

4 cc rene. (en d'iod . Fed 20 à gr. d'iode) b et 9,92 ét = 203Na?

cc 406 — 204 © 8r. de SO’Na IT. — Dosage d’arsenic.

On pèse 0,2 gr. de substance arsenicale. On y ajoute 10 cc. d'acide sulfurique pur Bertrand (ne contenant pas d’arsenic) et À cc. d’acide azotique pur à 48°B. Le tout est introduit dans une fiole de Kjeldahl et on laisse bouillir une bonne heure. Laisser refroidir et ajouter 30 cc. d’eau distillée puis transvaser dans un verre (environ 250 cc.) en lavant la fiole de Kjeldahl et l'entonnoir qui se trouvait sur elle pendant l’ébullition avec environ 20 cc. d’eau. Mettre le verre sur un bain de sableet chauffer jusqu’à vapeur blanche. Laisser refroidir et ajouter 50 cc. d’eau. Le tout est de nouveau chauffé au bain de sable jusqu’à vapeur blanche. Laisser refroidir.

. Ajouter environ 10 ce. d’eau et quand le liquide estun peu refroidi, verser 2gr. d’iodure de potassium

fes

dissous dans 3 cc. d’eau. S'il se forme un précipité on ajoute de l’eau jusqu’à ce que le précité soit dissous.

Laisser reposer 1/2 h. et titrer avec la solution d’hyposulfite qui a servi pour le dosage d’iode.

1 cc. d'hyposulfite de soude N/10 correspond à 9,003748 gr. d’arsenic.

Nous avons trouvé que d’après la formule :

X = 0,0025 x b x c x Go— T2) 1) on obtient le nombre correspondant de centimètres cubes d’hyposulfite de soude (X) N/10 pour lesquels nous avons calculé les teneurs en grammes d’arsenic, le pourcentage d’arsenic et le poids moléculaire correspondant. Il est bien entendu qu'il faut peser exactement 0,2 gr. de substance à analyser. Par conséquent, il suffit de noter les nombres de centimètres cubes a, bet c, de calculer X par la formule et se rapporter au tableau sans se soucier des

titres des solutions d’iode et d’hyposulfite.

! 1. a) Nombre de cc. d’hyposulfite de soude quelconque nécessaires pour décolorer l’excès d'iode (40 cc. d’une solution quelconque d’iode pour 0,065 gr. de SO*H?2NH?-NIT2.

b) Nombre de ce. de même hyposulfite nécessaires pour décolorer 20 cc. de la même solution d'iode.

c) Nombre de cc. du même hyposulfite nécessaires pour déco. lorer l’iode mis en liberté par l’oxydation d’arsenic (dans l’analyse).