Frémy. C. r., t. LXlll, 1866, p

2. Slerry-Hunl, C. r., t. XLVUl, 1859, p. 1003. — Jahresb., 18ô9, p. 135.

342 SULFATES HYDRATÉS.

sition à une température comprise entre 40® et 80*. Il se fnit un dépôt de gypse et il reste du bicarbonate de magnésie en dissolution. La présence du chlorure de sodium ou du chlorure de calcium dans le liquide empêche la réaction de s'accomplir.

Dans toutes ces cristallisations artificielles, le gypse se présente en longs prismes monocliniques identiques à ceux que Ton rencontre souvent dans la nature.

M. Behrens^ a montré qu'en portant sous le microscope une goutte de liqueur sulfurique, contenant du sulfate de chaux, on voit se former de petits cristaux maclés rappelant les fers de lance naturels.

KIBSÉRITB (MgO, SO' + HO).

Le sulfate de magnésie ordinaire, à 7 équivalents d'eau, se transforme en kiesérite, à la température de 132*», en perdant une portion de son eau. D'aprèsM.Tschermak, ce sulfate est monoclinique. Il tire son intérêt de son gisement connu à Stassfurt, où il constitue des couches alternant avec le sel gemme.

EPSOMITE (MgO, SO' + 7H0).

Ce sel s'obtient aisément cristallisé par évaporation ou concentration de sa dissolution saturée. Il est dimorphe. Ses dissolutions l'abandonnent généralement sous forme de cristaux monocliniques. Dans la nature, il ne se ren-