SUR UN

LE

PENTAFLUOCHLORURE DE PHOSPHORE.

Dans son étude sur le pentafluorure de phosphore (!), M. Moissan a montré que, pour décomposer ce gaz en trifluorure de phosphore et fluor, il faut recourir à Pacton d’étincelles d’induction d’une longueur de 0",15 à 0", 20. Il a montré, en outre, que, chauffé au rouge avec du phosphore, ce gaz n’est pas attaqué et que, contrairement à ce que fournit le pentachlorure de phosphore, il ne donne pas avec les corps organiques de composés fluorés.

Ce pentafluorure de phosphore possède donc une grande stabilité, qui le différencie nettement du composé analogue chloré.

Nous avons pensé que, en présence de ce fait, il serait intéressant d'examiner l’ensemble des réactions présentées par un composé phosphoré pentavalent qui contiendrait tout à la fois du fluor et du chlore.

C'est dans ce but que nous avons repris l’étude détaillée du pentafluochlorure de phosphore, dont l'existence a été signalée par M. Moissan, dans l’action des composés halogènes sur le trifluorure de phosphore (?).

(:) Sur la préparation et les propriétés du pentafluorure de phosphore, par M. Henri Moissan (Comptes rendus de l’Académie des Sciences, t. CI, p. 1490).

(2) Sur la préparation, les propriétés et l'analyse du trifluorure de phosphore, par M. H. Moissan (Ann. de Chim. et de Phys., t. VI, p.433).

2 C. POULENC.

M. Moissan a observé, en effet, qu’en faisant arriver du trifluorure de phosphore dans du chlore, la couleur verte disparaît et qu'il se forme un nouveau corps gazeux.

Cette expérience, répétée en nous servant du dispositif de M. Berthelot, c’est-à-dire en superposant par ordre de densité croissante un flacon rempli de trifluorure de phosphore à un flacon rempli de chlore, nous a montré que ce nouveau composé gazeux possède une odeur piquante, qu'ilrépand à l'air d’abondantes fumées blanches, et qu'il est absorbé entièrement par l’eau qui le décompose en acide chlorhydrique, acide fluorhydrique et acide phosphorique.

La formation de ce composé peut être représentée par l'équation